2019-2020年高三化學(xué)5月模擬考試試題一

1、2019-2020年高三化學(xué)5月模擬考試試題一本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第卷（選擇題 共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體

2、和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A只有 B只有 C只有 D只有8某無色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、MnO4-、。用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，溶液的pH7，且往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、MnO4-，而是否含另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B肯定存在的離子是、，且Na+、K+離子至少有一種存C若步驟

3、中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響D無法確定原溶液中是否存在9青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是 AX為烴的含氧衍生物BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應(yīng)DX中碳原子上的H若有1個(gè)被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物10. 下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是序號(hào)相關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象和結(jié)論鑒別K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3 鑒別NO2和Br2蒸汽濕潤的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色的是Br2蒸汽鑒別葡萄糖和蔗糖

4、銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 A. B. C. D.WYZ11X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下。已知X與W能形成最簡單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是AX能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同BW有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)CX的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑DY、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z12有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(

5、其化學(xué)式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯(cuò)誤的是 A鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極 B電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3 C該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命 D電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4113.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A、0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B、等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：eq f(c（HCOeq oal(,3)）,c（H2CO3）)eq f(c（COeq

6、 oal(2,3)）,c（HCOeq oal(,3)）)C、0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq oal(2,3)+c(OH)D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)26.（15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常

7、含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置A、B氣密性的方法是 ，如圖示加入試劑。儀器b的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號(hào))。 A稀H2SO4 B飽和Na2SO3溶液 C飽和NaHSO3溶液 DNaOH溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、_、干燥、得到產(chǎn)品。(填寫操作名稱).【探究與反思】為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO

8、3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_ 。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_ 方法提純。27.（14分）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：。 （1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)

9、的 。（用含a、b的式子表示） （2）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的，則表中的 。（3）向恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。 （填“”、“”或“=”，下同）；平衡常數(shù) ， 。 若B點(diǎn)時(shí)X=3，則平衡常數(shù)KB= （代入數(shù)據(jù)列出算式即可）。 下列措施能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是 。 a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為 ；該電解池中所發(fā)

10、生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28(14分)硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。 (1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是： 。 (2)請(qǐng)配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 (3)第步操作需要的玻璃儀器有

11、： ；第步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是 。 (4)NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA。35（15分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等?；卮鹣铝袉栴}： 二價(jià)銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。 如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。 往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子。 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角

12、錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。 銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有鍵的數(shù)目為 ，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HNCS）的沸點(diǎn)。其原因是 。 硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。 六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為361.

13、5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某樹脂的合成線路如下：HOH （1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_。 （2）反應(yīng)、的有機(jī)反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是 。 （4）下列說法正確的是_（填字母編號(hào)）。 a1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鑒別E和F cB分子存在順反異構(gòu) （5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為 。 a能發(fā)生消去反應(yīng) b能與過量濃溴

14、水反應(yīng)生成白色沉淀高2014級(jí)高考模擬考試（一）理科綜合能力測試化學(xué)參考答案711 DACAD 1213 BD26（15分）.(1)連接好裝置,向C裝置加水浸沒長導(dǎo)管,在分液漏斗a中加適量水，打開分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說明裝置A、B的氣密性良好。（3分） 安全瓶（2分） D（2分）(3)洗滌（2分）.(1)過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸（2分）(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）(3)重結(jié)晶（2分）27.(14分)（1）（2分）（2）612（2分）（3）（1分）等合理答案（2分） c（1分）（4）（2分）；（2分）28(14分)（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣（2分） （2） 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3（3分）（3）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分） 蒸餾（或分餾）（2分）（4）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（2分） 4（2分）35（15分）1s22s22p63s23p63d9（2分）亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全