化合物的顏色

1、1常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、CuCO3# Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO2 （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色

2、）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl （就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納顏色的規(guī)律（1）常見物質(zhì)顏色以紅色為基色的物質(zhì)紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色：濃漠水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕紅色：

3、Fe（OH）3固體、Fe（OH）3水溶膠體等。以黃色為基色的物質(zhì)黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦（CuFeS2）等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。淺黃色：漠化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。以棕或褐色為基色的物質(zhì)碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等以藍(lán)色為基色的物質(zhì)藍(lán)色：新制Cu（OH）2固體、膽磯、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、 pH試紙與弱堿變藍(lán)等。淺藍(lán)色：臭氧、液氧等藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色

4、易受干擾）。以綠色為色的物質(zhì)淺綠色：Cu2（OH）2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。深黑綠色：K2MnO4。黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。以紫色為基色的物質(zhì)KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CC14萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、 K+離子的焰色等。以黑色為基色的物質(zhì)黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、 硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。淺黑色：鐵粉。棕黑色：二氧化錳。白色物質(zhì)無色晶體的粉末或煙塵；與水強烈反應(yīng)的P2O5；難溶于水和稀酸的：AgCl, BaSO

5、3, PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3, Ba3(PO4)2, BaCO3, CaCO3, Ca3(PO4)2,CaHPO4, Al(OH)3, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, ZnS, Fe(OH)2, Ag2SO3, CaSO3 等；微溶于水的：CaSO4, Ca(OH)2, PbCl2, MgCO3, Ag2SO4；與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO, CaO, Na2O；不完全反應(yīng)的：MgO?；疑镔|(zhì)石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、錯等。離子在水溶液或水合晶體的顏色水合離子帶色的：Fe2 + :淺綠色；Cu2 +:藍(lán)色；Fe3 +:淺紫色 呈黃色因有F

6、eCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色:血紅色；:苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性IA,IIA,WA,V A的金屬大多數(shù)是銀白色。銫：帶微黃色鋇：帶微黃色鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如錯)。非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體(金鋼 石)外，均有色。物質(zhì)氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)沒有氣味的氣體：H2, O2, N2, CO2, CO,稀有

7、氣體，甲烷，乙炔。有刺激性氣味：HCl, HBr, HI, HF, SO2, NO2, NH3HNO3(濃液)、乙醛(液)。具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2, Br2，甲醛，冰醋酸。稀有氣味：C2H2。臭雞蛋味：H2S。特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。特殊氣味：乙醇（液）、低級酯。芳香（果香）氣味：低級酯（液）。特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S，PH3等）。熔點、沸點的規(guī)律晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液 體，沒有熔點。沸點指液

8、體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓（1.01 X105Pa）時，稱正 常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳 族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有IIIA族的鎵熔點 比銦、鉈低，WA族的錫熔點比鉛低。（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律高熔點單質(zhì)C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550， 金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（341

9、0C）。低熔點單質(zhì)非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸 點均為同周期的最低者，而氦是熔點（一272.2C，26X105Pa）、沸點（268.9C ）最低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、IIB族Zn，Cd，Hg及IIIA族中Al，Ge，Th；WA族的 Sn，Pb；VA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg（-38.87C），近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78C）銫（28.4C），體溫即能使其熔化。（3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其 中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）。在原子晶體中成

10、鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推 導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點：金剛石 碳化硅晶體硅分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點也相應(yīng)高。如烴 的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸 點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點 越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3, H2O， HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高

11、得多（主要因為有氫鍵）。（4）某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性同周期主族（短周期）金屬熔點。如LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。物質(zhì)溶解性規(guī)律氣體的溶解性常溫極易溶解的NH31(水):700(氣)HCl(1:500)還有HF, HBr, HI,甲醛(40%水溶液一福爾馬林)。常溫溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2, O3, C2H2 等難溶于水的H2, N2, CH4, C2H2, NO, CO 等。液體的溶解性易溶于水或與水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。難溶于水的如：液態(tài)烴、

12、醚和鹵代烴。固體的水溶性(無機物略)有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易 I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例過少 反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑。苯酚、三漠苯酚、苯甲酸均溶于苯。從碘、漠、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。白磷、硫易溶于CS2常見水溶性很大的無機物如：KOH NaOH，AgNO3 溶解度在常溫超過 100g(AgNO3 超過 200g)。KNO3 在 20C 溶解度為31.6g，在100C溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只

13、有NaCl。難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)原子晶體(與溶劑不相似)。如：C，Si，SiO2, SiC等。其中，少量碳溶于熔化的 鐵。有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液 中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。常見的有毒物質(zhì)劇毒物質(zhì)白磷、偏磷酸、氰化氫(HCN)及氰化物(NaCN, KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等。CO (與血紅蛋白結(jié)合)，Cl2, Br2(氣), F2(氣)，HF,氫氟酸等。毒性物質(zhì)NO (與血紅蛋白結(jié)合)，NO2, CH3OH, H2S。苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。這些物質(zhì)的毒性，

14、主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2, BaCl2, Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鍍化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?。欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴(yán)重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛 放食品等。（一）固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化

15、鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化 二磷，氧化鎂-二）液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù) 氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3

16、、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液解性表離子種類OH-NO3-Cl -SO42-S2-SO32-CO32 -SiO32 -PO43-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶難微難難難Ca2+微溶溶微難難難難Mg2+難溶溶溶微微難難Al3+難溶溶溶難難Mn2+難溶溶溶難難難難難Zn2+難溶溶溶難難難難難Cr3+難溶溶溶難難Fe2+難溶溶溶難難難難難Fe3+難溶溶溶難難Sn2+難溶溶溶難難Pb2+難溶微難難難難難難Cu2+難溶溶溶難難難難難Hg2+溶溶溶難難難Ag+溶難微難難難難難圖例溶：該物質(zhì)可溶于水 難：難

17、溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶，但實際溶 解了極少量，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有) 微：微溶于水 揮：易揮發(fā)或易分解 一：該物質(zhì)不存在或遇水發(fā)生水解常見沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 藍(lán)色：Cu(OH)2淺黃色：AgBr紅褐色：Fe(OH)3溶解性口訣不建議死記硬背，只需記住每個陰離子里哪個不溶即可，鉀鈉銨硝都溶 溶解性口訣 一 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝 酸鹽溶液都透明。 氫氧根多溶一個鋇 口訣中未有皆下

18、沉。 注： 鉀鈉銨鹽都溶于水； 硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶(硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉 淀)； 硝酸鹽都溶于水； 堿性物質(zhì)中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有 鋇離子也可溶 口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； 溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。溶解性口訣五 （適合初中化學(xué)課本后面的附錄） 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 氫氧根多鋇離子 硫酸鹽除鋇鈣銀 碳酸 溶氫鉀鈉銨 生成沉淀氯化銀 溶解性口訣六（初學(xué)記憶） 不是沉淀物我 們初中的口訣是鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶 氯化物里銀不溶 硫酸鹽里鋇不溶 解釋 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水 除了以上四種，氫