2019-2020年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

1、相對(duì)分子質(zhì)量；H;1 C;12 N;14 O;16 Na;23 Mg;24 Al;27s Fe;56 Ba;137一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是 ( )A 11H和12H BCH3COOH和CH3OCH3 C O2和O3 DH2O和H2O2【答案】C【解析】試題分析：A、11H和12H 屬于同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CH3COOH和CH3OCH3是化合物，不屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3 屬于同素異形體，C項(xiàng)正確；D、H2O和H2O2屬于化合物，屬于同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查同素

2、異形體的概念2下列各組離子在溶液中可大量共存的是 ( )ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Ba2+，NO3，SO42CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO32【答案】C【解析】試題分析：A、NH4+， OH- 不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Ba2+， SO42不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、可以大量共存，C項(xiàng)正確；D、Ca2+， CO32不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存3下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是 ( )A 干冰 B氯化鈉 C金剛石 D汞【答案】C【解析】試題分析：熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，A、干冰是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉是離子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、

3、金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，C項(xiàng)正確；D、汞常溫下是液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查熔點(diǎn)高低判斷4下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是 ( )A用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉B用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物【答案】A【解析】試題分析：A、氫氧化鐵膠體不可以透過(guò)半透明，氯化鈉可以透過(guò)，所以可以用滲析的方法除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉，A項(xiàng)正確；B、KSCN溶液與FeCl3生成絡(luò)合物，不會(huì)沉淀，不能用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl

4、3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鎂與氮?dú)夂蚈2都可以反應(yīng)，不可以通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4和NaCl固體都可以溶解，所以不可以用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查除雜質(zhì)問(wèn)題5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是 ( )A18g NHeq oal(,4)中所含的電子數(shù)為10NA B5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD28g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】試題分析：A、18

5、g銨離子的物質(zhì)的量巍峨1mol，含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA ，A項(xiàng)正確；B、5.6g鐵與硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)正確；C、用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，物質(zhì)的量為1mol，H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于C3H6與C2H4含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，28克混合物含碳2 mol，則完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 6某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn及a值可能為 ( )所含離子NOeq oal(,3)SOeq oal(2,4)H+Na

6、+Mn濃度(mol/L)3121aA Mg2、1 BBa2、0.5 CAl3、1.5 DFe2、2【答案】A【解析】試題分析：電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)代入計(jì)算判斷。A、1mol/L的Mg2+，21mol/L=2mol/L，A項(xiàng)正確；B、0.5mol/L的Ba2+，20.5mol/L=1mol/L，且Ba2+與SO42-不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、1.5mol/L的Al3+，31.5mol/L=4.4mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、2mol/L的Fe2+，22mol/L=4mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查質(zhì)子守恒7對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是一種簡(jiǎn)單、有效的科學(xué)方法。下列各組物質(zhì)的分類都正確的是 ( )A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))BNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(無(wú)機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)CHCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))【答案】D【解析】試題分析：A、H2SO4(共價(jià)化合物)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NO2(不成鹽氧化物)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2O2(特殊氧化物)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

8、、液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類8X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ( )AXY BXY2 CXY3 DXY4【答案】C【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，這說(shuō)明該元素一定是第二周期元素，即該元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，所以Y是氫元素，二者形成的化合物是氨氣，分子式可表示為：XY3，A、XY ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、XY2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、XY3，C項(xiàng)

9、正確；D、XY4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律9下列實(shí)驗(yàn)前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是 ( )A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇中 B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液中C銅和鐵的混合物放入稀硝酸中 D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電【答案】B【解析】試題分析：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒(méi)有變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，質(zhì)量一定減少，B項(xiàng)正確；C、由于鐵還原性大于銅的，鐵先參加反應(yīng)，若是鐵足量，銅變化消耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅、鋅構(gòu)成的原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極不消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考

10、查銅的化學(xué)性質(zhì)，涉及了原電池的知識(shí)10下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是 ( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O【答案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碳酸鈉中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中既有氧元素化合價(jià)升高也有化合價(jià)降低，過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Na2O2+Mn

11、O2=Na2MnO4中，過(guò)氧化鈉中氧元素得電子化合價(jià)降低，錳元素失電子化合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉作氧化劑，二氧化錳作還原劑，所以過(guò)氧化鈉表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2中，過(guò)氧化鈉中氧元素既有得電子化合價(jià)降低的，也有失電子化合價(jià)升高的，所以過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na+2Mn2+5O2+8H2O中，過(guò)氧化鈉中氧元素失電子化合價(jià)升高，錳元素得電子化合價(jià)降低，所以過(guò)氧化鈉只作還原劑表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化性還原性判斷 11下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 (

12、)A在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：Ba22OH-2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2OB向硫酸銅溶液中通入H2S氣體： Cu2H2S=CuS2HCSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中： SO22OH=SOeq oal(2,3)D用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液： SOeq oal(2,3)2S26H=3S3H2O【答案】C【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性時(shí)，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子全部反應(yīng)，即Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)正確；B、向硫酸銅溶液中通入H2S氣體：Cu2H2S=CuS2H，B項(xiàng)正

13、確；C、Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀；繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液： SOeq oal(2,3)2S26H=3S3H2O ，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)12將充有nmL NO和mmL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmL O2。mn，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 ( )A.eq f(mn,3)mL B.eq f(nm,3)mL C.eq f(4mn,3)mL D.eq f(3,mn)mL【答案】A【解析】試題分析：可以認(rèn)為先發(fā)生：4NO+3O2

14、+2H2O=4HNO3. 反應(yīng)后剩余O2,：n/4ml,然后發(fā)生反應(yīng)：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3. n/4mlO2消耗NO2nml，mn,則NO2過(guò)量，最后剩余NO的體積是剩余NO2剩余體積的1/3，即（m-n）/3ml;A項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查有關(guān)方程式的計(jì)算 總分 2019-2020年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析請(qǐng)將選擇題答案填入下表一、選擇題（316=48分）題123456789101112答二、非選擇題(共52分)13 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回

15、答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為 。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_ _(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_ _(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_ (寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。（4）X2M的燃燒熱Ha kJmol1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （5）ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為； （4） 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)_ H2a kJmol1_。（5） ； NaHH2O=NaOHH2 考點(diǎn)：考查 14.根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(

16、aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是_ ；電解質(zhì)溶液Y是_ _。（2）銀電極為電池的 極，寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_ ；X電極：_ _。（3）外電路中的電子是從_ _電極流向_ _電極。（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_ _(填序號(hào))。AKBNO3-CAgDSO42-【答案】（1） _Cu_； AgNO3溶液_。（2） _正_：_2Ag2e=2Ag； Cu2e=Cu2 （3） Cu 、 Ag。（4） B _【解析】試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的

17、原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。 （2）銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2Ag-+2e-=Ag，X為Cu,為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Cu-2e=Cu2+。（3）電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由Cu流向銀。（4）鹽橋?yàn)榄傊柡拖跛徕淃}橋，X為負(fù)極，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，NO3-移向硫酸銅溶液?？键c(diǎn)：考查原電池原理15.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題

18、。（1）圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_ _(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為 _。【答案】（1） _放熱_，_需要_ (E1E2)。（2） 409 kJmol1。【解析】試題分析：（1）依據(jù)圖像分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且虛線低于實(shí)線部分，所以需要加熱；反應(yīng)的H(E1E2)。（2）由圖像可知逆反應(yīng)的活化能=正反