2019-2020年高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練4含答案

1、2019-2020年高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練4含答案班級(jí) 高三（ ）班 姓名 （考試時(shí)間：45分鐘 試卷分值：60分）選擇題（共32分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A0.1 molL-1的KI溶液： Na、Ag+、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)B使甲基橙變紅色的溶液：NHeq oal(+,4)、Cu2+、ClO、ClC0.1 molL-1的KMnO4溶液：Na、K、Cl、SOeq oal(2,3)D遇苯酚變紫色的溶液：Na、Mg2+、SOeq oal(2,4)、Cl2下

2、列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是 ( )AAl2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料 BH2O2有氧化性，可用于殺菌消毒C常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸DNa2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒3用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A用圖甲裝置制取干燥的氨氣 B用圖乙裝置配制銀氨溶液C用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl D用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸4甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是( )甲CN2SFe丙 CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

3、正確的是 ( )A0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA B1 L 0.1 molL-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NAC0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnOeq oal(,4)+4OH=2MnO2+3SOeq oal(2,4)+2H2OB醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2

4、Fe3+2ClD向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O7短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是 ( )A元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體 B原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2DW分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同污水鐵片鐵片8電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而

5、除去，電解時(shí)陽極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是 ( )A可以用鋁片或銅片代替鐵片 B陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C電解過程中H+向陽極移動(dòng) D若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸不定項(xiàng)選擇題：本題包括4小題，每小題4 分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9下列有關(guān)說法正確的是 ( )A準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C100 mL pH3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓

6、縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大10下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚 HCOeq oal(,3)B向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該氣體是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NHeq oal(+,4)D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y試紙變藍(lán)氣體Y是Cl211下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A0.1 molL1的NH4C

7、l溶液中：c(Cl)c(NHeq oal(+,4)c(OH)c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq oal(+,4)的大小順序?yàn)椋篶(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a012向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g) H0。測(cè)得兩容器中

8、c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：容器甲乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說法正確的是( )Ax=1 BQ12Q2 C根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值D保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正) v(逆)非選擇題 （共28分）13（16分）由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOHeq o(=,sup7(熔融)3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3相關(guān)物質(zhì)

9、的溶解度（293K）見下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）a表面皿 b蒸發(fā)皿 c鐵坩堝 d泥三角（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2Oeq o(=,sup7(通電)2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為 。（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下： 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐

10、形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 將瓶中溶液加熱到7580 ，趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。加熱溫度大于90，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反 應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其原因 可能為 。14（12分）以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH

11、；步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。已知：離子沉淀的pH見下表。離子開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式 。（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。 參考答案題號(hào)123456789101112答案DDACDDCB BCABDAB13（16分）（1）c d（2）生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度。鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量。（3）K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率。（4）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 或2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O錐形瓶中溶液突