云南省玉溪市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

1、質(zhì)量檢測化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題“碳達(dá)峰”是指我國將在2030年前實(shí)現(xiàn)二氧化碳排放不再增長，之后慢慢減下去。到2060年，排放的二氧化碳通過各種方式全部抵消掉，這就是“碳中和”。實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”的措施錯(cuò)誤的是放學(xué)隨手關(guān)閉教室用電設(shè)備燃煤中加入生石灰，減少門排放減少化石燃料的燃燒，開發(fā)利用清潔能源探尋高效催化劑，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化利用為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是lL0.1mol/L的72，溶液中口的數(shù)目為常溫下，含有的中子數(shù)為llX.25C,I叮-的溶液中含有I.的數(shù)目為|匚,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和所含分子個(gè)數(shù)比為：下列離子方程式正確的是氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：I川-1-沁用惰性電

2、極電解飽和食鹽水：用酸性高錳酸鉀溶液測空氣中SO的含量：5SO2+2MiO?ll2O=5S0j2Mn34+2H+用飽和NaCO溶液處理鍋爐水垢中的CaSO：九I234下列敘述正確的是有機(jī)物碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)一定越大丙烯與溴加成的產(chǎn)物是.淀粉和纖維素都可以發(fā)生水解，最終產(chǎn)物都是葡萄糖正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體是因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同，空間結(jié)構(gòu)不同現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質(zhì)可在W的單質(zhì)中燃燒，生成XW,燃燒時(shí)火焰為蒼白色。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子在短周期主族中原子半徑最大。下列說法錯(cuò)誤的是Y的簡單氫化物沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素簡單氫化物的沸點(diǎn)W的最高價(jià)氧化物

3、對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C簡單離子半徑：/.WD.Y和Z形成的化合物陰、陽離子數(shù)目之比為6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酚酞做指示劑，用O.lmol/L鹽酸滴定未知濃度的N亂溶液溶液紅色消失，且半分鐘不恢復(fù)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)B用鉑絲蘸取某水溶液做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素C向等濃度的陰和1的混合液中加入人卵溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀D加熱蒸發(fā)入3溶液制得無水AQAB.BC.CD.D一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是放電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO+xLi+xe-二LiCoO1-x22電池工作時(shí)，只有鋰元素化合價(jià)發(fā)生變化該鋰電池的電解質(zhì)溶

4、液為六氟磷酸鋰的水溶液充電時(shí)，Li+從LiCoO晶體中脫嵌，經(jīng)外電路由正極回到負(fù)極2檸檬烯（結(jié)構(gòu)如圖）具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用。下列關(guān)于檸檬烯說法錯(cuò)誤的是分子式H，是乙烯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色所有碳原子不可能共平面1mol檸檬烯與足量H反應(yīng)，最多消耗H（標(biāo)況）44.8L22下列說法中正確的是相同溫度下，將一的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至lOOmL，所得醋酸pH略大常溫下，某溶液水電離出的:11為|ll.I.，該溶液的pH可能為1或13難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，加少量水后溶液中離子濃度減小亡（51丨向氨水中加入小Z固體，溶液中增大在明代宋應(yīng)星所著的天工開物中，有關(guān)于火法煉鋅

5、的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出。即倭鉛也。以其似鉛而性猛，故名之曰倭云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅）下列說法錯(cuò)誤的是A.倭鉛的主要成分是鋅B.C.D.2髙溫火法煉倭鉛發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnCO+2CZn+3COf3該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，ZnCO作氧化劑3每生成65g鋅，轉(zhuǎn)移電子2mol在無催化劑和有催化劑條件下，HCN和HNC之間發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)的歷程與相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是使用催化劑只降低了正反應(yīng)的活化能I-1比穩(wěn)定川，使用催化劑可增加反應(yīng)吸收的熱量曲線II為催化劑條件下的

6、反應(yīng)歷程，第一步反應(yīng)為決速反應(yīng)12.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐使I(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇活潑金屬鋁作為罐體材料為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可用廢NaOH溶液吸收合成氨工業(yè)中增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快14.在某溫度下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定溶液,溶液pH和溫度隨加入上計(jì)I體積的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是溫度嚴(yán)cpllVfNaOH溶液/mL)a點(diǎn)B.b點(diǎn)匚：7：c點(diǎn)加入的心1I溶液體積大于20mL

7、D.d點(diǎn)水電離程度小于c點(diǎn)二、原理綜合題15.查閱資料得知25C時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:酸HCOOHH2C2O4H2S電離常數(shù)（Ka）I.Sx圧5恥I0-2據(jù)此回答以下幾個(gè)問題：（l）HCOOH酸性（填“”、“V”或“二”）H弄。寫出啲第一步電離方程式。寫出HC24溶液與WHE溶液反應(yīng)的離子方程式。以下方法不能證明H崗為弱酸的是（填序號(hào)）。常溫下測得溶液的丄大于7常溫下測得溶液的H-大于7常溫下的I、溶液稀釋至100倍后，測得小于6不穩(wěn)定，受熱易分解（5）水合草酸亞鐵（FeCO?xHO）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶

8、液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是將水合草酸亞鐵溶于適量冷鹽酸中。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫空白：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入幾滴KSCN溶液溶液不變紅肯定不存在卜0B加入幾滴刈融叫溶液生產(chǎn)肯定存在hFC加入幾滴酸性溶液溶液紫紅色褪去（填“能”或“不能”）肯定存在F0（6）已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，采用溶液對某.八樣品進(jìn)行純度測定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），取樣品（）在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I也M一溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00ml。滴定反應(yīng)的離子方程式為。該樣品中的純度為（用百分?jǐn)?shù)表示）。三、實(shí)驗(yàn)題亞硫酸鈉在

9、印染工業(yè)、食品工業(yè)和化學(xué)分析等方面有廣泛的用途。長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。方案一：實(shí)驗(yàn)流程如下：實(shí)驗(yàn)和中玻璃棒的作用分別是。如何判斷實(shí)驗(yàn)中沉淀已完全。如何判斷實(shí)驗(yàn)中沉淀已洗滌干凈。若未洗滌干凈，本實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果將(填偏大、偏小、無影響)。方案二：實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如圖所示：i.如圖所示組裝好實(shí)驗(yàn)裝置;.1灰2締岳偽堿石灰1CD裝好藥品后斷開裝置C、D連接處的膠管，打開裝置A、B連接處的止水夾，通入空氣；關(guān)閉止水夾，連接C、D處的膠管，使70%噸緩慢滴入錐形瓶中至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉分液漏斗旋塞；打開止水夾，再次通入空氣；稱量裝置

10、D的質(zhì)量為匸(實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量為“匸)。(4)步驟ii的操作為;為使液體順利滴下，步驟iv處的操作為亞硫酸鈉的純度為。下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測定結(jié)果偏小的是。A.去掉裝置AB.試驗(yàn)后不通入空氣C.去掉裝置CD.去掉裝置E四、工業(yè)流程題侯德榜于1940年完成的制堿新工藝開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元，其工藝流程如下。(其中NHHCO不穩(wěn)定，溫度高于35C會(huì)分解。)實(shí)驗(yàn)室中可用NHCl與Ca(OH)反應(yīng)制備NH，寫出化學(xué)方程式；工業(yè)哄匸423TOC o 1-5 h z43合成氨：，若有2molN完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，用含N2的代數(shù)式表示)；試從元素化合價(jià)Aa的角度分析NH具有還原性

11、的理由。3(2)寫出產(chǎn)生NaHCO沉淀的化學(xué)方程式，該反應(yīng)需控制溫度在30C334C左右，采用的加熱方式為，溫度過高不利于生產(chǎn)的原因是氨鹽水中通足量二氧化碳后過濾，實(shí)現(xiàn)了混合物的分離，是利用物質(zhì)的(填字母序號(hào))a.熔沸點(diǎn)差異b.溶解性差異c氧化性還原性差異母液可用于制備副產(chǎn)品NHCl，該副產(chǎn)品的用途是。(任寫一種)4(5)經(jīng)過焙燒后獲得粗產(chǎn)品純堿中混有少量氯化鈉，提純粗產(chǎn)品的方法是五、原理綜合題目前，有關(guān)CO的價(jià)值型轉(zhuǎn)化研究是科學(xué)工作者的重要研究課題。2(1)CO(g)和HO(g)在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量22CO(附H心叮。0網(wǎng)4|血反應(yīng)進(jìn)稈(填“低溫”或“高溫”)條件下自發(fā)。變化如圖所示：Lw-+206.4J-incrlI卩.用反應(yīng)址瘟中丙反應(yīng)在轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)CO和H在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為甲醇和水500C時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入2mol巴和6molH，發(fā)生反應(yīng)，測得：i：i時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol。寫出電