四川省內(nèi)江市大治中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省內(nèi)江市大治中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略2. 在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a molL-1， B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol(Lmin)-1，C增加了2

2、a/3 molL-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為（ ）A.3122 B.1322 C.1321 D.1111參考答案：A略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC1 mol甲基的電子數(shù)目為10NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體；B乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳雙鍵，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；C甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲

3、基中含有9mol電子；D三者的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出14g混合氣體中含有的原子數(shù)解答：解：A標(biāo)況下戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳?xì)滏I、1mol碳碳雙鍵，總共含有6mol共用電子對(duì)，含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C甲基為中性原子團(tuán)，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故C錯(cuò)誤；D乙烯、丙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g混合物中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，含有1molCH2，則含有3mol原子，原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽

4、德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)4. 下列玻璃儀器中不能直接加熱的是（ ） A燒杯 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 試管參考答案：AB5. 質(zhì)量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色而質(zhì)量仍為ag的是： A鹽酸 B石灰水 C 硝酸 D乙醇參考答案：D略6. 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A、鋼鐵腐蝕 B、食物腐敗 C、煉鋼 D、塑料老化參考答案：C略7. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子

5、式的是( )A. NH4NO3 B.SiO2 C.SO3 D.P參考答案：C略8. 某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有（ ）種？A4 B3 C5 D2參考答案：A略9. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列，正確的是（ ）A、O-2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D、SiC 、NaCl 、SO2參考答案：B略10. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A. Cl2 B. Na2O2 C. CO 2 D. NH3參考答案：BA、Cl2中只有非極性共價(jià)鍵，即A錯(cuò)誤；B、Na2O2是活潑的金屬元素鈉和活潑的非

6、金屬元素氧形成的離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C、CO 2只有C=O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、只含有NH共價(jià)鍵，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。11. 在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略12. 國務(wù)院總理溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是 A大力發(fā)

7、展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生參考答案：D略13. 對(duì)于反應(yīng) 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g）H 483.6 kJ/mol的熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是 （ ）A氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6kJ B氫氣燃燒反應(yīng)的燃燒熱為483.6kJ C2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ D2molH2（g）與1molO2（g）生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量 參考答案：D根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，2mol氫氣與1mo

8、L氧氣完全反應(yīng)放出483.6KJ的熱量，AC錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol氫氣完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，錯(cuò)誤；選D。14. 右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（ ） A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素參考答案：D略15. 下列判斷哪些是正確的 氫氧化鈉是電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì) 蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A、 B、 C、 D、參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實(shí)

9、驗(yàn)時(shí)選用（不可重復(fù)選用）。 實(shí)驗(yàn)室采用加熱高錳酸鉀晶體制取O2時(shí)，其發(fā)生裝置必需選用上述儀器中的（填寫序號(hào)，下同） ，還缺少的儀器是 。參考答案： 帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機(jī)化工原料A制得， 其合成路線如下圖所示： 請(qǐng)回答： （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_。 （2）上述合成路線中反應(yīng)屬于_，反應(yīng)屬于_(填寫反應(yīng)類型)。 （3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有_種。 a能使FeCl3溶液顯紫色；b能發(fā)生加聚反應(yīng)；c苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基參考答案：18. 在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考