2023年廣東省陽江市陽春雙滘中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2023年廣東省陽江市陽春雙滘中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色參考答案：C2. 由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（

2、NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1參考答案：C3. 下列關于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是【來源：全,品中&高*考*網(wǎng)】A化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學能C物質(zhì)的化學能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來參考答案：B略4. A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍下列有關說法正確的是（）AB 的M層電子數(shù)是K層的3倍BC 的離子具有與 Na+相同的電子層結構CA 與 D 形成的化合物屬

3、于離子化合物DC 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強參考答案：D【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用【分析】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結合元素周期表結構可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結

4、合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，AB為P元素，其M層含有5個電子，B 的M層電子數(shù)是K層的=2.5倍，故A錯誤；BC的兩種為硫離子，含有3個電子層，鈉離子含有兩個電子層，兩種離子的電子層結構不同，故B錯誤；CA 與D 形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；DC 的簡單陰離子為硫離子，D的簡單陰離子陽離子，非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強，故D正確；故選D5. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原

5、子序數(shù)為51C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略6. 關于氧化還原反應，下列說法正確的是：（ ） 氧化劑發(fā)生氧化反應；氧化劑具有氧化性；氧化反應的本質(zhì)是化合價升降；物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑A B C D參考答案：A【Ks5u解析】氧化劑發(fā)生還原反應，錯誤；氧化劑具有氧化性，正確；氧化反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯誤；物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，正確；氧化還原反應的反應物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；選A。7. 下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼

6、中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略8. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A. KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B. 自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣參考答案：C【詳解】A. KClO3屬于鹽，但不能

7、作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C. 生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。9. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH35N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3參考答案：D略10. 已知反應AB=CD的能量變化如圖所示，

8、下列說法正確的是()A該反應是放熱反應B只有在加熱條件下才能進行C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量參考答案：D解析：根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A.該反應是吸熱反應，錯誤；B.反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，錯誤；C.反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。11. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽ABCD參考答案：C略12. 已知陰離子A2的原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則Wg

9、A2含有電子的物質(zhì)的量為（）A B C D參考答案：C考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系 專題：原子組成與結構專題分析：先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子A2核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x2，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù)解答：解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子A2核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x2，原子核內(nèi)中子數(shù)為m（x2）=mx+2，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 mol（mx+2）=mol，故選C點評：本題考查學生利用原子構成的簡單計算，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對

10、原子質(zhì)量13. 下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2CCS2的結構式 SCS D鉀離子的結構示意圖如右圖參考答案：C略14. 一定條件下，在容積為2L的容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol參考答案：C15. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有

11、的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B砹易溶于有機溶劑C砹化氫很穩(wěn)定 D砹化銀不溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。（2）寫出實驗圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)

12、生反應的離子反應方程式：_。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.14 molL1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=_molL1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ (2)Al(OH)3 + OH = AlO2-+2H2O (3)1:1 0.546 g (4)存在 0.36 molL-1【分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

13、，說明含有SO42；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2，結合有關數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗確定存在Na+，根據(jù)實驗確定存在SO42，根據(jù)實驗確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗圖像中沉淀開始減少至完全消失

14、階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O；根據(jù)圖像可知與銨根反應的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol0.035mol0.007mol，根據(jù)反應NH4+OH-NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol0.014mol0.021mol，根據(jù)方程式Al3+3OHAl(OH)3可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol30.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol78g/mol0.546g；（4）根據(jù)圖像可知中和

15、氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）2.33g233g/mol0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol20.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）0.014mol+0.0073mol+0.007mol+0.14mol/L0.1L0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol0.02mol0.036mol，則c（NO3-）0.036mol0.1L0.36mol/L。【點睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量

16、以及與圖像的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系中可能是（）a=b+5 a+b=30 a+b=8 ab=8A B C D參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用；原子序數(shù) 分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學式為AB3型，可能為第A族與A組元素組成、可能為第A族和A族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關系解答：解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化

17、學式為AB3型，兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，若為C2H6，則6=1+5，故可能；若為AlCl3，則13+17=30，故可能；若為NH3，則7+1=8，故可能；若為SO3，則16=8+8，故可能；顯然都可能，故選C點評：本題考查化合物中原子序數(shù)的關系，明確常見的AB3型的化合物是解答本題的關鍵，本題中C2H6為學生思考容易遺漏的問題18. 有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層

18、上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。（1）C離子的結構示意圖 。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較 。（填化學式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序 （用離子符號表示）（4）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： 。（5）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子方程式： 。（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學方程式 ： 。參考答案：略19. 已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。