2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市回民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市回民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是( )A氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A2. 下列說法中正確的是ANa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)

2、制取金屬M(fèi)gB明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 參考答案：B略3. 下列說法正確的是A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.

3、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.參考答案：D略4. 下列解釋不科學(xué)的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C嚴(yán)格地講， “通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略5. 下列敘述正確的是 （ ）A可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2

4、C濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸參考答案：A略6. 將 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A4M molB10M molC10 M/3 molD2 M/3 mol參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等計算被還原硝酸的物質(zhì)的量解答：

5、解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去Mmol=10Mmol，N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol=Mmol，故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可7. 向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，溶液變成紅色，由此得出的結(jié)論錯誤的是A、Fe2的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B、該晶體中一定含有SCNC、F

6、e2與SCN不能形成紅色化合物 D、Fe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略8. 下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是AK、ClO、Ba2、HCO3 BNa、Al3、NO3、SO42CFe3、K、SCN、Cl DMg2、NH4、Fe2、NO3參考答案：B略9. 加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是 A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為11 B反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為16g C參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g D原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為12參考答案：B略

7、10. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是：A已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1B將足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000時，Na2SO4與H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移動參考答案：B

8、略11. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） ANa2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） BNH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1） C硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3） D等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）參考答案：C略12. 物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA酸性高錳酸鉀溶液 BNa2CO3溶液C溴水 DBa(OH)2溶液參考答案：A13. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙

9、醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D相同催化劑下，在300 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略14. 下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是ASO2與H2O反應(yīng) BAl與NaOH溶液反應(yīng)CNO2與H2O反應(yīng) DNa2O2與H2O反應(yīng)參

10、考答案：B略15. 某無色氣體，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是 A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定沒有CO2 D不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為_(選填編

11、號)。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第_層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_、_(寫出化學(xué)式)。(5)用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_(選填編號)。a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是_。(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：_。參考答案：略三、綜合題（本

12、題包括3個小題，共30分）17. 輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：i. 將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。i

13、i. 加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。iii. 過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。參考答案：（1）+1（2） 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性（3） O2 2SO424e= 2SO3 + O2（4） SO32+ Br2+ H2O = SO42 + 2Br+ 2H或SO32+ Br2+2OH= SO42+ 2Br+ H2O 等低試題解析：在Cu2S中S呈-2價，Cu呈+1價；在粗銅精煉時粗銅被氧化，應(yīng)接外電源的正極，此過程中Fe被氧化為Fe2，其氧化性弱于Cu2，故

14、以離子形式留在電解質(zhì)溶液里。在題給的煙氣處理裝置中，明顯在陰極得電子的物質(zhì)是氧氣，氧化生成的SO42 在陽極失去電子又得到氧氣,即：2SO424e= 2SO3+O2。在檢驗過程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32 ，離子方程式為：SO32 + Br2+ H2O = SO42 + 2Br+ 2H。此時，若沉淀的質(zhì)量越大，說明殘留的SO2愈多，即說明SO2的脫除率越低 。18. 已知A、B、C、D為氣體，A、B為單質(zhì)，C、D為化合物。E、F為固體，H是無色無味的液體，G是氯化鈣。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式）是 （2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式

15、是 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G是實驗室制取D氣體的常用方法，其化學(xué)方程式是 參考答案：略19. CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；Cu(NH3)2Ac溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_，原因是_?；鶓B(tài)Fe原子的價電子排布圖為_。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以_原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。（3）離子水化能是氣態(tài)

16、離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的雜化類型是_。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成_。a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. 鍵（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu_個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，

17、根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離_pm （已知=1.73計算結(jié)果保留整數(shù)）。參考答案：(1)N N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能 (2)分子晶體 C或碳 (3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大 sp3、sp2 (4)bd (5) 5 509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N OC；鐵原子的3d、4s能級為其價電子，基態(tài)鐵原子的價電子排布為 3d64s2，排布圖為；正確答案：N ；N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀

18、態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結(jié)構(gòu)圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結(jié)合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大 ；sp3、sp2。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是鍵生成；正確選項b d。（5）從圖 c 可知, Ca 位于六棱柱