幾種難鑒定離子的鑒定反應(yīng)(補(bǔ)充版)

1、幾種難鑒定離子的鑒定反應(yīng)1，Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH+4Na+Sb（OH*=NaSb（OH）（白）66中性或堿性條件，在酸性條件下形成銻酸HSb（OH）6白色膠狀沉淀62K+Na+Co（NO3）?-=KNaCo（NOJ（亮黃）6236弱酸或弱堿條件，強(qiáng)酸中配體分解；強(qiáng)堿中，生成氫氧化鈷沉淀Ca2+C2O42-=CaC2O4I（白）Ba2+CrO42-=BaCrO4I（黃）鑒定nh4+有兩種方法：（1）與氫氧化鈉反應(yīng)并加熱，用濕潤(rùn)的pH試紙鑒定逸出的NH3.（2）用Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）檢試，生成褐色或紅棕色沉淀2，NaNO3、NaNO22MnO4-+5NO

2、2-+6H+f2Mn2+5NO3-+3H2O現(xiàn)象：紫色褪去。3，Na3PO4、Na4P2O7、Na3AsO4PO43-+3Ag+=Ag3PO4（黃）jP2O74-+4Ag+=Ag4P2O7（白）;AsO43-+3Ag+=Ag3AsO4（暗紅）J4，F(xiàn)e3+,Co3+,Fe2+Fe3+SCN-=FeNCS2+（血紅色）這是Fe3+的一個(gè)靈敏反應(yīng)，用于鑒定或定量測(cè)定Fe3+。Co3+SCN-=Co（SNC）42-（天藍(lán)色）此反應(yīng)用于定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定Co3+。注意：若試樣中含F(xiàn)e3+,生成血紅色的FeNCS2+會(huì)干擾顯色，應(yīng)加入適量F-,使Fe3+生成FeF3（絡(luò)合物），以消除干擾。Fe2+K+F

3、e（III）（CN）3-=KFeFe（CN）I（滕氏藍(lán)）66K3Fe（III）（CN）6為赤血鹽，此方程為鑒定鐵的靈敏反應(yīng)。365，S2-、SO32-、S2O32-的分離和鑒定先檢出S2-：Fe（CN）5NO2+=Fe（CN）5（NOS）4+（紫色液）加過量CdCO3將S2-除盡，過濾，取濾液，分成兩份。一份加HC1并加熱，如試液中有S2O32-，則有乳白色S生成;S2O32-+2H+=SI（乳白色）+SO2f+H2O23另一份加SrC12溶液，若生成白色沉淀（可能為SrSO3），離心分離，棄去溶液，用HC1溶解沉淀后，加BaC12溶液和H2O2或溴水（氧化劑），則有白色沉淀（BaSO4）生成

4、，則證明原溶液中有SO32-存在。SO32-+Sr2+=SrSO3I（白）TOC o 1-5 h zJJSrSO+2H+=H2SO+Sr2+33HSO+HO=HSO+HO2322242或H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+HBr232224SO2-+Ba2+=BaSOI（白）446，單獨(dú)檢出S2-、SO32-、S2O32-323S2-的檢出往試液中加HC1，用濕Pb(Ac)2(溶于水)試紙?jiān)谠嚬芸跈z試。若試紙變黑(PbS),證明原試液中有S2-。H2S+Pb(Ac)2=PbSI(黑)+2HAc2)2S2O32-的檢出往試液中加適量AgNO3溶液。最初生成白色Ag2S2O3沉淀，隨即變成棕色

5、，最后變成黑色Ag2S沉淀。2Ag+S2O32-=Ag2S2O3I(白)Ag2S2O3+H2O=Ag2S+SO42-+2H+進(jìn)行這個(gè)檢測(cè)室，若所加AgNO3量太少，則生成較穩(wěn)定的Ag(S2O3)23-。因此，必須加入適量的AgNO3。SO32-的檢出p,H2O2+BaCl2Sr2+HC1試液白色沉淀一丄溶液f白色沉淀SO32-+Sr2+=SrSO3I(白)SrSO+2H+=H2SO+Sr2+33HSO+HO=HSO+HO2322242SO2-+Ba2+=BaSOI(白)44以下是一個(gè)叫歧義制造者的朋友幫忙找的，也提供給大家：Co2+：加入反應(yīng)生成藍(lán)綠色的配離子，則證明有鉆離子Mn2+：鉍酸鈉能

6、將氧化為紫色的-這是鑒定二價(jià)錳離子的特征反應(yīng)：+=+HHg2+：在中性或酸性介質(zhì)中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉淀，過量存在時(shí)，可被進(jìn)一步還原成黑色的金屬汞。如在濾紙上反應(yīng)，則得到黑色或棕色的斑點(diǎn)。Cr3+:在堿性條件下可將氧化為-與過氧化氫作用生成藍(lán)色過氧化鉻,在乙醚中顯藍(lán)色，可鑒定的存在。Ni2+：能與丁二酮肟()作用，生成紅色的沉淀，可鑒定的存在。Mg2+：把轉(zhuǎn)化成，而遇鎂試劑(對(duì)硝基溶液中)沉淀由白色苯偶氮間苯二酚染料溶于轉(zhuǎn)成天藍(lán)色。則證明有鎂離子。Cu2+：原溶液呈藍(lán)色，加氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀。Ag+：溴化鈉或碘化鈉生成淡黃色和黃色沉淀。Pb2+：原理是能溶于稀堿溶液中，酸化后又析

7、出黃色沉淀。用：、溶液、溶液、稀醋酸，用稀醋酸調(diào)到中性或弱酸性，滴加溶液幾滴，產(chǎn)生黃色沉淀，證明有存在。（如有存在，也能生成黃色沉淀，但不溶于稀堿溶液，可用于鑒別和+）Bi3+：用強(qiáng)還原劑（鋅）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可將+價(jià)的鉍化合物還原成鉍化氫，在加熱到一定溫度時(shí)鉍化氫就分解為單質(zhì)鉍與氫氣，得到亮棕色的”鉍鏡”，即可檢驗(yàn)出鉍的存在。As23（砒霜）：處理：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3（胂，又叫氫化砷，劇毒氣體）+6ZnSO4+3H2O1，古式試砷法（0005mg2AsO3也能被檢出）2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12AgI（“銀鏡”現(xiàn)象）3322332，馬氏試砷法（能檢出0.007mgAs）2AsH3=加熱=2As“砷鏡”現(xiàn)象）+3H2砷鏡可以被次氯酸鈉溶解：5N