2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離 作業(yè)（浙江專用）

1、三電解質(zhì)的電離學(xué)考達(dá)標(biāo)共30分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)1(2021金華高一檢測(cè))下列屬于電解質(zhì)，又能導(dǎo)電的是()A液態(tài)HClB鎂鋁合金C無(wú)水乙醇 D熔融態(tài)氯化鎂【解析】選D。液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；鎂鋁合金能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；熔融態(tài)氯化鎂屬于電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，D正確。2下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：Na、OH、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，H、Cl、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，Na、K、OH，Na、K、NO eq oal(sup1(),s

2、do1(3) ，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()ABC D【解析】選A。Na不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子應(yīng)全部為H，故為堿和鹽，如氫氧化鈉和硫酸鈉電離；因陽(yáng)離子全部為H，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；Na、K不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH，應(yīng)為兩種堿；Na、K、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 溶液中無(wú)H，不會(huì)是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是，答案選A。3電離有化學(xué)電離和物理電離之分。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過(guò)程?；瘜W(xué)電離

3、是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。下列物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)電離的電離方程式正確的是()A硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=NaHSO eq oal(sup1(),sdo1(4) BMgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2Cl eq oal(sup1(2),sdo1(2) C氯酸鉀的電離方程式：KClO3=KClO2D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2NaCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 【解析】選D。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，水中電離產(chǎn)生Na、H、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，電離方程式：NaHSO4=NaHSO e

4、q oal(sup1(2),sdo1(4) ，A錯(cuò)誤；MgCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Mg2、Cl，電離方程式：MgCl2=Mg22Cl，B錯(cuò)誤；氯酸鉀是可溶性鹽，電離產(chǎn)生K、ClO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，電離方程式：KClO3=KClO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，C錯(cuò)誤；碳酸鈉是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Na、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，電離方程式：Na2CO3=2NaCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，D正確。4(2021紹興高一檢測(cè))將以下四份相同體積相同濃度的溶液分別置于如圖裝置中，其他條件相同時(shí)，燈

5、泡最亮的是()A.鹽酸B蔗糖溶液CNaCl溶液 DCaCl2溶液【解析】選D。離子濃度越大，帶的電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()AMgCl2是非電解質(zhì)BMgCl2溶液是電解質(zhì)CMgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DMgCl2只有在溶液中才能導(dǎo)電【解析】選C。MgCl2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，但MgCl2是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；MgCl2溶液是混合物，B錯(cuò)誤；MgCl2在水溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Mg2和Cl，C正確；MgCl2溶液導(dǎo)電，MgCl2在熔融狀態(tài)

6、也能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)5現(xiàn)有以下物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳乙醇氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【解析】題給10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電(但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電)，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，

7、而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物稀硫酸、空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSO4(4)非電解質(zhì)NH3、CO2、乙醇(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電銅、稀硫酸選考提升共20分一、選擇題(本題共2小題，每小題5分，共10分)6(2021聊城高一檢測(cè))下列說(shuō)法中不正確的是()將碳酸鈣放入水中不能導(dǎo)電，碳酸鈣是非電解質(zhì)；HCl溶于水得到鹽酸能導(dǎo)電，鹽

8、酸是電解質(zhì)；固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A僅B僅C僅 D【解析】選D。雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸鈣能完全電離，碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，應(yīng)該說(shuō)HCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子而不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫作酸，能電離出H的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，

9、錯(cuò)誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。7下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉鐵【解析】選B。濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是

10、非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)8某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是_。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是_。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理_(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是_?！窘馕觥?1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電說(shuō)明其沒(méi)有發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的離子。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因說(shuō)明其發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Al

11、3和Cl。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)。答案：(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子(3)不相同 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)【補(bǔ)償訓(xùn)練】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)。(3)下列說(shuō)法中正確的是_(填序號(hào))。ANaHSO4屬于酸BNaHSO4屬于鹽CNaHSO4屬于電解質(zhì)DNaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣【解析】NaHSO4溶于水電離出三種離子，且溶液呈酸性，則它電離出的離子是Na、H、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ；NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種