影響反應(yīng)速率的影響因素上課

1、練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)1 對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )v (A) =0.15mol/(LS) B. v (B)=0.6mol/(L S)C. v (C) =1mol/(L min) D. v (D) =2mol/(L min)B反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物2不同物質(zhì)表示的

2、化學(xué)反應(yīng)速率的比較要注意：僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行比較。比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。 3 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念,數(shù)學(xué)表達(dá)式及計(jì)算步驟; 理解化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 小結(jié)：4在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率 其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol L-

3、1 min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD隨堂練習(xí)3：5練習(xí)：根據(jù)右圖填空：（1）反應(yīng)物是；生成物是（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式 O268BAC42 c/molL-1 t/min6 在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是 A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素7活動(dòng)探究溫度催化劑濃度壓強(qiáng)接觸面積2、外因?qū)嶒?yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分

4、別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管 實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末 實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過(guò)氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液 水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率82、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率每升高1

5、0 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。9（3）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。5、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。11探究實(shí)驗(yàn)：固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 試管反應(yīng)試劑現(xiàn)象結(jié)論1

6、2產(chǎn)生氣泡的 速率較快產(chǎn)生氣泡的 速率較慢 其他條件一定時(shí),固體反應(yīng)物顆粒越小,表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。CaCO3粉末與鹽酸CaCO3塊狀與鹽酸12壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng): 增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率加快.對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).（ ？）133、在一密閉容器中來(lái)說(shuō)，以下敘述錯(cuò)誤的是A將碳?jí)K磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率B升高溫度可以加快反應(yīng)速率C升高壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D增強(qiáng)碳的量可以加快反應(yīng)速率CO2 CO2D14問(wèn)題解決1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ 氫氣能在氧氣中安靜地

7、燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)，由于氫氣、氧氣分子充分接觸，反應(yīng)迅速，放出大量的熱，而使氣體體積突然膨脹，所以會(huì)爆炸。152.燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。 把礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體反應(yīng)物的顆粒大?。辉诜序v爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了擴(kuò)大礦石與空氣的接觸面積，這些都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。163.一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，溫度升高，反應(yīng)速率加

8、快，所以過(guò)一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。17問(wèn)題解決2.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出曲線(xiàn)。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。18問(wèn)題解決（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣體最多的是_時(shí)間段。t1-t2t1-t219問(wèn)題解決（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里（ 0t1、t1t2、 t2t3 ），反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。20問(wèn)題解決（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？21本節(jié)課小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) （即反應(yīng)能否發(fā)生）影響因素：當(dāng)其他條件不變時(shí) 1.濃度的影響： 2.壓強(qiáng)的影響： 3.溫度的影響： 4.催化劑的影響： 5.其他