初中八年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

1、第一章粒子的模型與符號(hào)復(fù)習(xí)提綱1.1 節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用 1、符號(hào)：在生活中,我們常常會(huì)用到一些如錄音機(jī)、隨身聽(tīng)上類似的符號(hào)來(lái)表示事物,我們?cè)?jīng)用過(guò)的符號(hào)有：速度v、時(shí)間 t、質(zhì)量 m、密度 、壓強(qiáng) p、電流 I、電壓 U、電阻 R、冷鋒、暖鋒等,你可 以對(duì)以前的學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納總結(jié)；我們生活中,用過(guò)的符號(hào)有：廁 所符號(hào)、電源符號(hào)、交通標(biāo)志等；符號(hào)的作用和意義：用符號(hào)能簡(jiǎn)潔明白地表示事物 用符號(hào)可防止由于形狀不同引起的紛亂 用符號(hào)可防止表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的紛亂 2、模型：建構(gòu)模型常?？梢詭兔θ藗兪煜ず投靡恍┎荒苤苯佑^看的到 的事物；一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或運(yùn)算機(jī)圖像,也可以是一

2、個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程的示意；模型可以表示很大或很小的事物,有些模型可以是詳細(xì)形象的,而有的模型就是抽象的（如一 個(gè)數(shù)學(xué)或科學(xué)的公式） ；1.2 物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；分子在化學(xué)變化中是可分的,而原子是不行分的；在水通電試驗(yàn)中,我們發(fā)覺(jué)水分子變成 了氫分子和氧分子,它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)了,該試驗(yàn)充分 說(shuō)明白：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的 氫原子 和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子；2、物質(zhì)的構(gòu)成：如右圖由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如 碳、硅；3、原子的種類比較多,現(xiàn)在已知的有幾百種原子；不同種類和不同數(shù)量的原子

3、就能構(gòu)成各種不同的分子,從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)；它們之間的相互組合就好比是 26 個(gè)英文字母可組合成很多個(gè)英文單詞一樣；構(gòu)成分子的原子可以是同種原子,也可以是不同種原子；同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的,如金剛石和石墨；原子是一種微粒,具有肯定的質(zhì)量和體積,通常原子半徑一般在 1010 米數(shù)量極,不同種類的原子質(zhì)量不同,體積也不同；1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子模型的建立 ：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程；歷程：道爾頓原子模型（ 1803 年） 實(shí)心球模型湯姆生原子模型（ 1904 年） 西瓜模型（湯姆生發(fā)覺(jué)原子中 有電子,帶負(fù)電）盧瑟福原子模型（ 1911

4、年） 行星繞太陽(yáng)模型（ 粒子散射實(shí) 驗(yàn)：原子核的存在）波爾原子模型（ 1913 年） 分層模型電子云模型（ 1927 年1935 年） 電子云模型2、質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 中性）所以整個(gè)原子不顯電性（顯電4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子核所占的質(zhì)量很大,但占據(jù)的體積很?。缓藘?nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近,電子的質(zhì)量所占的比重微小,幾乎可忽視；5、對(duì)質(zhì)子和中子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的討論仍在連續(xù),科學(xué)家認(rèn)為質(zhì)子和中子是由更小的粒子 上的一個(gè)熱點(diǎn)；6、元素： 夸克構(gòu)成 ,對(duì)夸克的討論已成為科學(xué)科學(xué)上不具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子總稱為元素；7、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同

5、類原子統(tǒng)稱為同位素；同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面由廣泛的應(yīng) 用；8、帶電的原子 離子：原子得失電子形成帶正、負(fù)電荷的離子；帶相反電荷的離子之間 會(huì)相互作用,構(gòu)成物質(zhì)；離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；小結(jié)：物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成；物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)是由元素組成的；1.4 組成物質(zhì)的元素1、元素 元素是具有相同核電荷數(shù) 總稱；（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子的物質(zhì)（純潔物）依據(jù)組成元素的不同可分為單質(zhì)和化合物；4、物質(zhì)的分類：5、常見(jiàn)的元素符號(hào)：金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錳錫鋰鉛鈹）銅汞銀鉑金（鋇非金屬：碳硅硫磷氫氧氮氟氯溴碘稀有氣體：氦氖氬6、元素的分布：（不勻稱）地殼中含量

6、居前四位元素：、；人體中：、等；海水中、等；1.5 表示元素的符號(hào)1、元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示來(lái)表示元素,當(dāng)元 素的第一個(gè)字母相同時(shí) ,可再寫上該元素名稱的其次個(gè)字母以示 區(qū)分；2、元素符號(hào)的含義：既有宏觀的含義,又有微觀的意義；表示一種元素；這種元素的 1 個(gè)原子；3、表：元素、原子、離子、分子的涵義及相互關(guān)系：項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒涵義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不行分,但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子可分為原子組

7、成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)： Mg 等稀有氣體： He 等少數(shù)非金屬單質(zhì)： C、Si 等離子化合物： NaCl 等 非金屬單質(zhì)： O2、H2 等 1、嫻熟記住常見(jiàn)的16 種元素符號(hào)：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P 1.6 表示物質(zhì)的符號(hào)1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱為化學(xué)式；化學(xué)化的書寫要留意規(guī)章：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式書寫時(shí)要留意稀有氣體通常用元素符號(hào)直接來(lái)表示它們的化學(xué)式；金屬和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,習(xí)慣上也用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式；氫氣氧氣氮?dú)夥鷼饴葰怃宓饣衔锘瘜W(xué)式的書寫通?？梢砸罁?jù)讀法來(lái)寫 原子個(gè)數(shù)（或離子）最簡(jiǎn)潔整數(shù)

8、比表示；,且要留意通常用化學(xué)化的讀法：一般是從右向左讀成“某化某 ”；化學(xué)化所傳遞的信息：表示某種物質(zhì)；表示該種物質(zhì)的 1 個(gè)分子；表示組成物質(zhì)的元素種類；表示該物質(zhì)的 1 個(gè)分子中所含的原子及原子的數(shù)量；2、離子符號(hào)：離子符號(hào)表示時(shí)在元素的右上角要標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)；帶電原子團(tuán)是較為復(fù)雜的離子,在書寫時(shí)也要留意所帶的電荷數(shù)；3、化合價(jià)：、單質(zhì)里元素的化合價(jià)為：零價(jià)（化合價(jià)只在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)）、化合物里元素的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為：零、記住常見(jiàn)的化合價(jià)：H、K、Na、Ag、NH4 為 1 價(jià)；Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe亞鐵 、 Hg 為 2 價(jià)；Al、Fe 為

9、 3 價(jià)；F、Cl、NO3 硝酸根 、OH（氫氧根）為 1 價(jià)；O、S、SO4 硫酸根 、CO3 （碳酸根）為2 價(jià)；2、化合價(jià)的運(yùn)算的總原就：在化合物中全部元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；依據(jù)元素化合價(jià),正確寫出化合物的化學(xué)式有三個(gè)步驟： 按肯定次序?qū)懗鲈胤?hào)； 在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)； 再依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原就寫出分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；1.7 元素符號(hào)表示的量1、相對(duì)原子質(zhì)量：涵義：以一種碳原子的質(zhì)量的 跟它比較所得得數(shù)值,1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,無(wú)單位；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；由于原子的

10、主要質(zhì)量集中在原子核上 1/1834 ）,所以：（電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量2、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和；3、關(guān)于化學(xué)式的運(yùn)算：求得該物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量；求得組成該物質(zhì)得各種元素的質(zhì)量比；求得該物質(zhì)中某種元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合第種運(yùn)算,在已知該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量時(shí),求得該物質(zhì)中某種元素的實(shí)際質(zhì)量八年級(jí)科學(xué)下其次章 學(xué)問(wèn)要點(diǎn)：一、空氣“空氣與生命 ”復(fù)習(xí)提綱1、 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物；2、 空氣的組成：（體積比）氮 氣 ： 78% 氧 氣 ： 21% 稀 有 氣 體 ： 0.94% 二 氧 化 碳 ：0.03% 其他氣體和雜質(zhì) 0.

11、03% 3、 空氣的利用；（1）氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素；氮?dú)獾挠猛荆簾襞?、食品中作?ài)護(hù)氣；制化肥、炸藥、染料等；液態(tài)氮可作冷凍劑；（2）氧氣與人類的關(guān)系最親密；氧氣的用途：供應(yīng)呼吸、急救病人、登山、潛水等支持燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等（3）稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固,通電時(shí)能發(fā)出各種有色光；用途：制作愛(ài)護(hù)氣；制成各種電光源；用于激光技術(shù)；二、氧氣和氧化1、 氧氣的物理性質(zhì)：通常情形下是一種無(wú)色、無(wú)味氣體；密度比空氣大；不易溶于水（或難溶于水） ；三態(tài)變化,液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色；2、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性；（1）硫在氧氣中燃燒：S + O2=SO2

12、在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,生成一種有刺激性氣味的氣體； （在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰）鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 = Fe3O4 燃燒時(shí)火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體（留意：鐵絲燃燒時(shí)要綁一根火柴來(lái)引燃,瓶底要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底）3、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；燃燒：發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng),可引起爆炸緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng),可引起自燃4、 氧氣的制?。?）試驗(yàn)室制取試驗(yàn)室常用分解過(guò)氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來(lái)制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2H2O2 =2H2O +O2 2KMnO4=K2MnO4+ Mn

13、O2 +O2 2KClO3 =2KCl +3O2 試驗(yàn)室裝置圖課本 45 和 46 頁(yè)排水法（由于氧氣不易溶于水或難溶于水）收集方法：向上排空氣法（由于氧氣密度比空氣大）（2）工業(yè)制法：分別空氣發(fā)（屬于物理變化的過(guò)程）5、 催化劑；一變：轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變：（1）本身質(zhì)量；（2）本身化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后不變6、 滅火和火災(zāi)自救（1）可燃物燃燒條件：a溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；b跟氧氣充分接觸；滅火方法：a溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下；b跟氧氣隔絕；（3）火災(zāi)自救及措施（看課本）三、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒1、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（1）化合反應(yīng)： A+B=C （2）分解反應(yīng)： A=B+C 2、 質(zhì)量守

14、恒定律（1）定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律；（2）質(zhì)量守恒定律的說(shuō)明反應(yīng)前后：原子種類沒(méi)有變化；原子數(shù)目沒(méi)有增減；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的量：原子種類；元素種類；原子數(shù)目；物質(zhì)總質(zhì)量3、 化學(xué)方程式；（1）定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）化學(xué)方程式的書寫原就：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（3）書寫化學(xué)方程式的方法和步驟；（4）化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的種類表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比4、 依據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算（1）依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；（2）運(yùn)算步驟：設(shè)未知量 = 寫出化學(xué)方程式 = 寫出