高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)儲(chǔ)備2022

1、第 PAGE6 頁(yè) 共 NUMPAGES6 頁(yè)高二化學(xué)根本知識(shí)點(diǎn)儲(chǔ)藏2022高二化學(xué)根本知識(shí)點(diǎn)11、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)閺?fù)原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反響生成難溶物。包括：苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe

2、(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與參加的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會(huì)溶解。)假設(shè)加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反響強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)展)6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、

3、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。假設(shè)題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，那么用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有

4、漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。高二化學(xué)根本知識(shí)點(diǎn)21、化學(xué)反響的速率(1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：?jiǎn)挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般

5、加快反響速率(正催化劑)濃度：增加C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響)其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的挪動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響叫做可逆

6、反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)展的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)展?？赡娣错懖荒苓M(jìn)展到底，即是說可逆反響無(wú)論進(jìn)展到何種程度，任何物質(zhì)(反響物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。(3)判斷化

7、學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響)高二化學(xué)根本知識(shí)點(diǎn)31.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時(shí)的反響熱叫中和熱。2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響其本質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反響進(jìn)展的途徑無(wú)關(guān)，假設(shè)一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)展，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是一樣的。5.燃燒熱概念：25，kPa時(shí)