第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、第 頁(yè)第十單元金屬第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)夯基提能作業(yè)、選擇題（2019四川成都中考）探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡鎂片的試管發(fā)燙D.活動(dòng)性:CuZnMg（2019新疆中考）如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤.的是（）鐵絲需要砂紙打磨溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCu化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2019山西中考）驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是（）MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀鹽酸D.ZnCb溶液、填空題(2019北京中考)煉鐵的主要原料是赤鐵礦石(主要成分為

2、Fe2O3)、焦炭、空氣等,轉(zhuǎn)化過程如下：空割焦炭氧化碳氧化碳高漏中仮應(yīng)為CO2+C2CO,其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是中,CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2019福建中考)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。步驟中，加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式TOC o 1-5 h z為。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為。為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即

3、可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是。(2019貴州貴陽(yáng)中考)人類社會(huì)發(fā)展離不開金屬材料。下圖是某硬鋁的主要成分。硬鋁含Al、Mg、Cu(不考慮雜質(zhì))硬鋁屬于(填合金”或純金屬”。將適量硬鋁(已用砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式有。將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色。出現(xiàn)藍(lán)色的原因是，寫出此時(shí)溶液中溶質(zhì)成分并說明理由(2019遼寧沈陽(yáng)中考)世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一時(shí)，老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長(zhǎng)于

4、鐵釘?shù)逆V帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是。大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二中鐵釘無銹，實(shí)驗(yàn)三中鐵釘生銹的現(xiàn)象得出鐵生銹的條件是。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹，經(jīng)仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是（用化學(xué)方程式表示）。在生活中人們對(duì)廢舊金屬合理的處理方法通常有（寫一種）。（2019安徽中考）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知:Sn+SnCS2SnCI2（1）SnCl4中錫元素的化合價(jià)是。（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填強(qiáng)”或弱”固體A中一定含有的金屬元素是

5、。寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）。（2019天津中考）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是。（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為。（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分F03）和磁鐵礦（主要成分FmO4）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石

6、，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是t（結(jié)果精確到0.1）。（5）含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為g。（2019云南中考）金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。（1）共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。下圖是一款自行車的圖片，所標(biāo)材料中，車架主要含有的金屬元素是，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是，鋁合金與純鋁相比，其硬度更（填大”或小”O(jiān)）（2）赤鐵礦（主要成分F62O3）是煉鐵的一種礦石,Fe2O3屬于（填單質(zhì)”或氧化物”。我國(guó)是使用水法冶銅”最早的國(guó)家，請(qǐng)寫出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的

7、化式。（3）為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是（填序號(hào)）oFe、CuSO4溶液、AgFeSQ溶液、Cu、AgFeSQ溶液、Cu、AgNO3溶液FeSQ溶液、CuSO4溶液、Ag（4）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是（填字母代號(hào)）。合金中的元素可能是Fe和Cu所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸合金中的元素可能是Zn和Fe所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸合金中的元素可能是Zn和Ag所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸三、計(jì)算題（2019山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅

8、同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2go（1）該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）o（2）求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫計(jì)算過程）答案精解精析第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)C探究鎂、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序時(shí)，要控制其他變量相同，如鹽酸濃度、體積以及金屬的表面積等,A錯(cuò)誤；銅與鹽酸不反應(yīng)，看不到氣泡,B錯(cuò)誤;鎂片與鹽酸反應(yīng)劇烈，放出大量的熱,試管發(fā)燙,C正確;活動(dòng)性MgZnCu,D錯(cuò)誤。B鐵絲表面容易產(chǎn)生鐵銹，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂紙打磨除去表面的鐵銹,A正確;鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,B不正確;鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出

9、銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),C正確;鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSOkCu+FeSC4,D正確。B金屬活動(dòng)性順序中，鎂在銅的前面，將銅放入MgSOk溶液中無現(xiàn)象，說明鎂的活動(dòng)性大于銅,A可以選用；鎂和銅都在鉀的后面，放入KCl溶液中都不反應(yīng)，無法比較鎂和銅的活動(dòng)性,B不能選用；鎂在氫前，銅在氫后，分別放入稀鹽酸中，鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明鎂的活動(dòng)性大于銅,C可以選用;鎂在鋅前,銅在鋅后，分別放入氯化鋅溶液中，鎂與氯化鋅反應(yīng)，銅不反應(yīng)，說明鎂的活動(dòng)性大于銅,D可以選用。賽答案碳(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2C解析(1)題述反應(yīng)的反應(yīng)物CO2中,碳元素的

10、化合價(jià)為+4,氧元素的化合價(jià)為-2;C單質(zhì)中，碳元素的化合價(jià)為0;生成物CO中，碳元素的化合價(jià)為+2,氧元素的化合價(jià)為-2,所以化合價(jià)發(fā)生改變的元素是碳。(2)一氧化碳還原氧化鐵時(shí)生成鐵和二氧化碳，注意需標(biāo)明反應(yīng)條件高溫”。5區(qū)答案H2SO4+Ca(OH)2CaSC4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Zn(OH)2步驟、鋅(或其他合理答案)g解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ca(OH)2CaSC4+2H2O;二是與硫酸鐵反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。溶液2的主要成分是硫酸鋅，加入

11、氫氧化鈣后，硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2。只需改變步驟，將Na2S換成鋅，即可直接得到銅單質(zhì)。6.AICuAg,說明Mg、Al、Cu均與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，由于硬鋁粉末足量，所以溶液中無硝酸銀。溶質(zhì)只有硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅芝解析(1)硬鋁中含有鋁、鎂、銅，因此是鋁的合金;(2)硬鋁中含有兩種活潑金屬鋁和鎂，它們都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此觀察到有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少;(3)溶液呈藍(lán)色，說明銅參加了反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性:MgAlCuAg,說明Mg、Al、Cu均發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)成分是硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅。7答案（1

12、）除去水中的氧氣（2）鐵與氧氣和水共同作用生石灰的量不足；生石灰已失效；鐵釘與生石灰直接接觸（其他合理答案均可）F6+3C02Fe+3C6投放到可回收垃圾桶；賣給廢品回收站等（其他合理答案均可）C解析（1）鎂帶的作用是除去水中的氧氣，使鐵釘不與氧氣接觸。（2）實(shí)驗(yàn)一中鐵釘只與水接觸沒有生銹；實(shí)驗(yàn)二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹；實(shí)驗(yàn)三中鐵釘同時(shí)接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕，故鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等，會(huì)導(dǎo)致試管中的空氣不干燥，使實(shí)驗(yàn)二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，用其進(jìn)行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；在生

13、活中人們對(duì)廢舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。電解8.(1-2%)=，解得x1714.3t(5)銅不與硫酸反應(yīng)，所以剩余的6g固體中有3.2g的銅，根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換”的原則可知，另外的2.8g金屬是鐵，所以與硫酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉、1.8g鋁粉,6.5g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成0.1g氫氣、1.8g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g10.答案鐵(或Fe)刷漆(合理答案均給分)大(2)氧化物Fe+CuSO4Cu+FeSQ(化學(xué)方程式全對(duì)2分,化學(xué)式錯(cuò)誤不得

14、分，其他因素反應(yīng)條件、等號(hào)、T未配平”不全扣1分,以下化學(xué)方程式給分標(biāo)準(zhǔn)第 頁(yè)(多選、少選不給分)E、F(多選、少選不給分)g解析(1)車架的主要成分是鋼，鋼是鐵的合金，所以車架主要含有的金屬元素是鐵。(2)Fe?O3由兩種元素組成，其中一種是氧元素,屬于氧化物；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。將銀放入硫酸銅溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，證明銀的活動(dòng)性比銅弱；將鐵放入硫酸銅溶液中，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性。銅和銀與硫酸亞鐵溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性。將銅放入硫酸亞鐵溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；將銅放入硝酸銀溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15、，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性。銀和硫酸亞鐵、硫酸銅溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性。鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,根據(jù)Zn+H2SO4ZnSO4+H21Fe+H2SO4FeSC4+H2?可知，均生成0.2g氫氣時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是6.5g消耗鐵的質(zhì)量是5.6g,銅不和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.6g的鐵和0.4g的銅組合可以生成0.2g的氫氣，故A正確;如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)生成氫氣的質(zhì)量可能是0.2g,故C正確;生成0.2g氫氣時(shí)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g,銀不和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故E錯(cuò)誤;鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27,由Mg+H2SO4MgSO4+H2t2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2何知，均生成0.2g氫氣時(shí)，消耗鎂的質(zhì)量是2.4g,消耗鋁的質(zhì)量是1.8g,故合金可以是金屬鎂與不活潑金屬或非金屬的混合物，也可以是金屬鋁與不活潑金屬或非金