安徽省淮南二中高三化學(xué)下學(xué)期第三次模擬考試試題

1、安徽省淮南二中2014屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56.已知過氧化銘（CrQ）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化需不穩(wěn)定，溶于水生成過氧銘酸；溶于酸生成銘（III）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrQ+12H+=4Cr3+7Q+6H2。）。下列有關(guān)說法正確的是（）A. CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10B.過氧化銘中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵C.過氧化銘是酸性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性D.上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移 0.2mol電子就能生成2.24LO2.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

2、敘述正確的是（）12.0gNaHSQ晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3 Na14g分子式為GH2n的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為N/nC.常溫下，純水中含有的H+數(shù)目為10-7NAD.足量Zn與0.1L 18mol/L 濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NaNa+、K Ag+、NOFe3+、NO、I、HCOK+、AIO2、Cl、Mn(4TNH+、Al3+、SO2、CHCOOH.下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（）要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生要求：無色澄清溶液要求：逐滴滴加NaOHB液立刻有氣體產(chǎn)生.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

3、f，氮?dú)鈉ck-ydaOH氣密性檢查氣體性質(zhì)檢驗(yàn)化學(xué)平衡的探究噴泉實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象裝置的氣密性良好B中KMnO溶液紫紅色褪去SQ具有漂白性C中關(guān)閉活塞 K,氣體顏色在熱水中比在冷水中深NO生成N2C4為吸熱反應(yīng)D中燒瓶中形成噴泉Cl 2易溶于CCl411.在新能領(lǐng)域中，氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無污染的綠色能，21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì)。電解尿素CO(NH) 2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如右圖(電解 TOC o 1-5 h z 池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法正確的是()SSJa.電解時(shí)，b極是陰極放出 H2,發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶?中

4、。斤逐漸向b極移動(dòng)C.電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：CO( NHJj *SOH -tic- =C0/-+6H.0D.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224mLH,則消耗尿素2g.在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) = zC(g),圖I表示200c時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖n表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A) n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()售中廉鞋ur眼滸A. 200c時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B尸0. 04 mol” minB.圖 n 所知反應(yīng) xA(g)+ yB(g) =zC(g)的 Hv(逆)D. 200c時(shí)，向容器中充入 2

5、 mol A和1 mol B ,達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于 50%.常溫下，向 20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì) 的量變化如下圖(其中I代表HA, II代表HA, III代表十)。根據(jù)圖示判斷,A .當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)c(HA ) c(OH )c(A2 ) c (H+)B .等體積等濃度的 NaOH與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大C .向NaA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小D . NaHAM中:c(OH ) + c(A2 ) = c(H+)+c(H

6、zA)(14分)X、Y、Z、WW R Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期的六種元素，元素 X是周期 表中原子半徑最小的元素；丫、Z位于第二周期且 丫的第一電離能比 Z大，Z原子的核外成對(duì)電子的數(shù)目是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；W原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，R元素有一種質(zhì)量數(shù)為56中子數(shù)為30的一種核素；Q在同周期主族元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答下列問 題：(1)Q位于元素周期表第 周期 族，Q的基態(tài)原子的核外電子排布式為 cY、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式，下同)，熔沸點(diǎn)較高的 是; 丫、Z、W的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的順序是： (用離子符號(hào) 表不)。X和Z、X和 W勻可形成具有18電

7、子的分子，它們?cè)谌芤褐蟹磻?yīng)后溶液會(huì)變渾濁，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)由X、Y、Z、腐口 R五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B, ImolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物 B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a .取B的溶液加入過量濃 NaOH液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b .另取B的溶液，加入過量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 由實(shí)驗(yàn)a、b推知B的化學(xué)式為 ;(14分)化合物A(分子式為：GHO)是一種有機(jī)化工原料， 在空氣中易被氧化。 由A合 成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知：B的分子式為

8、C7H6C2,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與 NaOHB液反應(yīng)。(1)寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱： 和。(2)寫出反應(yīng) CfD的反應(yīng)類型： ,反應(yīng)B-C所需的試劑為:(3)寫出反應(yīng)A- B的化學(xué)方程式:（4）某芳香化合物 G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出任意一種該芳香化合物A：下列有關(guān)說法正確的是 A.化合物A不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D - E發(fā)生了氧化反應(yīng)C.化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)D.系統(tǒng)命名為1-澳丙烯（15 分）I .硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。硼鎂礦主要成分為 MgRQ H2Q利用硼

9、鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步 驟已省略）：回答下列有關(guān)問題:(1)圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、洗滌、低溫干燥;MgCb 7HO需要在HCl氛圍中加熱，其目的是制得的粗硼可以在一定條件下生成BI 3, BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000 mol L1 Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，如何判斷滴定終點(diǎn)： 時(shí)，消耗Na&O溶液18.00mL,則該粗硼樣品的純度為;滴定至終點(diǎn)（提示：I2 + 2s2Q2- =

10、2I + S4Q2-）。II .科學(xué)家預(yù)言：21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。 工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2） 生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：CbMg、ClT.一一1 H= 641 kJ - mol.一一-1 H= 385 kJ mol已知： Mg(s) + Cl2 (g) = MgC2 (s) Cl 2(g) + - Ti (s) = - TiCl 4 (l)22（4）鈦白粉是利用 TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（HTiO。沉淀，再煨燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 。（5）反應(yīng)I在 800900c下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)n的熱化

11、學(xué)方程式為 （15分）某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在 CO中燃燒,為了確定鈉在CO中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。45。已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd,反應(yīng)方程式如下：PdCl 2 + CO + H 2O = Pd J （黑色）+ 2HCl + CO 2請(qǐng)回答下列問題：（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為 和。（2）為了使制備 CO的反應(yīng)能“隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下裝置（填字母代號(hào)）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開

12、虛線方框中裝置的開關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是 。（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：若裝置6中有黑色沉淀生成， 裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，則鈉與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有 NaCQ N&O和C （試劑任選）。（下表可以不填滿

13、，也可以增補(bǔ)）操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論(1)取少量殘留固體 （4）（3）（寫:（3分）+ CH2Br2 + 2 NaOHH3C （2分）3分）2014屆高二二?？荚嚮瘜W(xué)部分參考答案題號(hào)78910111213答案CBADCDD25.（共 14 分）（1）四，VIIA（每空 1 分） 1s 22s22P63s23P63d104s24p5或Ar3d 104s24p5（2 分）（2） H2O, H2O, S2 N3 02 （每空 2 分） （3） H2O2 + H 2s = S J+ 2H2O （ 2 分）（4） （NH） 2Fe （SO） 2 - 6H2O 或（NH） 2 SO4 - FeSO - 6H2

14、O （2 分）26.（共 14 分）（1）酸鍵，撅基（每空1分）（2）取代反應(yīng)（2分）， 液澳（B2）、Fe （或FeBc） （2分，答不全，得0分）27.（共 15 分）（2分）(1)冷卻結(jié)晶， 過濾(每空1分) 抑制MgC2 (Mcj+)水解 TOC o 1-5 h z (3)酸式(1分)，滴加最后一滴 Na&Q溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；(2分)99.00% (或 0.9900 )(2 分)TiO2+ 2H2O= H2TiO3 J + 2H+(2 分)（5） TiOz+2Cl2+2C 的口300. TiCi4+2CO（2分）2Mg（s） + TiCl 4（l） =2MgCb（s） +Ti（s） H= - 512 kJ mol （合理即可,28.（共 15 分）（1）飽和NaHCM液， 濃硫酸 （每空1分）（2） C （2分）（3）白色沉淀（渾濁）（1分）排出裝置中的空氣，防止空氣中的Q、CO、H2O等干擾實(shí)驗(yàn)。（2分） 2分）（4