2021-2022學年安徽省滁州市郭集中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省滁州市郭集中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒

2、的離子方程式為Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正確參考答案：A2. ”綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應(yīng),不符合綠色化學概念的是( ) A.消除硫酸廠尾氣排放B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染C.制:濃) D.制:2CuO 稀) 參考答案：C 略3. 將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO

3、2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確?？键c：元素及其化合物知識4. （2005上海卷）18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH參考答案：D本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為13+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（21）3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2；OD中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。5. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有

4、的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略6. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC. 9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D. 標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全電

5、離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當于1mol O原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。7. X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素，Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧化

6、鈉溶液中均能溶解。下列說法中正確的是A. 金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M的金屬活動性較差B. X、Y、Z三種元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多種化合物C. X、Z可以形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的兩種離子化合物D. X和Y形成化合物的熔、沸點一定低于Y和Z形成的化合物參考答案：BX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解，說明該化合物為氧化鋁，則Z為O元素。A. 鋁制

7、品具有較強的抗腐蝕能力，是因為鋁表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B. H、C、O三種元素可以形成H2CO為甲醛、H2CO2為甲酸、H2CO3等多種化合物，故B正確；C. 水和雙氧水均為共價化合物，故C錯誤；D.H和C形成化合物的熔、沸點不一定低于C和O形成的化合物，如碳原子數(shù)較多的烴可能為液體或固體，熔沸點比二氧化碳高，故D錯誤；故選B。8. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3

8、參考答案：D略9. 一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法正確的是 A . 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B . 放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D . 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略10. 常溫下，c(H+)0.1 molL-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A. NH、Mg2+、SO、Cl B.

9、Mg2+、I、NO、SOC. K+、MnO、SO、Cl D. Na+、K+、NO、CO參考答案：A11. 某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4Q，達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高溫度參考答案：BC略12. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：H、H、H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確參考答案：D略13. 下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A

10、用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略14. 化學實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度參考答案：C15. 下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（ ） 選項ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH

11、溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D解析：AI中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤； BI中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤； CI中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學式，二者

12、離子反應(yīng)不同，錯誤； DI、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH。（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。（1分）（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，（1分）有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，（1分）該

13、組涉及氧化還原應(yīng)的化學方程式為 （2分）（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式 （2分） 。（2分）參考答案：（1）能 （1分）（2）和（1分）；和（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）（3） : 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ +NO+2H2O:2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O : 2Fe2+2OH+H2O2 =2Fe（OH）3（三個選兩個，每個2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 向盛有KI溶液的試

14、管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式。2)整個過程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2

15、；3）紅棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。略19. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量