2022高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計

1、第 PAGE15 頁 共 NUMPAGES15 頁2022高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。接下來是關(guān)于高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計的文章，希望能幫助到大家!高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計1教學(xué)目的(一)知識與技能使學(xué)生理解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。(二)過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)才能和觀察才能。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析p 、探究化學(xué)反響本質(zhì)的才能。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析p 事物的邏輯思維才能。(三)情感、態(tài)度與價值觀1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和

2、情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進(jìn)展透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物教育。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法教學(xué)過程：引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反響還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反響。教學(xué)過程：板書第二節(jié)離子反響提問以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂膳矂拥碾娮哟嬖?。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂膳矂拥碾x子存

3、在。追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由挪動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)?？紤]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。討論以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么

4、是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3可以電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點(diǎn):溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響;化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。設(shè)問一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能是否一樣?演示實(shí)驗(yàn)觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否一樣?并分析p

5、結(jié)果。(結(jié)果：一樣條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能不一樣)講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小決定于溶液中自由挪動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都一樣的情況下，取決于溶液中自由挪動離子數(shù)目，導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液里的自由挪動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電才能弱的溶液里的自由挪動的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由挪動離子數(shù)目較少。設(shè)問溶液中自由挪動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計2知識與技能：關(guān)于化學(xué)反響與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所理解，在他們的生活經(jīng)歷中也有豐富的感性認(rèn)識。本

6、節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反響與能量的關(guān)系。過程與方法：1、具有較強(qiáng)的問題意識，可以發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立考慮的才能2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度價值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于探究的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)以及化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1、從本質(zhì)上(微觀構(gòu)造角度)理解化學(xué)反響中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。2、學(xué)會吸熱反響和放熱反響的定義教學(xué)過程新課導(dǎo)入首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能的錄像、圖片等，或提

7、出一個有關(guān)能的社會實(shí)際問題進(jìn)展討論進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反響所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能，研究化學(xué)反響中能量變化的重要意義。板書第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)2-1考慮為什么要用砂紙打磨鋁片?學(xué)生考慮答復(fù)因?yàn)殇X片外表有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反響不能進(jìn)展。高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計3一、概述本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)的第一課時金屬鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)。是通過原子構(gòu)造特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、消費(fèi)中應(yīng)用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節(jié)課的重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與

8、水反響，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析p 、尤其是鈉與水反響的探究學(xué)習(xí)。二、教學(xué)目的分析p 1、知識與技能：(1)描繪鈉與水、氧氣反響現(xiàn)象(2)理解鈉與水、氧氣反響本質(zhì)(3)學(xué)生體會化學(xué)反響是可以通過改變反響條件而發(fā)生變化的2、過程與方法：(1)通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、推理才能，以及學(xué)生思維的廣闊性、深化性和批判性。(2)掌握科學(xué)探究的根本方法，進(jìn)步分析p 問題、解決問題的才能;(3)增強(qiáng)合作學(xué)習(xí)的才能，通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的交流進(jìn)步表達(dá)才能和挑選、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案的才能。3、情感態(tài)度價值觀：通過學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)絡(luò)與對立統(tǒng)一的辯證唯物哲學(xué)思想，激發(fā)探究精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的

9、責(zé)任感。三、學(xué)習(xí)者特征分析p 1.學(xué)生是長安二中高一年級平行班的學(xué)生2.學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃重的興趣3.學(xué)生思維較活潑，有過小組合作探究的經(jīng)歷，能積極參與討論，探究的才能比較強(qiáng)4.學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究有著濃重的興趣5.學(xué)生已經(jīng)對鈉的原子構(gòu)造有一定的理解，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)知識。6.學(xué)生學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計1.自主實(shí)驗(yàn)探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng)設(shè)大量動手理論的時機(jī)，通過引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，并在探究的過程中進(jìn)展小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間2.問題引導(dǎo)探究策略：通過問題的設(shè)計激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步

10、啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深化3.嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際的策略：問題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計盡量結(jié)合學(xué)生已有的社會生活知識和經(jīng)歷，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的興趣4.情景創(chuàng)設(shè)策略：運(yùn)用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計問題，設(shè)計物理實(shí)驗(yàn)，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，積極地參與到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)猜想、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當(dāng)中.五、教學(xué)媒體的選擇分析p 1、通過圖片和多媒體電腦演示2、通過學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、媒體圖片展示3、演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)4、通過提早錄制視頻展示。高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計4教學(xué)目的1.使學(xué)生理解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生理解鑒別它們的方法。3.使學(xué)生認(rèn)

11、識比照的學(xué)習(xí)方法。4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。5.通過理解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國精神。教學(xué)重點(diǎn)1.na2o2的性質(zhì)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教學(xué)難點(diǎn):過氧化鈉和水、二氧化碳的反響。教學(xué)用具投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。課時安排:共1課時第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉教學(xué)過程設(shè)問有人打 119，意味著有什么事情發(fā)生?學(xué)生有火情發(fā)生。設(shè)問這時，我們首先想到用什么滅火呢?學(xué)生水、滅火器等。講解通常使用的滅火

12、器是由于反響產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點(diǎn)火，大家相信嗎?演示實(shí)驗(yàn)26蘸有na2o2的脫脂棉與水的反響。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中參加鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”設(shè)問發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?展示過氧化鈉教師原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。引入新課由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。板書第二節(jié)鈉的化合物板書一、過氧化鈉教師由

13、剛剛的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反響，它們反響后的生成物是什么?演示實(shí)驗(yàn)25把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反響后的溶液中滴加酚酞試液。講解由剛剛帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反響后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反響的反響方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)生活動教師板書2na2o2+2h2o=4naoh+o2講解na2o2與co2反響時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2既是氧化劑有時復(fù)原劑。板書2na2o2+2co2=2na2co3+o2補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸參加n

14、a2o2粉末，振蕩。學(xué)生描繪所觀察到的現(xiàn)象溶液先變紅，后褪色。講解上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。投影考慮題1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。2.na2o2應(yīng)怎樣保存?設(shè)問：na2o2與鹽酸反響產(chǎn)物呢?學(xué)生完成學(xué)生活動2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o過渡同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。高中化學(xué)優(yōu)秀教師教學(xué)設(shè)計5教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)難點(diǎn)：1.理解溶液組成的含義。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程：第一課時(引言)在日常生

15、活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)確實(shí)切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量假設(shè)發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

16、(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克20%=60克。溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：1.溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2在農(nóng)業(yè)消費(fèi)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%=24千克需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3.溶液稀釋和配制問題的計算。例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶