福建省福州2021-2022學年高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)2、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學家。如圖是某鋰

2、空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是A電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B電池放電時間越長，Li2O2含量越少C電池工作時，正極可發(fā)生Li+O2e- = LiO2D充電時，b端應(yīng)接負極3、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設(shè)計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是Ac中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2C

3、l2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.4、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為：ABCBA點對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-) c(HCO3-)CB點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/LD向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉(zhuǎn)化5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HC

4、O3-Cc(OH-)乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-16、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B對比、，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C溶液中可能存

5、在大量Al3+D推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個。F生成G的化學反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)

6、簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1，C中只有一個甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 RCH=CHOHRCH2CHO請回答：(1)D的名稱是_。(2)AE中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)ADE的化學方程式_。(4)下列說法正確的是_。AB能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色BC與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)19、ClO2與Cl2的氧化

7、性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究（1）儀器C的名稱是：_安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：_（填“a”或“b”）。（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學方程式：_；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是_（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞

8、，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，（選填“I”或“II”）理由是：_20、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。

9、（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。21、鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為_，能量最高的能級有_個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是_。（2）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如表所示：化學鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/k

10、Jmol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為_。（4）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)。a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵一個乙二胺分子中共有_個鍵，C原子的雜化方式為_。（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為_，與Ti4+距離最近且相等的

11、O2-有_個；晶體的密度為g/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為_nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。2、D【解析】根據(jù)電子

12、的流向可知b極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原?！驹斀狻緼負極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；B電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi+O2+xe-=LixO2，所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯誤；C正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當x=1時發(fā)生：Li+O2+e-=LiO2，故C錯誤；D充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負極，故D正確；故選D。3、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進

13、上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。4、A【解析】ACO32的水解能力強于HCO3，因此溶液中的CO32的濃度越大，溶液中的OH的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點對應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序為ABC，A正確；BA點對應(yīng)的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B錯誤；CB點對應(yīng)的溶液的lgc(Ba2)=-7，則c(Ba2)=10-7molL1，根據(jù)

14、Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)= ，C錯誤；D通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，減小，則增大，C點不能移動到B點，D錯誤。答案選A。【點睛】D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3HCO32，有，轉(zhuǎn)化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增強，c(H)增大，減小，則增大。5、A【解析】A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C

15、. c(OH-)PO，又P的3p軌道為3p3半充滿狀態(tài)，故第一電離能：SiSP，故答案為：3d24s2；3；Si、S、P；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定；而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，從而導(dǎo)致硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，故答案為：CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定；而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；(3)CO32-的成鍵電子對數(shù)，不含有孤對電子，則CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；(4)由該配離子結(jié)構(gòu)圖分析可知，該配離子中N原子和Cu2+形成配位鍵，C原子和N、H原子形成極性鍵，C原子和C原子形成非極性鍵，則選abd，一個乙