2022年初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)最新

1、第 PAGE7 頁(yè) 共 NUMPAGES7 頁(yè)2022年初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)最新初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)碳和碳的氧化物1. 碳的幾種單質(zhì)(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，光滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。(3)無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻一樣!(1)常溫下

2、的穩(wěn)定性。(2)可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。(3)復(fù)原性：C+2CuO 2Cu+CO2(置換反響)應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 選用固液不加熱裝置 氣體搜集方法：向上排空氣法 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，那么是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。那么已集滿二氧化碳(2)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO

3、3 CaO+CO2生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)24. 二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)： 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反響生成碳酸： CO2+H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 H2O+ CO2。碳酸不穩(wěn)定，易分解。 能使澄清的石灰水變渾濁： 與灼熱的碳反響：C+CO2 2CO(吸熱反響)(3)用途：滅火原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷初中化學(xué)根底知識(shí)我們周圍的

4、空氣一、根本概念1.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3.物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5.純潔物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。6.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的

5、成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))7.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。如：N2 、O2 、S、P等。8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。9.氧化物：由兩種元素組成的純潔物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。10.化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。(A+B =AB)11.分解反響：由一中反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。(AB =A +B)12.氧化反響：物質(zhì)與氧的反響。(緩慢氧化也是氧化反響)13.催化劑：在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)應(yīng)講某種

6、物質(zhì)是某個(gè)反響的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反響的催化劑14.催化作用：催化劑在反響中所起的作用。二、空氣的成分1.空氣含氧量的測(cè)定過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4.氮?dú)獾挠猛?.稀有氣體的性質(zhì)和用途6.空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))(1) 污染：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

7、(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃

8、燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2