2022-2023學(xué)年安徽省蒙城縣一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A

2、23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA N（O2）W5、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C該溫

3、度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D0 150s內(nèi)的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）6、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-17、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是( )ALv位于第七周期第VIA族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv

4、8、以下實驗裝置和相關(guān)描述正確的是（ ）A裝置A可以實現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C實驗室中裝置C可以實現(xiàn)制備少量的小蘇打D通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿9、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2

5、 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等10、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下,1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NACNaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶

6、液中NH數(shù)目為0.5NA12、原子的種類取決于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D原子序數(shù)13、下列實驗操作或方案設(shè)計正確的是A為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B用于分離碘與NH4Cl固體混合物C為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性14、下列說法正確的是AH2O與D2O互為同素異形體B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物CC5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同D(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，5二甲基戊烷15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-

7、沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+16、LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子BLiH與D2O

8、反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molCLiAlH4溶于水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則： (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _ 。 (2)在A至F中任選元素，寫出一

9、種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _ 。 (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為38的化合物的電子式是 _ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高

10、價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。19、莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，

11、檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關(guān)閉K1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_。關(guān)閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成1

12、00mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品的純度為_。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ，沸點：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：制備NO發(fā)生裝置可以選用_(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a _(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2

13、)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 _，通入一段時間氣體，其目的為_，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入 _溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示)。已

14、知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-1221、I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_，作用是_。（2）D裝置的作用是_。II.測定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實驗步驟如下：將10.000g純堿試樣放入A中 稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng) 打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量C 重復(fù)步驟和，最后得到C的質(zhì)量為109

15、.l66g。（3）步驟中，滴加的酸最好選用_。a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸當(dāng)看到_現(xiàn)象時即可進(jìn)行第步操作。（4）步驟的目的是_。（5）由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學(xué)用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】ANa2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；BNa2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面

16、具中，故C正確；DNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。2、D【題目詳解】A.23g Na物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA N（O2） 0.5 NA，A正確； B. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2N

17、O2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C. 設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50 mL18.4 mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。3、D【答案解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定

18、是吸熱反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，同時新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯誤；C根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D原子結(jié)合成分子的過程為化學(xué)鍵的形成構(gòu)成，形成新化學(xué)鍵一定釋放能量，故D正確；故選D。4、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25時，0.01molL-1的甲

19、溶液中1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明甲為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，W為S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A114號元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）為A族元素，二者不在同一主族，故A錯誤；BNa2O2、Na2S中陰陽離子個數(shù)比均為1：2，則等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同，故B正確；CY與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW，故D

20、正確；故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。5、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時PCl5物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的“三段法”，以此計算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值?！绢}目詳解】A反應(yīng)H0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C.由表可知250s時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n (PCl5)=0.4mol，則有 該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D. 0 150s內(nèi)的 ，故D錯誤。故答案選：C。6、A【題目詳解】A. 18g18O2為，在

21、18g18O2中含有NA個氧原子，故A正確；B. 空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質(zhì)分子少于NA個，故B錯誤；C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應(yīng)中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；D. 含NA個Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度才為1molL-1，故D錯誤；故選A。7、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析。【題目詳解】A由分析可知，Lv位

22、于元素周期表中第七周期第A族，故A正確；B同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；C同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。8、B【題目詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故A錯誤；B、海水中水的沸點較低，圖中蒸餾可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)伸到液面下，故C錯誤；D、加熱氯化銨分解，為化學(xué)變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯誤。答案選B?！?/p>

23、答案點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。9、D【答案解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.

24、9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生

25、成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣, 5.60L 氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L ,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L ,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L ,說明原混合物中一定含有鋁。10、D【題目詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2

26、和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。11、B【題目詳解】A. D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，則1.8gD2O物質(zhì)的量，D2O中含有10個電子，則1.8gD2O含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷物質(zhì)的量，一氯甲烷含4條共價鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NA，故B正確；C. NaH與水反應(yīng),0.5m

27、olH2時有0.5molNaH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D. NH會發(fā)生水解，則1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤。故答案選：B。12、C【答案解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。13、D【題目詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4C

28、l固體混合物，B錯誤；C.萃取時應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，C錯誤；D.符合物質(zhì)的制取與驗證操作，D正確；故合理選項是D。14、C【題目詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O均為化合物，故A錯誤；B、結(jié)構(gòu)相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH，而甘油分子中有3個-OH，故B錯誤；C、C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱應(yīng)為2，4二甲基戊烷，故D錯誤。選C?！敬鸢更c睛】同系物要求必須官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同。15、D【答案解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4

29、2-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應(yīng)SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數(shù)不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應(yīng)2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應(yīng)為：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子

30、反應(yīng)5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。16、B【答案解析】A、LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0，則1mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，選項A正確；B、由LiH+D2OLiOD+HD可知，所得氫氣的摩爾

31、質(zhì)量為3g/mol，選項B不正確；C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlO2和H2，反應(yīng)的方程式為LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，選項C正確；D、LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫、碳、氮、氧、鈉、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可

32、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【題目詳解】(1) 綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；(2) 在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是: 。 (3) B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為38的化合物為CO2，

33、其電子式為 ，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4為CH4，將8g 的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol CH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g

34、)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。18、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S

35、元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：

36、1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。19、三頸燒瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液體被壓入B中 過濾 抑制亞鐵離子水解 液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+ 不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將

37、裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+?！绢}目詳解】(1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，可將A中的液體被壓入B中；將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止

38、空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為 100%=98%?！敬鸢更c睛】第3題計算時要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。20、B 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O fgc bdejh 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 K3 排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 NaOH 14.7375c/m100% 【答案解析】（1）制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連