山西省忻州一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A有礦鹽生成食鹽，除去SO42最合適的實際是Ba(NO3)2 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液2

2、、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：SSiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD3、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+ SO42-+ 2OH-= BaSO4+ 2NH3 H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(H

3、CO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+= SO2+H2OAABBCCDD4、下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是A微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的B轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡虲守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異5、下列離子方程式或熱化學(xué)方程式與所述事實不相符的是（ ）A向顯藍色

4、的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSC向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-16、下列有關(guān)水處理方法不正確的是( )A用含碳鐵粉處理水體中的NO3-B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu

5、2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨7、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是( )AAl2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D氫鋁化合物中鍵與鍵數(shù)目之比為3:18、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D實驗結(jié)束

6、后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K9、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2AABBCCDD10、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng)D和氯氣反應(yīng)11、在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

7、B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO312、某硫酸與硝酸的混合溶液中， H、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為5.0 molL1和2.0 molL1。取該溶液10 mL，加入1.6 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A0.56LB0.84 LC0.224 LD0.448 L13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH

8、電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小14、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl15、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶

9、液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出16、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學(xué)平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性ClCSiAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小

10、題）17、鑭系為元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為Xe 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：_.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為_。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）元素1234Yb （鐿）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （鑭）538106718505419Ce （鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(N

11、O3)6。組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_（用元素符號表示）。畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：_（任寫一種）。元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _（填字母）。a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為gcm-3，NA=_（用含a、的代數(shù)式表示）。18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),

12、由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+DE的反應(yīng)類型 _； A中官能團名稱為_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_ D_。(3)寫出反應(yīng)方程式：EF_。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。19、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）

13、制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)

14、生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）按

15、氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填字母編號)（3）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_裝置F的作用為_。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_。21、ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59,沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1） A 裝胃電動攪抖柞的作用是_（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38時析

16、出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38時析出晶體是NaClO2, 溫度高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；用3860熱水洗滌；_；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cm

17、olL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mLcmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_。原ClO2溶液的濃度為_g/L（用含字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉

18、溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。2、B【答案解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸亞硫酸硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸

19、反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項錯誤。答案選B。3、B【答案解析】A少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+Fe(OH)2，故A錯誤；B少量Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和

20、水，離子反應(yīng)為Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，故B正確；C通入少量CO2與NH3H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，故C錯誤；DNaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)；D中要注意硝酸具有強氧化性。4、D【題目詳解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成

21、的,A錯誤；B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B錯誤；C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C錯誤；D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因為結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存在著較大的差異,D正確；答案選D。5、D【題目詳解】A向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質(zhì)與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含

22、Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgS，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-38.6kJmol-1，故D選；答案選D。6、C【題目詳解】A. 含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體

23、中的NO3-，不符合題意，A錯誤； B. Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C. Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D. 燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應(yīng)生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。7、D【題目詳解】AAl2H6的熔點為150，熔點低，可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故A正確；B根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C

24、氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D氫鋁化合物中只有鍵，沒有鍵，故D錯誤；故選：D。8、D【答案解析】A. 相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應(yīng)速率快，A不正確；B. 酸R為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C. 裝置d的作用是防止水蒸氣進入c裝置與氫化鈣、鈣反應(yīng)，C不正確；D. 實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K，D正確。本題選D。9、A【答案解析】A. NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，B可以實現(xiàn)； C. 一氧化

25、氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實現(xiàn)； D. 硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)可以生成硫，D可以實現(xiàn)。本題選A。10、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2?！绢}目詳解】A. SiO2和水不反應(yīng)

26、，A項錯誤；B. SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C. SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項正確；D. SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。11、A【題目詳解】ASO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯誤；B向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還原性，故B正確；CSO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，

27、SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強于H2CO3，故D正確，答案選A。12、C【答案解析】在10mL溶液中，H+的物質(zhì)的量為5.0 molL10.01L=0.05mol，SO42-的物質(zhì)的量為2.0 molL10.01L=0.02mol。根據(jù)電荷守恒，NO3-的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol2=0.01mol。1.6g銅是0.025mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，假設(shè)0.01molNO3-全部反應(yīng)，需要H+0.04mol，銅0.

28、015mol，所以H+和銅都是過量的，生成的一氧化氮由硝酸根離子決定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在標(biāo)況下的體積為0.224L。故選C。13、A【題目詳解】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減

29、小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。14、B【題目詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。

30、15、B【答案解析】A.由實驗的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正確；B.由實驗的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO+H2OHClO+OH，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化

31、鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。16、D【答案解析】試題分析：A、利用在相同時間內(nèi)不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量的不同，來判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化判斷，平衡移動的方向，證明溫度對化學(xué)平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大試管內(nèi)的壓強減小，右側(cè)導(dǎo)氣管會倒吸一段水柱，否則導(dǎo)氣管內(nèi)的液面會降低，正確；D、利用最高價氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強弱，而HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物

32、，所以不能通過比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，錯誤，答案選D。考點：考查對實驗方案的評價二、非選擇題（本題包括5小題）17、 1s22s22p63s23p63d8 鑭 ONHCe N-HO(或N-HN或O-HN或O-HO) sp3雜化 bd 8 【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個電子

33、越容易失去，+3價的可能性越大；(4)同周期主族元素自左而右電負性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，數(shù)目它們的電負性均大于氫元素的，一般非金屬性越強，電負性越大；NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-HO或O-HN)；氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法計算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)

34、目之比計算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計算?！绢}目詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故L

35、a元素最可能形成+3；(4)同周期主族元素自左而右電負性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，數(shù)目它們的電負性均大于氫元素的，一般非金屬性越強，電負性越大，電負性由大到小的順序為：ONHCe；NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-HN)，水分子之間形成氫鍵(O-HO)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-HO或O-HN)；氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2

36、(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8+6=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為42=8，晶胞質(zhì)量=g=(a10-10 cm)3gcm-3，整理得NA=。18、取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+DE的反

37、應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知，EF發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，C+DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)EF的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH

38、3OH；(4) F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點。19、K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO

39、42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì) 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干擾 溶液的酸堿性不同 【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，而FeO42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣

40、與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl氧化，方案II中采氫氧化鉀

41、溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO，防止酸性條件下ClO與Cl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，干擾實驗?！绢}目詳解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強堿條件下進行，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。C中主要是Cl2、Fe(OH)

42、3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，除了已知反應(yīng)，還有Cl2與KOH的歧化反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應(yīng)還有：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO，以免對FeO42氧化Cl產(chǎn)生干擾，并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42，可以得出氧化性為Cl2FeO42，而方案則得出相反的結(jié)論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性Fe

43、O42Cl2。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內(nèi)有黑色固體生成 除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水

44、法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！绢}目詳解】裝置