河北省石家莊二中雄安校區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化需克服相同類型作用力的是A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化2、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

2、A圖中循環(huán)I 中的物質(zhì)是NaOHB圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品3、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是Aa電極是該電池的正極B電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小Db極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-4、我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）。A西夏佛經(jīng)紙本B西漢素紗禪衣C唐獸首瑪瑙杯D東漢青銅奔

3、馬5、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀6、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO27、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB明礬

4、能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩8、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（ ）A通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C加入過(guò)量氨氣：NH、SO、AlOD加入過(guò)量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+9、有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說(shuō)法正確的是AY中有3種不同官能團(tuán)BX、Y分子中均

5、含有的手性碳原子數(shù)不相同C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol10、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）A12C、13C、14C是碳的三種同素異形體BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高C液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)DNaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵11、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（ ）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片12、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)

6、不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?，NaI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性：Cl2Br2I2還原性：MgAl非金屬性：CSi金屬性：KNaAABBCCDD13、現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液14、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)

7、C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量15、某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表。試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無(wú)色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是( )A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫酸揮發(fā)了C為確定中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變16、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B

8、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ A的電子式可表示為_；（2）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

9、程式_；（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_，對(duì)于H來(lái)說(shuō)，藥片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無(wú)色液體，反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、F_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_填“正極”或“負(fù)極”材料就

10、可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）25時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。19、水合肼(N2H4H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)?！局苽銷aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。A容量瓶 B燒杯 C移液管 D玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)

11、方程式是_；中玻璃管a的作用為_；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分

12、中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。 (2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)镕_。 (3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ (4)X中盛放的試劑是_，干燥管的作用為_。 (5)Z中通入氣體的方式_A.先通入足量NH3，后通入過(guò)量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入過(guò)量的NH3C.NH3和CO2同時(shí)通入(6)該化學(xué)興趣小組為

13、探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3La(HCO3)3 B.穩(wěn)定性La2(CO3)3”或“”）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_molL-1min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號(hào)）。A加入合適的催化劑 B適當(dāng)縮小容器的體積C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭（2）工業(yè)上用CO2和H2反

14、應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1-49.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2-24.5 kJmol1寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_。（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_。常溫下K1(H2CO3)=

15、4.410-7、 K2(H2CO3)=510-11。欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_。已知：常溫下Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10。（忽略溶液體積的變化）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；

16、D溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【答案解析】A根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)

17、睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。3、A【答案解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電

18、子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。4、D【答案解析】A西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項(xiàng)C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項(xiàng)D符合。答案選D。5、D【題目詳解】A沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反

19、應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；故答案為D。6、B【題目詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯(cuò)誤；B.無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯(cuò)誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握焰色反

20、應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。7、B【答案解析】試題分析：A計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si，正確；B明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯(cuò)誤；C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。8、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H?！绢}目詳解】A通入過(guò)量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B溶液中SO與Ba2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，

21、SO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D所得溶液呈酸性，向其中加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。9、D【題目詳解】A. Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B. X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C. 1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯(cuò)誤；D. 1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol(左邊酯基2mol

22、，右邊酯基1mol)，D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】手性碳原子一定是連有4個(gè)共價(jià)單鍵的碳原子，且碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同。10、B【題目詳解】A. 12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性： ClBrI，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性： HClHBrHI；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)卻依次升高，故B正確；C. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液

23、態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。11、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C

24、u作正極,故A錯(cuò)誤;B.Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤； C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H+2e-=H2,所以C選項(xiàng)是正確；D.負(fù)極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。12、B【題目詳解】A、氯水滴入溴化鈉溶液中，NaBr溶液變?yōu)槌壬f(shuō)明氧化性Cl2Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氧化性Br2I2，所以氧化性： Cl2Br2I2，故選A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)

25、生，說(shuō)明鎂是正極，不能得出還原性MgAl的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性CSi，故不選C；D、金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，證明金屬性KNa，故不選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性；B選項(xiàng)，要證明MgAl的還原性，可把鎂、鋁用導(dǎo)線連接后伸入稀硫酸中，鋁表面有氣泡生成。13、A【題目詳解】乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離；NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有

26、機(jī)溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A。【答案點(diǎn)睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過(guò)濾分離；互溶的兩種液體沸點(diǎn)不同常用蒸餾分離。14、D【題目詳解】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。15、B【分析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無(wú)色，原因可能是混合體系中水太少，無(wú)法

27、電離出銅離子，有白霧說(shuō)明有氣體液化的過(guò)程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無(wú)水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)過(guò)程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧

28、氣，則無(wú)SO3生成，試管2、3中將無(wú)沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【題目詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無(wú)法進(jìn)行過(guò)濾，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)缺少托盤天平，無(wú)法稱量NaCl的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HSO3-+H+=H2O+SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4 KSCN溶液或苯酚溶液 防氧化或隔絕空

29、氣 【分析】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L

30、，則E的摩爾質(zhì)量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成的W為元素X的固體單質(zhì)，則推測(cè)E為H2S，W為S單質(zhì)，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應(yīng)生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構(gòu)成，其電子式可表

31、示為，故答案為：；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)、FeSO4、H2SO4，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S+H2SO4；(5)醫(yī)學(xué)上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的

32、病人補(bǔ)鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，對(duì)H(FeSO4)來(lái)說(shuō)，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質(zhì)量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質(zhì)的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則剩余的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。18、H2 Al2O

33、3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 O22H2O4e4OH 負(fù)極 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2 1104 【分析】I是常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I是常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與

34、水反應(yīng)得到B、D、 C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，

35、故答案為O2+4e+2H2O4OH；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2；(5)25時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為109mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為105mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為109mol/L：105mol/L=1:104，故答案為1:104。19、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡壓強(qiáng) 防止NaClO分解

36、為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過(guò)快，NaC

37、lO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反

38、應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過(guò)快，溶液中有過(guò)多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O?！緶y(cè)定肼的含量】滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N

39、2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=12n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.075g0.3000g100%=25%。20、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 飽和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3

40、C 【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過(guò)X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實(shí)驗(yàn)中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W

41、中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過(guò)量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項(xiàng)是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為L(zhǎng)a(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為L(zhǎng)a2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體