天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學2022-2023學年高三化學第一學期期中復習檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關的說法正確的是( )A單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物B不會與酸性高錳酸鉀溶液反應C只含二種官能團D1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗1 mol NaOH2、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO

2、2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經過一段時間后達平衡反應中測定的數(shù)據見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是( )A反應在前2s 的平均速率v(O2)=0.4molL1s1B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D恒溫時，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)增大3、已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關于該

3、反應的敘述不正確的是A該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5B當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為1/18molC每產生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2molD參加反應的水有2/5被氧化4、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是試管集氣瓶蒸犮皿量筒燒杯燃燒匙A B C D5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB標準狀況下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：4D向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子總數(shù)

4、為2NA6、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH3H2O+BaSO4BMg2+、Cl、HCO3過量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2OAABBCCDD7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A使紅色

5、石蕊試紙變藍色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2BNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD常溫下pH=7溶液中：NO、I、Na、Al38、下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A產生氣體體積：=B溶液的pH變化：減小，增大C電極反應式：中陽極為4 OH-4e-=2H2O+O2中負極為2H+2e-=H2D中陰極質量增加，中正極質量減小9、下列裝置能達到實驗目的的是A用裝置甲制備氨

6、氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣10、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之。對下列反應實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項操作實驗現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD11、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下

7、列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池12、下列離子方程式錯誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ +

8、 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O13、下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu14、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉化為Li0.4C6C電池放電時

9、電解質的微粒Li+由負極向正極移動D電池放電時正極的電極反應式為Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO215、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項壓強縱坐標Ap1p2C的物質的量濃度Bp1p2B的轉化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質量Dp1p2A的質量分數(shù)AABBCCDD16、下列指定反應的離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O= AlO2-4NH4+2H2OB向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H + CaCO3= Ca2+ + CO2+ H2OC酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變

10、質：4H4IO2= 2I22H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為_，C的結構簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_種(不考慮立體異構)。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基。18、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

11、已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，E的結構簡式為：根據以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團名稱為_，EF的反應類型為_。（2） I的結構簡式為_，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_。（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_。19、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。回答下列問題： （1）儀器a的名稱是_

12、。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。e中的試劑是_，其作用是_。實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應的化學方程式為_。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，

13、對其含量進行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請完成下列表格試劑作用A_驗證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖中的_(填序號)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內液體的體積_(填序號)(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/L NaOH標準溶液，然后再用

14、其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高的是_。A未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時，俯視刻度線E中和滴定時，觀察標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_，Y原子的電子排布式是_，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是_。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是_；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度

15、高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_，判斷其屬于含有_（填“極性”、“非極性”）共價鍵的_分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是_。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產生該現(xiàn)象的原因：_，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現(xiàn)象的原因_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A根據結構簡式可知，該物質是縮聚產物，故單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物，A正確；B該縮聚產物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應生成羧基，B錯誤；

16、C該縮聚產物含酯基、羥基、羧基三種官能團，C錯誤；D該縮聚產物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應，但聚合度n不定，不能計算消耗的NaOH的物質的量，D錯誤；答案選A。2、D【題目詳解】A.反應在前2s時間內用三氧化硫表示的平均速率v=c/t=0.8mol2.0L2s=0.2molL-1s-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2molL-1s-11/2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8m

17、ol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。3、B【答案解析】試題分析：A反應10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2m

18、olO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5，故A正確；B反應10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應時，被還原的氯氣為4.5mol，轉移電子的物質的量為9mol，當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為0.5mol，故B錯誤；C每產生1molO2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質的量為2mol，故C正確；D反應10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個O原子參加

19、反應，其中有2個O原子失電子被氧化，所以參加反應的水有2/5被氧化，故D正確；故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應【名師點晴】明確元素的化合價變化是解答的關鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉移的電子總數(shù)；反應10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。4、B【答案解析】試管、蒸犮皿、燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網加熱，答案選B。點睛：掌握常見玻璃儀器的構造、用途是解答的關鍵。注意可以加熱的化學儀器有

20、：試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結晶；坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應物；燒杯：隔石棉網加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于溶液間反應；蒸餾燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質。5、B【題目詳解】A. NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯誤；B. 標準狀況下，114L D35Cl分子的物質的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C. 11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個

21、數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯誤；D. 向密閉容器中充入1mol NO和1mol O1，發(fā)生反應生二氧化氮，還存在1NO1（g）N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯誤；答案為B【答案點睛】1NO1（g）N1O4（g）為可逆反應，導致容器中分子數(shù)目減少。6、B【分析】A氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應；B氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應；C一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開；DNO3-在酸性條件下具有強氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應?！绢}目詳解】A少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應為Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Ba

22、SO4+Fe(OH)2，選項A錯誤；B過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，選項B正確；C通入少量CO2，先與NH3H2O反應，離子反應方程式為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，選項C錯誤；DFe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查離子共存、離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，選項BD為解答的易錯點，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。7、C【答案解析】

23、A. 使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性，溶液中ClO能氧化S2不能大量共存，A錯誤；B. Na2S溶液中Cu2轉化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯誤；C. 由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2、K、NO3、Cl等之間均不反應，可以大量共存，C正確；D. 常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3不能大量共存，D錯誤，答案選C。8、B【題目詳解】A、是電解池陽極是氫氧根放電產生氧氣。是原電池，負極氫離子放電產生氫氣，則根據電子轉移0.02mol可知氧氣是0.02mol4、氫氣是0.02mol2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、中產生硫酸酸

24、性增強，中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：減小，增大，B正確；C、電極反應式：中陽極：4OH - 4e 2H2O+O2 中正極：2H+2eH2，負極是鋅失去電子，C錯誤；D、中陰極銅離子放電析出銅，質量增加，中正極是氫離子放電產生氫氣，質量不變，D錯誤，答案選B。9、D【答案解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查

25、化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。10、C【答案解析】A氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯誤；B亞鐵離子遇到KSCN溶液不會出現(xiàn)血紅色，鋁和三價鐵能反應生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯誤；C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說明溴能夠與碘化鉀反應生成單質碘，依據氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性可知：氧化性：Br2I2，C正確；D過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍

26、色后褪色，D錯誤；答案選C。11、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選項C正確；D二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。12、D【分析】根據離子反應的條件分析；根據離子反應方程書寫規(guī)則分析；【題目詳解】A. 由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為：4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，故A正確，

27、但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質，離子方程式為：Al3+3H2O =Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-A1O2-+2BaSO4，故D錯誤，但符合題意；故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子反應方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：

28、查原子守恒查電荷守恒查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應，是否能拆成離子形式，產物是否正確等）13、B【答案解析】試題分析：A制備單質Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；BAl為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C制備單質Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D制備單質Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg

29、、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。14、A【答案解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應式為LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負極向正極移動，正確；D項，放電時反應為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應

30、式為Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應是放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應是放電時正極反應的逆過程。15、B【分析】根據圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉化率，C的物質的量濃度和混合氣體的平均摩爾質量。根據此分析進行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質的量濃度增大，故A選項錯誤。B. p1p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉化率增大，故B選項正確。C. p1p2，壓強增大，平

31、衡正向移動，混合氣體平均摩爾質量增大，故C選項錯誤。D. p1p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B?！敬鸢更c睛】當圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關鍵。16、C【題目詳解】A. 因為Al(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產物為Al(OH)3和NH4+，A錯誤；B. 因為醋酸是弱酸，所以不能拆成離子的形式，B錯誤； C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質：4H4IO2= 2I22H2O，C正確；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量

32、NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應，生成CaCO3沉淀，D錯誤。故選C。【答案點睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時，遇到過量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會溶解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應 加成反應 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B

33、，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產物H，根據此分析解答本題?！绢}目詳解】（1）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H

34、5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體?！敬鸢更c睛】根據流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應【答案解析】在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，

35、則烴A的相對分子質量為118，根據商余法，11812=910，其化學式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應，說明B為溴代烴，根據C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成E，結合E的結構簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯I為。(1)A的結構簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即EF的反應類型為消去反應，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應；(2)由分析可知I的結構簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學方程式為；故答案為；

36、(4)的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，說明分子結構中含有酚羥基，1molW參與反應最多消耗3molBr2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結構簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應生成J的化學方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵。注意結合題給信息及有機反應條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構體結構簡式和有機方程式的書寫，要根據學過的基礎知識遷移應用。19、分液漏斗 無水硫酸銅 檢驗產物中是否有水 避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去 CH4+4CuO4

37、Cu+2H2O+CO2 【答案解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗?？諝馀疟M后，再點燃c和g，與CuO發(fā)生反應。e中固體由白變藍，則e中為無水硫酸銅，檢驗水的產生；f中溶液變渾濁，則產生了CO2。實驗完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實驗過程中可能會產生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗產物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用

38、燃燒法除去。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則還原實驗中沒有產生CO，故產物只有Cu、CO2和H2O。反應方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。20、FeCl3溶液 驗證SO2的氧化性 驗證SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C 【分析】(1)根據實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液

39、，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結果偏高?！绢}目詳解】(1)根據實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正