多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析

1、多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析常見串聯(lián)裝置圖模型一夕卜接電源與電解池的串聯(lián)（如圖）Zn *1 Cu Cut *1 be稀覽酸稀硫酸ABA、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。模型二 原電池與電解池的串聯(lián)（如圖）圖乙顯然兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他均為Cu，則下列說法正確的是A.電流方向：電極W一電極I電極I發(fā)生還原反應(yīng)電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu答案A解析 當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他作電解池，由 此可知圖示中左邊兩池組

2、成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動方向：電極I 一 一 電極W，電流方向與電子移動方向相反，正確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極II上得電子，生成銅 單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；D項(xiàng)，電解池中陽極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子， 形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌OI為正極，因此電極m為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu 2e-=Ct2+，錯誤。（2019-長春質(zhì)檢）下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣 體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4C

3、uSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSOqAl2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案 B解析 A項(xiàng)，當(dāng)X為MgSO4時(shí)，b極上生成H2，電極質(zhì)量不增加，錯誤；C項(xiàng)，X為FeSO4, Y為Al2（SO4）3，b、d極上均產(chǎn)生氣體，錯誤；D項(xiàng)，b極上析出Cu，d極上析出Ag，其中 d極增加的質(zhì)量大于b極增加的質(zhì)量，錯誤。某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察 到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。KOH溶港A官NO,溶疆CuCIz溶禎甲池乙池m請回答下列問題：甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入ch3oh電極的電極反應(yīng)式 為。乙池中A(石墨)電極的

4、名稱為(填“正極”“負(fù)極” “陰極”或“陽極”)，總反應(yīng) 式為。當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中 極析出g銅。若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”);丙中溶液的pH將(填“增大”“減小” 或“不變”)。答案 原電池 CH3OH -6e- + 8OH-=CO2-+6H2O陽極 4AgNO3+2H2O=蛭WAg+O2 f+ 4HNO3280 D 1.60減小增大解析(1)甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e- + 8OH- =CQ-+6H2O。乙池中電解AgNO3溶液，其中C作陽極，Ag作陰極，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O=電里=4Ag +O2 f +4HNO3o根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，得(Ag)=4(O2) = 2(Cu)，故V(O2) =，X專蕓X22.4 L= 0.28 L=280 mL，m(Cu)=2x*0X64 g=1.60 g。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 乙 JL U O溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl+2H