氫氧化鋁的性質(zhì)與用途

1、鋁的重要化合物授課人 嚴(yán)其勝氫氧化鋁Al(OH)3可以用來凈水明礬(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的凈水劑渾濁塘水成為救命水？ 如果將硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液慢慢地相互滴加，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同？硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液相互滴加實(shí)驗(yàn)探究一 一 向硫酸鋁溶液中慢慢滴加 氫氧化鈉溶液 二 向氫氧化鈉溶液中慢慢滴加 硫酸鋁溶液1、兩者現(xiàn)象有何不同？2、產(chǎn)生的白色沉淀是什么物質(zhì)？3、產(chǎn)生現(xiàn)象不同的可能原因？4、氫氧化鋁溶解在過量的氫氧 化鈉中，說明了什么？問題探討：一 向硫酸鋁溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀逐漸溶解鋁離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀氫氧化鋁沉淀

2、溶解在過量的氫氧化鈉中 開始滴加氫氧化鈉繼續(xù)滴加氫氧化鈉至過量實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋化學(xué)方程式二 向氫氧化鈉溶液中慢慢滴加硫酸鋁溶液出現(xiàn)的白色絮狀物振蕩后很快消失產(chǎn)生的氫氧化鋁溶解在過量的氫氧化鈉中 滴加硫酸鋁實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究二硫酸鋁溶液與氨水相互滴加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都產(chǎn)生了白色沉淀。現(xiàn)象解釋：說明氫氧化鋁不能溶解 在氨水中。反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al3+ +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 實(shí)驗(yàn)一、二歸納與小結(jié):1、氫氧化鋁具有一定的弱酸性。2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧

3、化鋁不宜用強(qiáng) 堿與可溶性鋁鹽作用，應(yīng)用氨 水與可溶性鋁鹽。氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁。練習(xí)：寫出用氯化鋁與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁的化學(xué)方程式及離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究三探究氫氧化鋁與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鋁能夠溶解在強(qiáng)酸性溶液中，不能溶解在像碳酸這樣的弱酸中，說明氫氧化鋁具有一定的弱堿性。練習(xí)：書寫氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式和離子方程式。小結(jié)：氫氧化鋁的兩性 像氫氧化鋁這樣既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，稱為兩性氫氧化物。Al3+ Al(OH)3 AlO2-氫氧化鋁與鋁離子、偏鋁酸根離子的關(guān)系加強(qiáng)酸加酸加強(qiáng)堿加堿本節(jié)課的主要內(nèi)容1、

4、主要研究了氫氧化鋁的兩性：既能溶解在強(qiáng)酸溶液中，又可溶解在強(qiáng)堿溶液中。2、實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁方法：用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)，而不用強(qiáng)堿。 1、在溶液中不能大量共存的 離子是（ ） A. K+、OH- B. Al3+、OH- C. CO32-、H+ D. Na+、SO42-BC課后練習(xí)2、如何除去氫氧化鎂中混有少量的氫氧化鋁，寫出除雜試劑及化學(xué)方程式。答案：氫氧化鈉。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3、向氯化鎂、氯化鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉至過量，產(chǎn)生沉淀與滴加氫氧化鈉量的關(guān)系圖像是（ ）C 氧化鋁可以由氫氧化鋁加熱分解制得，那么氧化鋁又有怎樣的性質(zhì)和用途呢，請大家回去查找有關(guān)資料?？偨Y(jié)氧化鋁的性質(zhì)。研究性學(xué)習(xí)課后作業(yè)Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al3+ +3OH =Al(OH)3NaOH +Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=