山東省濰坊市2021-2022學年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H+Na+，故陰極得到H2B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C失電子能力Cl-OH-，故陽極得到Cl2DOH-向陰極移動

2、，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅2、 “神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯誤的是（）A能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體B與鄰苯二甲酸（）互為同系物C在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA4、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色

3、變化的原因的是A銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2CFeSO47H2O在空氣中久置變黃：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十2H2SO45、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A整個過程中，水的電離程度逐漸增大B該溫度下H2S

4、的Ka1數(shù)量級為10-7C曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化Da點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、7、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C由Na和Cl形成離子鍵的過程：D比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子8、能確定為丙烯的化學用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH39、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，

5、下列說法正確的是( )A滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化

6、得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電12、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B反應的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性13、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+N

7、aClNa2CO3+NH4Cl14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應CM是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解DX的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固15、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A等質(zhì)量的0冰與0的水內(nèi)能相同B冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

8、C冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D氫鍵影響冰晶體的體積大小16、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均為短周期元素，除 M 外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA簡單離子半徑：MY B單質(zhì)熔點：XMC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ DY 的氧化物對應水化物均為強酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_；寫出反應的反應條件_；（2）寫出反應的化學方程式_（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式_（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀

9、結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）_合成路線流程圖示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH118、H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）EF的化學方程式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡_、_。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備

10、1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）19、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是_；裝置B的作用是_；裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為_；當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是_。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用

11、_（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入_作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為_molL-1。20、為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有

12、碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_。實驗室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。（4）實驗步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為_。21、研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地

13、球，具有十分重要的意義。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5/kJmolN2(g)+O2(g)2NO(g)H+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) 的H_kJ/mol。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應速率為_。此溫

14、度下的化學平衡常數(shù)K的表達式為_。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應。下列描述能說明上述反應已達平衡的是_(填標號)。A活性炭的質(zhì)量不再變化B容器中氣體的密度保持不變C2v(NO)正 v(N2)逆D保持不變壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應的溫度范圍是_。(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_。新型N

15、2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導O2)。寫出負極的電極反應式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 得電子能力H+Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H+2e-H2，故A正確；B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C. 失電子能力Cl-OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；D. D. 電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。2、B【解析】A、含-COOH，能與NaH

16、CO3 溶液反應產(chǎn)生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol 阿司匹林最多能與 3mol H2 發(fā)生加成反應，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，注意羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。3、C【解析】A若2molSO2和1molO2完全反應，可生成2molSO3，即反應后分子總數(shù)為2NA，但實際上該反應是可逆反應，不能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；BpH=2的H2SO3溶液中c(H+

17、)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；C該過程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO，轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯誤；D6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C?！军c睛】易錯選項為C，要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO，所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。4、C【解析】A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生

18、成NO2，故B項正確；C、FeSO47H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，反應方程式為20FeSO47H2O5O2=4Fe4（OH）2（SO4）52Fe2O3136H2O，故C項錯誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4被還原為幾乎無色的Mn2，故D項正確。故選C。5、C【解析】A由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大

19、，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應的pH應小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，K

20、a1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。7、C【解析】A. 氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應該是：，A錯誤；B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡

21、式應該是：，B錯誤；C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。8、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。9、D【解析】A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬

22、于無機物，故A錯誤；B. 蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。10、B【解析】A、Cu2與S2生成難溶物是CuS，不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、氯水中Cl2和HClO，具有強氧化性，能把SO32氧化成SO42，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3與H反應生成CO2，不能大量共存，故錯誤。11、A【解析】A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，

23、屬于可再生能源，故A錯誤；B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學反應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。12、C【解析】M、N點=1，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6， M點表示的電離平衡常數(shù)=10-

24、15，N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?！驹斀狻緼. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B. 反應表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1r(N3-)r(O2-)r(Na+)，故A錯誤；B由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應，故B正確；CNH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B。15、D【解析】A. 0的冰熔化成0水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0的冰的

25、內(nèi)能比等質(zhì)量的0的水的內(nèi)能小，A項錯誤；B. “可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；C. 冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；D. 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正確；答案選D。16、B【解析】除 M 外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(Al)，從而得出X為硅(Si)，Y為氮(N)，Z為氧(O)?！驹斀狻緼M為鋁(Al)，Y為氮(N)，Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al3+Al，

26、B正確；CY為氮(N)，Z為氧(O)，非金屬性NO，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2O，C不正確；DY為氮(N)，Y 的氧化物對應水化物中，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應的條件，C中一定含有醇羥基，則反應是鹵代烴的水解

27、變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應得到高聚物P，本題得解?！驹斀狻浚?）F中的官能團有羧基、氯原子；反應取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5

28、）首先根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G

29、為，H為。【詳解】（1）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）EF羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：； （3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、含有苯環(huán)；、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、， 故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到，合成路線流程圖為：， 故答案為：。19、2ClO22CN-2CO2N22Cl- 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮氣的通入量

30、 酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液藍色退去 0.04000 【解析】(3) ClO2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，據(jù)此計算解答?！驹斀狻?1) ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故答案為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-；(2)二氧

31、化氯體積分數(shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；當看到裝置C中導管液面上升，說明ClO2的含量偏高了，要加大氮氣的通入量，

32、以免爆炸，故答案為：加大氮氣的通入量；(3)ClO2有強氧化性，量取ClO2溶液時，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，反應涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍色，當I2反應完時，溶液藍色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，消耗0.1000 molL-1的Na2S2O3標準液20.00mL，即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000 molL-120.00mL10-3=210-3mol，由2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3可知，n(ClO2)

33、=410-4mol，c(ClO2)= 0.04000mol/L，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液藍色退去；0.04000。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +

34、NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化

35、學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實驗生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。21、573.5 0.012mol/（Lmin） K AB 300400 N2H4H2ON2H5+O