安徽省蕪湖市羅公中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省蕪湖市羅公中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 A40% B60% C24% D4%參考答案：A略2. 分子式為C6H9Br的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是 A含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D含有一個(gè)叁鍵的

2、直鏈有機(jī)物參考答案：A略3. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略4. 小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多參考答案：C5. 天然色素的提取往

3、往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來(lái)萃取富集這些天然色素的是 （ ） A石油醚 B甲苯 C乙醇 D乙醚參考答案：C略6. 下列有機(jī)物的命名正確的是A.2-乙基丁烷 B.3,3,4-三甲基戊烷 C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.2-氯乙烷參考答案：C略7. 用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng),使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái),消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()A.111B.1314 C.1614D.212參考答案：B解析：等質(zhì)量的氧化鐵在反應(yīng)時(shí)得到的電子的物質(zhì)的量是相等的,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒原則,可知?dú)錃?、碳、一氧化碳在反?yīng)中要失去等物質(zhì)的量的

4、電子。三者都失去4 mol電子時(shí),氫氣需要2 mol,質(zhì)量是4 g;碳需要1 mol,質(zhì)量是12 g;一氧化碳需要2 mol,質(zhì)量是56 g。8. 把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A1 B2 C3 D4參考答案：A略9. 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)=D、兩過(guò)程達(dá)

5、到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I參考答案：C10. 下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（ ）ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2 CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl3參考答案：D略11. 下列電離方程式正確的是（ ）A. H2S2H + S2 B. HClO = H +ClOC. CH3COONH4NH4+ +CH3COO D. H2CO3H + HCO3參考答案：D略12. 下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有 鍵的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H6參考答案：A略13. 中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國(guó)，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害

6、物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（ ）A增大壓強(qiáng) B使用催化劑C降低壓強(qiáng) D升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率參考答案：B略14. 25，0.1 molL-1的下列溶液中c（H+）最大的是：AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3）CHCOOH（K=1.810-4） DHNO2（K=4.610-4）參考答案：B略15. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是AHCl BO2 CNH3 DCO 參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A、冷

7、卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫） A 。 用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的

8、儀器是 。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是 。滴定中可選用的指示劑是 。滴定中，目光應(yīng)注視_ ；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是_ ；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為 _ 。參考答案： G A C D B F E 。 ks5u儀器是 酸式滴定管或移液管，目的是保證標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不被稀釋 。指示劑是 酚酞 或甲基橙 。注視 錐形瓶?jī)?nèi)液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度 ；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失_偏高”略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換

9、關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ ，名稱是 _ ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 _ ；（4）的反應(yīng)類型是； （5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案： 18. （14分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式 。（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化