山東省東營(yíng)市勝利第五十八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山東省東營(yíng)市勝利第五十八中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 長(zhǎng)期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是（ ） A次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合 B、次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣 C次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯

2、酸強(qiáng)參考答案：B略2. 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC1-2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12 ,下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是 A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B該混鹽的水溶液呈堿性 C該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 D該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和1參考答案：A略3. X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四

3、種 D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略4. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度D化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略5. “酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的

4、是（）A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2是酸堿反應(yīng)B. ClO+ H2OHClO + OH是酸堿反應(yīng)C. 堿性強(qiáng)弱順序：OHClOCH3COOD. HCO3既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿參考答案：答案：C6. 向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個(gè)過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）AOH+ H+ H2O BOH+ CO32+ 2H+ HCO3 + H2O COH+ CO32+3H+ CO2+ 2H2O D2OH+ CO32+ 4H+ CO2 + 3H2O 參考答案：D7. 下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與有關(guān)物質(zhì)的強(qiáng)氧化性無關(guān) 的

5、是（） A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色BSO-2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色 C氯氣使鮮花褪色 D過氧化鈉使品紅溶液褪色 參考答案：答案;B8. 丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3I2CH3COCH2II-H+ 實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：VkC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k2.23x10-3 L/(mol?s),下列說法不正確的是A反應(yīng)剛開始時(shí)，需加入少量酸（H+），H+是催化劑B 反應(yīng)中 C(H+)越大，反應(yīng)速度越快C反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小D當(dāng)C(H+)為0時(shí)，該反應(yīng)不會(huì)

6、發(fā)生參考答案：B略9. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略10. 在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的離子組是AH+ K+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ Cl DK+ Na+ Cl OH參考答案：D 11. 常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程

7、度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（ ） A若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-) B若a=2b，則c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a，則c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略12. 取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂

8、至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法正確的是A常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.6 B在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t PbI2的Ksp=410-9參考答案：D略13. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.81

9、0101.41056.310507.710138.511016下列說法不正確的是()。A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大 D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略14. 在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：參考答案：B略15. 下列敘述正

10、確的是A1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測(cè)液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻 璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。（2）滴定： I用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液

11、體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù) 移取20.OOmL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液 ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。 上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 步驟中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響）。（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002

12、.38a a的讀數(shù)如圖6所示，則a= ； 燒堿樣品的純度為 % 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同

13、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某

14、種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基

15、為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”