2021-2022學(xué)年浙江省臺州市黃巖城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省臺州市黃巖城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）AN點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClBM點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸Cc（NaOH）=c（HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題分析：A、在M

2、gCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH

3、溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產(chǎn)

4、生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確故選：B點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/m

5、ol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：.則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1000Vd/(VM+2240)mol/L 。 （不寫單位扣1分）略3. 下列關(guān)于苯的說法中，正確的是 A在空氣中燃燒時冒濃煙 B分子中含有三個CC鍵和三個CC鍵C分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1 D苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略4. 海水中含量最高的物質(zhì)是（ ）ANaCl BMgSO4 C .KCl DNa2CO3參考答案：A略5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B. KAl(SO4

6、)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成

7、Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。6. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙

8、可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣 B乙一定是硝酸鉀溶液 C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸參考答案：B7. 下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是 A NH3、NO2 。 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 參考答案：D8. 物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（ ） A.具有相同數(shù)目的原子 B. 具有相同數(shù)目的分子 C. 都占22.4 L D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略9. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始

9、干 C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇 參考答案：C略10. 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是 A.負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e=28OH B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高 C.理論上消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D.放電過程中，K+向負(fù)極移動 參考答案：C略11. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2S

10、O4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略12. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A. 元素周期表有7個周期，8個主族 B. 元素周期表有18個縱行，共16個族C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素參考答案：BA元素周期表中有7個主族，7個周期，故A錯誤；B元素周期表中共18個縱行，7個主族，7個副族，1個0族，1個第族，共16個族，故B正確；C短周期為一、二、三周期，不包含副族元素，故C錯誤；D元素周期表中的過渡元素包括副族元素和第族，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意把握周期、族及元

11、素在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是D，要正確區(qū)分過渡元素與副族元素。13. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱 B砹的氫化物不穩(wěn)定CH2Se比H2S穩(wěn)定DNaOH比Mg(OH)2的堿性強參考答案：C14. 用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B15. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能

12、穩(wěn)定存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒 、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管 （1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實驗時需用的儀器還有 。（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是 (填序號)定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號) 。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將氫氧化

13、鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D將準(zhǔn)確量取的18.4molL1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1。 （1）寫出該實驗中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）若提供足量的CO2和氫氧化鈉溶液,欲將上述反應(yīng)后的溶液制成純凈的Na2CO3溶液，請設(shè)計實驗步驟（已知二氧化碳可與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀）。參考答案：略18. （6 分）現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。（1）某患者服用藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積 mL。（體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計）（2）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥