2021-2022學(xué)年湖南省常德市桃源縣第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市桃源縣第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是（ ）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4mol參考答案：C略2. 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說(shuō)法正確的是A“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā) B利用 SO2 的漂白作用使食品增白C硅膠可用作食品干燥劑D硫酸銅易溶于水，在水中

2、形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C3. 下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同D將98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：D略4. 下列敘述正確的是A. 15g甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA參考答案：A【詳

3、解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2 NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5. 濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( )ACuCuSO4 BCCO2CF

4、e(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3參考答案：A略6. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：bacdC離子半徑：DCBA D金屬性：BA，非金屬性：DC參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元

5、素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，則：AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：ABDC，故A錯(cuò)誤；B已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），則

6、有原子序數(shù)：bacd，故B正確；CaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)bacd，故離子半徑dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故C錯(cuò)誤；DA、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：ba，則金屬性：AB，C、D在同一周期，且原子序數(shù)CD，則非金屬性：CD，故D錯(cuò)誤，故選B7. 聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 短周期共有18種元素B. 元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D. 元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順

7、序從左到右進(jìn)行排列的參考答案：B【詳解】A短周期元素為前三周期元素，元素種類分別為2、8、8，共18種，選項(xiàng)A正確；B、目前元素周期表有118種元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三種原子，則原子的種類多于118種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電，因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C正確；D、元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的，選項(xiàng)D正確；答案選B。8. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說(shuō)法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為6 B電子數(shù)為13 C中子數(shù)為6 D質(zhì)量數(shù)為6參考答案：

8、A9. 為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為 BA. 56 B. 157 C. 258 D. 101參考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，0.2NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為0.4g B4.4 g CO2含有的原子數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O占有的體積約為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：A11. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AX與

9、Y可能形成共價(jià)化合物XY B. X與Y一定位于同一周期 CX與Y不可能位于同一主族 D. X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略12. （1）一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g（2）現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 參考答案：略13. 一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)

10、油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時(shí)應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A.灑水降溫并溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏油部位，及時(shí)修理C.打開所有車窗，嚴(yán)禁一切煙火，疏散乘客離開車廂D.讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動(dòng)參考答案：C略14. （7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來(lái)自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）試劑a的化學(xué)式是_。（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）上述制鎂的流程中，

11、為降低成本、減少污染可采取的措施是_。（寫出一種即可）參考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分） （3）過(guò)濾（1分，“濾”字錯(cuò)不得分） （4）（2分，條件不扣分） （5）電解產(chǎn)生的可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。（1分，任答一點(diǎn)即可，其他合理答案給分）略15. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是 () A反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)

12、到相同的效果參考答案：A解析：要將氧化鋁和氧化鐵分離出來(lái)，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁。A項(xiàng)正確，由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；B項(xiàng)錯(cuò)誤，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾得到沉淀為氧化鐵；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X

13、和Y進(jìn)行對(duì)換，不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知：實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；根據(jù)下圖中AD的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、 稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液回答下列問(wèn)題：（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序有 。Aadcefb Bacdfeb Cbfedca(2)若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后

14、橙色溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性；（4）當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明SO2具有氧化性；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g /cm3，求：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（3）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

15、參考答案：（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL解析：（1）硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.050mol，電離產(chǎn)生Cu2+和SO42-均為0.050mol，故陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.050mol0.050mol0.100mol。（2）溶液的體積為： 0.04L，故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為： 1.25mol/L.（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.25mol/L0.02L0.025mol，故稀釋后溶液的體積為：0.025L，即體積為25.0mL。略18. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向

16、白色沉淀中再加入過(guò)量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.05mol；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4

17、.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO