2021-2022學(xué)年河北省唐山市夾河鄉(xiāng)夾河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省唐山市夾河鄉(xiāng)夾河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB鍋爐水垢中含有的 CaS

2、O4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去C網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負(fù)極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。3. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，測得0到

3、10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，下列說法正確的是（）A10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L1?s1C達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減??；B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應(yīng)速率；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小D、H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；解答：解：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s

4、內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L1，故A錯誤；B、測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，則c（NH3）增加了0.5mol?L1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol?L1?s1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正確；故選：D；點(diǎn)評

5、：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識，題目難度中等4. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(標(biāo)況)224 L336 L336 L則下列分析推理中不正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1 B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C加入混合物9.2 g時鹽酸過量 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：C5. 已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種

6、短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是Fe D若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略6. 在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是Aa、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 B正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2T1 Cb點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1: 3D向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)

7、的平衡狀態(tài)參考答案：C略7. 金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時，呈相同的價態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X 2（SO4）3已知14gX與266g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對原子質(zhì)量為 （ ） A27 B56 C52 D64參考答案：B略8. 向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，

8、則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu元素化合價變化【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等9. 已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeB

9、r2溶液中通入3.36LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl?和Br? 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2molL-1 B1molL-1 C0.4molL-1 D0.2molL-1參考答案：A略10. 下列晶體中不屬于原子晶體的是 （）A干冰 B金剛砂 C金剛石 D水晶 參考答案：答案：A11. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%參考答案：D【詳解】A蠶絲的主要成分是

10、蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，產(chǎn)生大量的黑煙，兩者灼燒時的現(xiàn)象不同，A正確；B食用油反復(fù)高溫會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴等物質(zhì)，進(jìn)而會危害人體健康，B正確；C加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，一般高溫可消毒殺菌，C正確；D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，D錯誤；答案選D。12. 下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬

11、性逐漸減弱；Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（ ）A6句 B5句 C4句 D3句參考答案：C略13. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D參考答案：A略14. 用來表示可逆反應(yīng):2A（g）B（g）2C（g） H0的正確圖象

12、是下圖中的 （ ） A B C D參考答案：C略15. 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是 A某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。B某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I22HClO3=Cl22HIO3，說明I2的還原性比Cl2強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A中加入的固態(tài)混合物是

13、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 ；（3）實(shí)驗(yàn)時在觀察到C中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到的現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗(yàn)該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略18. （2005江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲

14、、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：（1）14.3 g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（HCl）=12 m

15、olL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因?yàn)椋?Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19. (08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時的90%，此時： （1）反應(yīng)達(dá)平衡時放