2021-2022學年廣東省陽江市陽春潭水中學高二化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省陽江市陽春潭水中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 壞血病患者應該多吃的食物是 A水果和蔬菜 B魚肉和豬肉 C雞蛋和鴨蛋 D糙米和肝臟參考答案：A略2. 現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中右圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SN B該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔、沸點 D該物質與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B略3. 某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱

2、是()A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略4. 室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是 A0.1 mol/L B110-11 mol/L C110-7 mol/L D110-3 mol/L參考答案：B略5. 下列有機物名稱正確的是（ ） A2 -乙基戊烷 B1，2 -二氯丁烷 C2，2 -二甲基-4-己醇 D3，4 -二甲基戊烷參考答案：B略6. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A飽和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K、Cl、Cu2

3、 Cc（H）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、Br D與鎂反應產生大量氫氣的溶液： Na、K、CO32、NO3參考答案：C略7. 室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（ ）A起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 時，1CpH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多DV(NaOH)=20 .00 mL 時，c(Cl)c(CH3COO)參考答案：D8. 等質量的下列物質所含分子數最多的是( ) AH2 B.O2 C. N2 D.CO2參考答

4、案：A略9. 某苯的同系物的蒸氣完全燃燒時，需要同條件下12倍于其體積的氧氣，則該有機物是AC8H16BC9H12CC9H14DC10H8參考答案：B10. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種 A8 B6 C5 D9參考答案：D略11. 貝諾酯是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，具合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A FeCl3 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛 B 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C 常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D C6H7NO 是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物參考答案：B略12. 與NH4

5、互為等電子體的分子是 AH3O BOHCNH3 DCH4 參考答案：D13. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：OH= NH3H2ODFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl參考答案：A略14. 常溫下amo1L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯

6、誤的是（ ）Ac（OH一）c（H+）時，a=b Bc（K+）c（CH3COO）時，abCc（OH一）=c（H+）時，ab Dc（K+）c（CH3COO）時，ab參考答案：D略15. 下列說法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6三甲基4乙基庚烷B常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物D1.0 mol的 最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D解：A、取代基的位次不是最小，應是為2，3，6三甲基4乙基庚烷，故A錯誤；B、正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，支

7、鏈越多，沸點越低，故三者沸點依次降低，故B錯誤；C、二者化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項中結葡萄糖為吡喃式構形，故C錯誤D、1mol該物質水解，左邊的酯基1水解生成1mol羧基，右邊的酯基水解生成2mol羧基，實際生成1molH2CO3，同時生成1mol苯酚，分子中還含有1mol酚羥基能與氫氧化鈉反應，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按1：1反應，故1mol該物質最多能與5mol氫氧化鈉反應，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市

8、場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該實驗應選用 作指示劑；（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。A實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴

9、定結束無氣泡C盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH） mo1/L。參考答案：(1)酚酞 （2）25.40 （3）B C D （4）c(25.35+25.30)/V三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）1

10、0min內SO2的轉化率；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；（3）平衡常數K。參考答案：解：10L密閉容器在10min內各物質濃度發(fā)生的變化如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0 變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min內SO2的轉化率為： （2）同溫同壓下： 容器內反應前與平衡時的壓強之比為： （3）平衡常數（單位可以不帶）答：（略）略18. 在標準狀況下，把體積為V L的氯氣通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反應后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：（1）通入氯氣的體積為多少升？（2）生成KCl的質量為多少克？參