2021-2022學(xué)年廣東省河源市惠化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省河源市惠化中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（）A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子參考答案：DA、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，所以MnO2作還原劑，A錯誤。B、該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤。C、Cl元素的化合價由+5價

2、降低到-1價，在反應(yīng)中得到電子，C錯誤。D、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，所以每生成lmol K2MnO4失去的電子數(shù)為2mol，則氧化劑得到的電子數(shù)也為2mol，D正確。2. 下列對X2YX22Y的敘述中正確的是 （ ）AY被還原，X2是氧化產(chǎn)物 B.Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)CX是還原劑，Y被氧化 D.X被氧化，X顯氧化性 參考答案：A略3. 某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 AXH BH2X CXH3 DXH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價=+5價，利用最高價+最低價的絕對值=8，得：最低價=-3價，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

3、XH3；4. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 A制造炊具 B制飲料罐 C制鋁合金窗 D煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略5. 在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴加控制的物質(zhì)是（ ）A. 亞硝酸鈉 B.味精 C.小蘇打 D.氯化鈉參考答案：A略6. 下列氫化物中最穩(wěn)定的是( ) AHCl BHBr CHI DH2S參考答案：A略7. 下列說法正確的是A將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參

4、考答案：D略8. 高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤( )物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降A(chǔ)三處B四處C五處D六處參考答案：B【分析】物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體電解質(zhì)是

5、在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征【解答】解：物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故錯誤；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故正確；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，

6、故錯誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故錯誤；故選B【點評】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握9. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 （ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 參考答案：C略10. 已知：短周期元素A和B可組成化合物AB3，當A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（ ）a+4

7、a4 a8 a+2 a6 a+12A、 B、 C、 D、參考答案：D略11. 與100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（）A10mL 1mol/L Na2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NaNO3溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度0.2mol/L，據(jù)此計算判斷解答：0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L2=0.2

8、mol/L，A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為1mol/L2=2mol/L，故A不符合；B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L1=0.1mol/L，故D不符合，故選B點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意理解根據(jù)化學(xué)式計算離子濃度12. 下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)的原理都正確的是選項目

9、的分離方法原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大參考答案：DA、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。13. 現(xiàn)有如下各說法： 在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合 活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵； 非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物； 根據(jù)電離方

10、程式HCl=H+C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵； 冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān) 上述各種說法正確的是 A B C D參考答案：A略14. 如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（） 選項物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液 參考答案：B【考點】常見氣體的檢驗【分析】選項中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進行分析即可【解答】解：A、H2S不能使品紅溶

11、液褪色，故A錯誤；B、若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯誤，故選B15. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是A. B. C. D. 參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

12、. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律 甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，將觀察到C 中_的現(xiàn)象但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_。（3）為避免上述問題，應(yīng)在 B、C 之間增加一個盛有足量_的洗氣裝置改進后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_丙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙（4）請寫出濃鹽酸與高

13、錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_（5）A 中棉花顏色變_，則說明非金屬性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) (3)飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【詳解】（1

14、）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以

15、為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，

16、所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一密閉的2L容器里裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO3。2 min末測得容器中有3.6 mol SO2，試計算：（1）2 min末SO3的濃度。 （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。 （3）O2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略18. 將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸，產(chǎn)生標況下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化。將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體。試計算(請寫出必要的計算過程):（1）標況下生成NO的物質(zhì)的量。（2）合金中鋁的質(zhì)量。參考答案：(1)n(NO)=0.3mol (2)合金中鋁的質(zhì)量m(Al)=2.7g解析：（1）標況下生成NO的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol0.3mol；（2）24g黑色固體是氧化銅，物質(zhì)的量是24g80g/mol0.3mol，根據(jù)銅原子守恒可知合金中銅的質(zhì)量是0.3mol64