2021-2022學年北京茶塢鐵路中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年北京茶塢鐵路中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A3040 min該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時降低壓強，40 min時升高溫度D8 min時反應(yīng)第一次達到平衡參考答案：C2. 把HI氣體充入密閉容器中，在一

2、定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過程中，下列說法正確的是 ( ) A.HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率 D.無法判斷參考答案：C略3. 乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）A、和金屬鈉反應(yīng)時鍵斷裂B、和濃硫酸共熱到170時鍵和斷裂C、和濃硫酸共熱到140時僅有鍵斷裂D、在銅催化下與O2反應(yīng)時鍵和鍵斷裂參考答案：C略4. 有機物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）AR在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水BR分子中有7種化學環(huán)境均不同的氫原子

3、CR和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C11H12O3Br2DR不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略5. 下列說法中正確的是（）化學反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng) 活化分子比普通分子具有較高的能量 化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)A B C D參考答案：A考點：化學反應(yīng)的實質(zhì)分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過程中原子進行重新組合，該過程中部分舊化學鍵斷

4、裂，形成新的化學鍵，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此解答解答：解：活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)，故正確；普通分子間的碰撞為無效碰撞，不會發(fā)生化學反應(yīng)，故錯誤；活化分子比普通分子具有較高的能量，故正確；化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故正確；化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故正確；活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，故錯誤；故選：A點評：本題主要考查了有效碰撞、化學反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等6. 在pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶 液的pHa，則該電解質(zhì)可能是

5、()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：A略7. 關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略8. 如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的正反應(yīng)的H0參考答案：C考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：由圖象曲線

6、變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題解答：解：A圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y

7、中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D由A可知，正反應(yīng)吸熱，H0，故D錯誤故選C點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析9. （13分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱） 。（2）有關(guān)A、C、D的下列說法正確的是 ACD的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) BA能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)CA、C、D在一定條

8、件下都能與NaOH溶液反應(yīng) DD易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4） E與 在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。 （5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程示意圖為： 參考答案：（1）氨基、酯基 (2分) （2）AC (2分) （3） (2分)（4） (2分)（5） (各1分共3分)（6）10. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H， 金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列

9、判斷錯誤的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Bc、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等 C加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：C略11. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為AC + H2O =CO + H2 ; H =+131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H =+10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2 (g) ; H =+131.3KJmol1DC(s)+

10、 H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol1參考答案：D略12. 間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：C略13. 質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74，燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個數(shù)之比為25，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述不正確的是（ ）A該化合物一定為乙醇的同系物 B該化合物為2-丁醇的同分異構(gòu)體C該化合物可能為乙醚（CH3CH2OCH2CH3） D該化合物可能為2-甲基-2-丙醇參考答案：A14. 某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠

11、體和溶液的實驗方法可行的是A加熱至沸 B一束光照射 C靜置沉降 D過濾參考答案：B略15. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是 、 、 。(2).請你推測長直導(dǎo)管b的作用： _ 。(3).請你分析導(dǎo)管c的下口不能浸沒于液面中的原因是 。(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底

12、部有褐色難溶于水的液體，簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗操作：_。參考答案：（1）苯，Br2 , 鐵粉（或FeBr3）； （2）導(dǎo)氣 冷凝和回流； (3) HBr易溶于水很容易倒吸；(4) 用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式 、；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體 克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L；（4）在加入NaO

13、H溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO

14、2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;（3）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl1 107n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的 HYPERLINK %20 t _blank 物質(zhì)的量的濃度是1mol/L（4）根據(jù)圖像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2moL.根據(jù)鋁原子守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量的濃度=0.2/0.1=

15、2 mol/L;（5）根據(jù)圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=1.1/0.55=2 mol/L?？键c：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算等知識。18. （7分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)xyH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出

16、。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。參考答案：（7分）(M)=nM(NO3)xyH2O=0.005mol略19. 在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.010 0.010 0各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡時各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(