2022-2023學(xué)年福建省漳州第八中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向200 mL 2 molL1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 LB向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C圖中a=1、b =1.5D當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol2、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AO表示還原劑B能與反應(yīng)生成和NOC能與溶液反應(yīng)生成D物質(zhì)X一定為3、

3、滿足兩個(gè)條件離子化合物不含有共價(jià)鍵的是AN2H6Cl2BCa(ClO)2CLiNH2DBaClBr4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD5、在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

4、給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過試管容積的點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈A僅 B僅 C僅 D全部6、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣7、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C在FeCl3溶液中滴加Na

5、OH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素化合價(jià)呈周期性變化9、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 鈉的化合物； 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；電解質(zhì)；細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽；A B C D10、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A“甘之如飴”說明糖類均有甜味B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D古劍“以劑鋼

6、為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金11、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）ANaCl、BaSO4B銅、二氧化硫CKOH、蔗糖DKNO3、硫酸溶液12、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C步驟中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO413、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧

7、化鉀。從開始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體。1 min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A電源左側(cè)為正極B電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24HCD口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個(gè)SO42-通過陰離子膜14、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3

8、加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCDD15、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是A銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長(zhǎng)B明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Z)r(W)BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDX 分別與Y

9、、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。DE的反應(yīng)類型為_(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，不含

10、其它環(huán)不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2 mol

11、G，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱_，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）裝置B吸收的氣體是_（寫化學(xué)式），裝置D的作用是_。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)

12、的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入_，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體23次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）

13、2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_ %（保留1位小數(shù)）。20、三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點(diǎn)105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點(diǎn)75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是 _，

14、儀器2中裝入的物質(zhì)為_，儀器1的作用是 _。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為_（3）請(qǐng)組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_。（4）開始通入氯氣，同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_。（5）準(zhǔn)確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_ .21、戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） H0?；卮鹣铝袉栴}：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看。制備丙烯所用的丙烷可以

15、從下面工業(yè)氣體中獲得的是_。A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦?fàn)t氣（2）104Pa、105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖1所示。104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_、_。丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在_（選“高溫”或“低溫”）時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_。（4）利用CO2的弱氧

16、化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。已知：CO和C3H4、C3H6的燃燒熱H分別為-2830kJmol-1、-2217.8kJmol-1、-2049.0kJmol-1。298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】試題分析：A.硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H、NO3-和Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,溶液變?yōu)辄S色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硝

17、酸中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1n0.15)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應(yīng)的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算，硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。2、C【題目詳解】A由

18、圖中可知，O表示氧化劑，A錯(cuò)誤；B能與反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：N2O5+H2O=2HNO3，B錯(cuò)誤；CSO2具有還原性，H2O2具有氧化性，故能與溶液反應(yīng)生成，C正確；D當(dāng)NH3過量時(shí)生成物質(zhì)X 為(NH4)2SO4，當(dāng)硫酸過量時(shí)生成物質(zhì)X為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、D【題目詳解】AN2H6Cl2由兩個(gè)Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價(jià)鍵，A不符合題意；BCa(ClO)2由Ca2+和兩個(gè)ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價(jià)鍵，B不符合題意；CLiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價(jià)鍵，C不符合題意；DBaClBr中含有Ba2+、C

19、l-、Br-三種離子，且不含共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。4、A【答案解析】A. 某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項(xiàng)正確；B. 二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】試題分析：可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險(xiǎn)；稀釋濃硫酸需要將濃硫

20、酸慢慢注入水中，正確；濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險(xiǎn)，錯(cuò)誤。選C?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作和事故處理6、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C. “沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方

21、程式為:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正確；D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。7、C【答案解析】A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析的方法提純膠體，故D不符合；故選C。8、A【答案解

22、析】A由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故A正確；B元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；答案為A。9、B【答案解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。10、A【分析】【題目詳解】A糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯(cuò)誤；B鐵活潑性

23、強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。11、C【分析】【題目詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為

24、非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。12、C【題目詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A. 純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所

25、以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；C. 步驟中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯(cuò)誤；D. 步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。13、D【題目詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左

26、側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 電源左側(cè)為正極，選項(xiàng)A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24H，選項(xiàng)B正確；C、右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大，選項(xiàng)C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 mol，x0.1 mol，消耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個(gè)SO42-通過陰離子膜，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14、C【答案解析】A發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，發(fā)生F

27、eCl3FeFeCl2，不能通過與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但條件不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項(xiàng)C正確；D氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【答案解析】A. 細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌，故A正確；B. 明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯(cuò)誤；C. 鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D. 鎂能在空

28、氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。16、B【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A. 原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X) r(W) W，故錯(cuò)誤；D. X 分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選B。

29、二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應(yīng) 【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；（2）A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CD生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有

30、有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以DE的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，

31、其合成路線為。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和

32、D的反應(yīng)方程式為1Al1O3 4Al+3O1。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、分液漏斗 防止Cl2與KOH生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空氣 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 飽和KOH溶液 94.3% 【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的

33、氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了

34、吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+ n(FeO42-) 0.01000 molL-1

35、0.03L 便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。20、恒壓分液漏斗 濃鹽酸 冷凝回流 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O或其他合理答案 adehideb 防止水過量造成產(chǎn)物水解 63.7% 【分析】從反應(yīng)原理看，反應(yīng)在D中進(jìn)行，A為制取Cl2的裝置，但沒有酒精燈，所以應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。因?yàn)轭}中強(qiáng)調(diào)POCl3易水解，所以在整個(gè)流程中限制水的用量，反應(yīng)用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進(jìn)入?！绢}目詳解】（1）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入

36、的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）上述裝置的連接順序?yàn)?制氯氣干燥氯氣制POCl3防水蒸氣的進(jìn)入尾氣處理，儀器的接口順序?yàn)椋篴dehideb；（4）開始通入氯氣。同時(shí)慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應(yīng)完后無剩余，理由是防止水過量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。21、A c b 高溫 12500Pa O2與H2反應(yīng)生成H2O，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烷轉(zhuǎn)化率；丙