高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-何瓊的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)安岳實(shí)驗(yàn)中學(xué) 何瓊一知識(shí)與技能：理解氧化劑和還原劑的概念學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法二過程與方法：指導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)中的基本概念通過實(shí)例演示和練習(xí)使學(xué)生掌握氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷三、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在理解氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、電子得失、化合價(jià)的升降、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)：氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物教學(xué)難點(diǎn)：從得氧與失氧理解氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì) 教學(xué)方法：啟發(fā)、講解、練習(xí)七

2、、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖習(xí)題探究引入復(fù)習(xí)回顧判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃（1)2Na + Cl2 = 2NaCl電解(2)2H2O= 2H2 + O2(3)CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2(4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(5)3O2 = 2O3MnO2(6)2KClO3 = 2KCl3O2判斷依據(jù)是什么？為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)的轉(zhuǎn)移） CuO + H2 Cu + H2O Cu + H2O得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升

3、高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+2 0 0 +1實(shí)質(zhì)表觀特征反應(yīng)過程反應(yīng)類型總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)的轉(zhuǎn)移）回答思考回答是氧化還原反應(yīng)的（1） （2） （4） （6）通過練習(xí)復(fù)習(xí)回顧氧化反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)引發(fā)學(xué)生的探究欲歸納總結(jié)第二階段 通過前面的學(xué)習(xí)，我們只是認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的概念，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)怎樣具體的認(rèn)識(shí)呢？ 例如 CuO+H2=Cu+H2O氧化劑 還原劑板書：化合價(jià)降低 得電子氧化劑 被還原 還原反應(yīng) 反應(yīng)物 變化過程 反應(yīng)類型 還原劑 被氧化 氧化反應(yīng) 1.傾聽，思考2.總結(jié)歸納氧化劑和還

4、原劑的概念 判斷思考將氧化還原反應(yīng)的概念具體化，加深學(xué)生的印象，同時(shí)明確氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物的概念，加深學(xué)生對(duì)對(duì)立統(tǒng)一概念辯證關(guān)系的認(rèn)識(shí)課課后習(xí)題課后作業(yè)1：氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是( )2Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2 B C D2：汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）AKNO3是還原劑，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量 為D每轉(zhuǎn)移1 mole，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積 為自主完成，糾錯(cuò)反思課后鞏固，加深理解板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 氧化劑和還原劑 1. 化合價(jià)