高中化學滬科版（試用本）高一上冊1打開原子世界的大門-第2課時-鈉的重要化合物導學案

1、必修第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物導學案鈉的重要化合物【學習目標】1知識目標：了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。；2情感目標：通過由鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的研究體驗事物之間的因果關系?！局攸c難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途科學史話：侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀、氣體、水、和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽

2、水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用.既：NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO22、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）、物理性質(zhì)看課本56頁“科學探究”，完成學習任務：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)溶解性實驗探究1：溶解性及溶液酸堿性探究步驟1g碳酸鈉1g碳酸氫鈉加幾滴水加10mL水加12滴酚酞結論課后思考題（一）：向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會

3、產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象，寫出相關反應的化學方程式和離子方程式？（請從化學反應和溶解度兩方面去思考）（2）、化學性質(zhì)實驗探究2：、熱穩(wěn)定性探究步驟碳酸鈉碳酸氫鈉加熱時試管的現(xiàn)象通入澄清石灰水化學反應方程式結論實驗探究3：、熱穩(wěn)定性探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應步驟碳酸鈉碳酸氫鈉反應劇烈程度氣球體積大小離子方程式理論分析結論課后思考（二）： 將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中和將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中的現(xiàn)象相同嗎，為什么？理論探究1：、碳酸鈉、碳酸氫鈉與堿的反應請運用復分解反應發(fā)生的條件進行分析A:Na2CO3+NaOHB:NaHCO3+NaOH課后思考（三）： 碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與氫氧化鈣或氫氧化鋇溶

4、液會怎么反應，請寫出相關方程式？理論探究2：、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽的反應A:Na2CO3+CaCl2=B:NaHCO3+CaCl2=課后思考（四）： 碳酸鈉、碳酸氫鈉能否與碳酸氫鈣反應，若能反應，請寫出相關化學方程式和離子方程式？（3）、相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3（4）、主要用途Na2CO3：制玻璃、肥皂、造紙、紡織品等。 NaHCO3：作食品發(fā)酵劑、滅火劑、胃藥（不能用于胃潰瘍患者？）等。（5）、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜： 、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法 固體： 加熱法沉淀法： 溶液： 氣體法： 、碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜的方法或試劑Na2CO3固體（NaH

5、CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）課后練習：1、下面有關Na2CO3 與NaHCO3的比較正確的是（ ）ANa2CO3和過量酸反應生成NaHCO3 B溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 C與同濃度的酸反應：Na2CO3比NaHCO3劇烈 DNaHCO3能與Ca(OH)2反應，而Na2CO3不能2、如何鑒別以下白色固體物質(zhì)：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3。3、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為 ()A21 B11

6、C12 D414、在10mL L1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入3mL L1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A B C D0mL5、把CO2通入下列飽和溶液中，最終會產(chǎn)生沉淀的是( )A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl6、判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是( ) A.加鹽酸觀察有無氣體放出 B.加入鹽酸中觀察產(chǎn)生氣體的速度C.加入澄清石水中觀察有無沉淀產(chǎn)生 D.加入CaCl2溶液中觀察有無沉淀生成7、下列反應的離子方程式不正確的是( ) A. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 鈉與CuSO4溶液反