人教版高考化學 第04講 物質(zhì)的量課件

1、df第04講 物質(zhì)的量知識梳理基礎練習能力提升12022/7/30 星期六知識梳理(1)、什么是物質(zhì)的量？是表示微粒集體的物理量。符號n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定： 單位：摩爾（mol）。 阿伏加德羅常數(shù)： 12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。近似值為：6.02102 3。 1 mol： NA個微粒的集體叫1 mol。近似值為6.021023 mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立(3) 、引進意義: 把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學反應、反應熱聯(lián)系起來。22022/7/30 星期六（4） 物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系: n = N

2、/ NA2、摩爾質(zhì)量含義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號: M。 單位“克/摩”符號“g/mol”或“ g.mol-1” 。 與物質(zhì)的量的關(guān)系：M = m / n 或 n = m / M摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等32022/7/30 星期六例1、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1） 水的摩爾質(zhì)量是18g（2） 1分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3） 1mol氮的質(zhì)量為28 g（4） 摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質(zhì)中含有6.021023個微粒。 錯 18g/mol錯 98/NAg錯 應為1mol氮氣錯 應為物質(zhì)的量錯 微粒

3、種類名稱沒確定42022/7/30 星期六例2.若一個12C原子的質(zhì)量為bg，一個A原子質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為_或_. 解析：1)一個A原子的質(zhì)量為ag，1molA原子的質(zhì)量則為a NA， 則原子量為aNA.2)根據(jù) 相對原子質(zhì)量的定義，A的相對原子量為該原子的實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值，則為12a/b答案： aNA或12a/b返回52022/7/30 星期六3、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。 在標準狀況下，1 mol的任何氣體所占的體積都約是22.4 L，所以標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4 L/mol。Vm =

4、V / n 或 n = V / Vm單位：L/mol或L .mol-1 約是22.4升.【注意】條件:標況,即0（273K），101325Pa(1個大氣壓)指氣體（單一、混合都行）,固、液體不行指1mol氣體體積62022/7/30 星期六問題：只有在標準狀況下的氣體摩爾體積才為22.4 L/mol嗎？不一定練習：下列說法正確的是,( NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B.在標準狀況下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為NA C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NA D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子 數(shù)目相同答案:BC標況分子返回72022

5、/7/30 星期六知識網(wǎng)絡（以n為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）NANAM（g/mol）M（g/mol）22.4（L/mol）22.4（L/mol）VV總結(jié)：使知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化！m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）82022/7/30 星期六4、阿伏加德羅定律 同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同). 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。 問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？阿伏加德羅定律的幾個推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(shù)(N)之比,也等于各氣體的物

6、質(zhì)的量(n)的比. （T、P相同） 92022/7/30 星期六【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度()之比等于摩爾質(zhì)量（M）之比.（T、P相同） 并由此可得另一推論：【推論3】同溫同壓同體積：（T、P、V相同）102022/7/30 星期六【推論4】同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（T、V相同） 練習:某氣體對O2的相對密度為1.375,則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少? 練習:同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為 ,體積比為 . 1.375 = X:32,得出該氣體的摩爾質(zhì)量為44 64:4444:64112022/7/30 星期六練習:將H2 N2 O2三種氣體分別裝在三個容積

7、相等的容器中,當溫度和密度完全相同時,三種氣體壓強(P1P2P3)的大小關(guān)系是 則壓強比為：1/2:1/28:1/32解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量相等。假設質(zhì)量都為1，則物質(zhì)的量之比為：1/2:1/28:1/32.再結(jié)合（T、V相同） 122022/7/30 星期六練習: 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù) D.質(zhì)量AC練習:關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述：a質(zhì)量相等；b密度相等；c所含分子數(shù)相等；d所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是（ ）A.a

8、bcd B.bcd C.cd D.cC返回132022/7/30 星期六5、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。練習計算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量.500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br物質(zhì)的量濃度 _ 物質(zhì)的量 .50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br物質(zhì)的量濃度 _ 物質(zhì)的量 . 100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量_. 2.5mol/L1.25mol4mol/L0. 2mol3mol/L0. 3mol142022/7/30 星期六練習：下列溶

9、液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 ml 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A. 150 ml 1mol/L氯化鈉溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化銨溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化鉀溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化鋁溶液AC練習：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。1/22.4molL-1返回152022/7/30 星期六6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以固體溶質(zhì)）步驟：（1）計算：mCV M（2）稱量：（托盤天平）（3）溶解：（燒杯、玻璃棒）（5）移液：（燒杯、玻璃棒、容量瓶）（

10、6）洗滌：（洗滌23次）（7）定容：（燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管）（8)搖勻：（4）冷卻：162022/7/30 星期六練習：實驗室里需要 480 ml 0.1 mon/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ） A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 ml水 B. 稱取12.0 g膽礬，配成500 ml溶液 C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水 D. 稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液D返回172022/7/30 星期六知識概括四個概念及關(guān)系、一個定律、一個實驗物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實

11、驗182022/7/30 星期六基礎練習題型1、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應用1、若NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是（ ）A.56g鐵與足量氯氣完全反應；在反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NAC.3.2gNH2-含有的電子數(shù)為2NA D.標準狀況下22.4L NO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA E.常溫常壓下，16g臭氧(O3)中含有NA個氧原子F.100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含0.01NA個Fe3+離子。G.常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化

12、鐵膠體微粒I.1molOH-在電解過程中被氧化，提供1NA個電子192022/7/30 星期六解析：A、鐵和氯氣反應生成三價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B、HF為弱酸，氫離子數(shù)目少于0.1NAC、正確D、 NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體，所以小于NA E、正確F、氯化鐵發(fā)生水解， Fe3+離子數(shù)目小于0.01NAG、應為“標況”H、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個氫氧化鐵分子I、正確答案：C、D、E、I202022/7/30 星期六 要注意： （1）標準狀況所指的溫度和壓強。 （2）氣體的體積受溫度和壓強的影響很大，看題目所述的比較是否在相同的條件下。 （3）阿伏加德羅定律及Vm的適用對象是氣體。而標況下

13、非氣體的有：碳原子數(shù)大于4的烴、SO3. （4）惰性氣體為單原子分子。 （5）臭氧為三原子分子：O3 （6）得失電子數(shù)判斷、共價鍵數(shù)目判斷總結(jié)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型212022/7/30 星期六2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A. 0.1 mol/L 稀硫酸100 ml中所含硫酸根個數(shù)為0.1 NA B. 1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA C. 2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA D.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含的分子數(shù)為NA解析：A、應為0.01 NAB、應為8 NAC、應為0.2

14、NAD、正確答案：D222022/7/30 星期六答案：B232022/7/30 星期六答案：C返回242022/7/30 星期六題型2、有關(guān)混合氣體的計算1、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求：=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量2、由標準狀況下密度求：摩爾質(zhì)量=密度22.43、根據(jù)氣體的相對密度求：D = d1/d2 = M1/M25、十字交叉法。求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法252022/7/30 星期六1、在空氣中N2、O2、Ar的體積分數(shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均分子量解析：根據(jù)公式得：空氣的平均分子量=2878%+3221%+401% =292、計算在150，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。

15、解析：根據(jù)條件150度，得此時水為氣態(tài)，由碳酸銨的分解方程式可知，設有1mol碳酸銨分解，則生成4mol氣體，且氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量96克，則所得氣體的平均分子量=96/4=24262022/7/30 星期六3.已知氮氣和氨氣的混合氣體在標準狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22.4。 272022/7/30 星期六282022/7/30 星期六返回292022/7/30 星期六題型3、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計算答案：D302022/7/30 星期六答案：C3

16、12022/7/30 星期六3、在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是（ ）。 A、2 B、3 C、4 D、5 解析：因反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+54+n，得：n3，只能選A。答案：A返回322022/7/30 星期六（1）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算： C=1000a% / M溶液密度() 質(zhì)量分數(shù)（a%）物質(zhì)的量濃度（C）M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 （2）濃溶液的

17、稀釋. 根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,得: C1V1=C2V2332022/7/30 星期六答案：BD342022/7/30 星期六352022/7/30 星期六362022/7/30 星期六3、在100 g 濃度為18 mol/L、密度為d g/ml的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml 答案：A解析：根據(jù)(100/d) 18 = V稀9 得出V稀=200/d則所加入水的體積為V水=m稀-m濃=d稀 200/d-100返回372022/7/30 星期六能力提升答

18、案：C382022/7/30 星期六答案：C392022/7/30 星期六答案：D402022/7/30 星期六答案：C412022/7/30 星期六5、（08年廣東化學6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。答案：A422022/7/30 星期六6、（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），