安徽省淮南市行知中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮南市行知中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL PH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設(shè)溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn2+的速率可表示為A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.05mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1?min-1參考答案：A2. 等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之

2、比為A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 參考答案：B3. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A混合氣體的物質(zhì)的量B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D固體A的質(zhì)量參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、兩邊氣體

3、計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、固體A的質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A4. 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度A B C D只有參考答案：A略5. 下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)

4、物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B 6. 下列說法正確的是 ()ASO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)C濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變D向0.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性先減小后

5、增大參考答案：D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，故亞硫酸是電解質(zhì)而SO2不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動(dòng)的陰、陽離子數(shù)目沒有變，但體積變大，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；向0.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最低，但隨著硫酸鈉的過量，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確。7. 下列說法正確的是( )A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量B摩爾是7個(gè)基本物理量之一C1

6、molOH的質(zhì)量是17gD1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C【分析】A摩爾質(zhì)量表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；B物質(zhì)的量是基本物理量，單位為摩爾；C根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同；【解答】解：A摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位不同，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；Cm=nM=1mol17g/mol=17g，故C正確；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同

7、，標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累8. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B. 粗鹽提純，選和C. 用CCl4提取碘水中的碘，選 D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選參考答案：A【詳解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置，不能利用蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置和，B正確；C用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置，C正確；D用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置，導(dǎo)

8、管長(zhǎng)進(jìn)短出，D正確；答案選A。9. 已知反應(yīng):A+2B= 2C +3D是一個(gè)吸熱反應(yīng),則下列說法中正確的是( ) A. A的能量比C的能量高 B. 該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生 C. 反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小 D. 反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少參考答案：C10. 下列屬于同位素的一組是（ ）A. H2O和D2O B. 金剛石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca參考答案：C略11. 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A. H2SO4B. C2H5OH C. HNO3D. CO參考答案：BD12. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g

9、 (1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室中需要0.2 mol?L1的CuSO4溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（）A. 1 000 mL 50.0 g B. 950 mL 47.5 gC. 950 mL 30.4 g D. 1 000 mL 32.0 g參考答案：A試題分析：沒有950mL容量瓶，則需要配制1000mL溶液，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol/L1L0.2mol，因此需要膽

10、礬的質(zhì)量是0.2mol250g/mol50.0g，答案選A。14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有( )蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句參

11、考答案：B略15. 下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物 C加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì) D配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式解釋）。（2）已

12、知：Ksp(AgNO2)=210-8，Ksp(AgCl)=1.810-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_（填選項(xiàng)字母）.A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒.NaNO2與酸反應(yīng)。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示

13、儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21，NO為-151。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳_B。（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是_。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。依據(jù)_現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。裝置E的作用是_ 。（4）如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是_。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：I. (1)NO2-+H2O HNO2+OH- (2)NaCl (3)BCE . (1)CED (2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成

14、NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn) (3) D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝，使NO2完全液化 (4)水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源 (5)2NO2+2NaOH =NaNO3+ NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)：c(OH-)c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2O HNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI2NaI+I2+2NO+2H2O

15、可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時(shí)，必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；.（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)樵趦x器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)。（3）驗(yàn)證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO

16、2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗(yàn)NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 參考答案：

17、、18. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退瑢懗龆趸c氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：19. （10分）下列框圖中，已知A、E、F