化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算教案

1、練習(xí)鞏固化學(xué)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)物質(zhì)的反類化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 教學(xué)方案(設(shè)計(jì)) 藺陽(yáng)中學(xué) 鄭興艷課 題化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算課型復(fù)習(xí)課授課教師鄭興艷教材版本人教版高中化學(xué)選修4章節(jié)第二章教學(xué)內(nèi)容 本課時(shí)主要闡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念，簡(jiǎn)單的計(jì)算方法，學(xué)生能解決高考出現(xiàn)此類題型的綜合運(yùn)算。學(xué)情分析 學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)針對(duì)的是高三年級(jí)的學(xué)生，由于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)在高考中常出現(xiàn)在大題原理題的計(jì)算方面，占據(jù)的分值比較高，地位比較重要。高三級(jí)的學(xué)生邏輯思維正在發(fā)展，有必要進(jìn)行專題的復(fù)習(xí)，提升解題的技巧，學(xué)會(huì)審題，讀取信息，規(guī)范做題

2、。三維目標(biāo)（設(shè)計(jì)）知識(shí)與技能:1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2、通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)，最重要是高考中中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。過(guò)程與方法1、通過(guò)各種題型的訓(xùn)練，培養(yǎng)比較分析歸納的學(xué)習(xí)方法。2、通過(guò)往年高考題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，培養(yǎng)規(guī)范和邏輯性。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。2、了解控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事實(shí)，感受化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算學(xué)習(xí)方法（主要）比較分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際法（具體將在教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)）教學(xué)流程定義考綱展示 SHAP

3、E * MERGEFORMAT 定量：化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)重現(xiàn)表達(dá)式物理：速率單位計(jì)算速率：陳述型、表格型、圖像型題型訓(xùn)練總結(jié)歸納教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)目的教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)考綱展示 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，定量表示方法。2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。展示考綱要求，并講解傾聽(tīng)教學(xué)引入：集中學(xué)生注意力，帶有目的性去學(xué)習(xí)知識(shí)重現(xiàn)怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)回顧思考、回答問(wèn)題溫故而知新，為一下訓(xùn)練打基礎(chǔ)板書(shū)化學(xué)反應(yīng)速率一、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（取正值）。表達(dá)式：V=C/

4、T 單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)板書(shū)并講解理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并通過(guò)概念得出計(jì)算式和單位。知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和簡(jiǎn)單計(jì)算題型訓(xùn)練考點(diǎn)1、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。考點(diǎn)2、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比 ?？键c(diǎn)3、化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較考點(diǎn)4、三段式解題模式指導(dǎo)計(jì)算，規(guī)范計(jì)算格式訓(xùn)練反思進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并會(huì)簡(jiǎn)單應(yīng)用板書(shū)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式：V=C/T 單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls) 計(jì)算方法：公式法 二、三步曲：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)c 始(mol/L):c變(mol/L): c平(mol/L):

5、總結(jié)歸納傾聽(tīng)記憶培養(yǎng)規(guī)范的計(jì)算模式題型訓(xùn)練1一定溫度下，10 mL mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。046810下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(）A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2) mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%通過(guò)三個(gè)角度指導(dǎo)解題思路訓(xùn)練反思總結(jié)全面了解解題方法歸納總結(jié)注意：1.用不同物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，要指明是某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.反應(yīng)物或