《分析化學(xué)》期末考試試卷及答案

1、1 4 2 41 2 3 32 H2B HBHB B2 2a22 42 2 2 33 41 44 分析化學(xué) A 考試試卷1寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1) c (mol/L） NH H PO(2) c （mol/L）NaAc+ c （mol/L）H BO2.符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí),其最大吸收波長(zhǎng) ，透 射比 .3. 準(zhǔn)確度用表示，精密度用表示。4二元弱酸 H B，已知 pH1.92 時(shí), -；pH6.22 時(shí) - -, 則 H B 的 pK ，pK 。a15。已知(Fe3+/Fe2+）=0。68V，（Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在 1mol/L H SO

2、溶液中用 0.1000mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 0.5 時(shí)的電位為 ，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為 ,電位突躍范圍是 。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用 Zn2+ 色由_變?yōu)開.滴定 EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏7.某溶液含 Fe3+10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余 0。1mg,則 Fe3+在兩相中的分配比=8。滴定分析法中滴定方式有。, ,和 。9。I 與 Na S O 的反應(yīng)式為 。10.以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測(cè)量某物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂 ；光吸收最大處的波長(zhǎng)叫做 ，可用符號(hào)表示。1

3、1。 已知 Zn（NH ） 2+ 的各級(jí)累積形成常數(shù) log -log 分別為 2.3、4。6、7。0 和 9。0，則它們的第四級(jí)形成常數(shù) logK =。12. 分光光度法的基礎(chǔ)是，其相對(duì)誤差一般分析化學(xué)試卷第1頁(yè)共 6 頁(yè)3 4 2 42 2 3 2 3a 4 bNH32 6 4 ba 3 2M MYMY為 。此法適用于量組分的測(cè)定。13.在紙色譜分離中,是固定相.14. 晶 形 沉 淀 的 條 件 述 為 在的 溶 液 中 進(jìn) 行 ; 在下,加入沉淀劑 ; 在溶液中進(jìn)行； 。15 沉 淀 滴 定 法 中 莫 爾 法 、 佛 爾 哈 德 法 、 法 揚(yáng) 司 法 的 指 示 劑 分 別是:、

4、、 。1、試樣用量為 0。1 10 mg 的分析稱為： A、常量分析C、微量分析2、在分析工作中，減小偶然差的方法是： A、對(duì)結(jié)果進(jìn)行校正C、增加平行測(cè)定次數(shù)3、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是：B、半微量分析D、痕量分析B、采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)D、采用空白實(shí)驗(yàn)A、H+=0.0003mol/L B、pH=10.42C、(MgO）=19.96D、40004、在下列各酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是：A、H+-OH-B、H PO -Na HPOC、H SNa S D、NaHCO Na CO5、下列一元弱酸或弱堿(C=0.10mol/L）中,能被直接準(zhǔn)確滴定的是：A、HCN(K =7.21010) B、NH

5、 CI（K =1.8105）C、(CH ) N (K =1。410-9）D、HCOOH（K =1。810-4）6、用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是：A、0。1mol/L HCl B、0。1mol/L HAcC、1mol/L NH H O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 7、用 EDTA 滴定 M2+時(shí),下列情況能夠增大滴定突躍的是：A、固定 C 使 K/減小B、使 K/固定減小 CM分析化學(xué)試卷第2頁(yè)共 6 頁(yè)M MYM MYM N2 72 2 73 4 3 4 3 4 3 4 4 2 44 C、增大 C 和 K/D、減小 C 和 K/8、當(dāng)金屬

6、離子 M 和 N 共存時(shí)，欲以 EDTA 滴定其中的 M,若 c =10c ，TE=0.1%， pM=0.2。 則要求 lgK 的大小是:A、5 B、6 C、4 D、79、下列關(guān)于滴定度的敘述，正確的是：A、1g 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積(mL）B、1ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(g）C、1g 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量(mg) D、1mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積（mL)10、已知在酸性介質(zhì)中 E（Cr O 2/Cr3+)=1.00V;E（Fe3+/Fe2+）=0。68V。以 0。03333mol/LK Cr O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0。2000 mol/L Fe2+溶液，計(jì)量點(diǎn)電位為（ ）。A、

7、0.95V B、0.92VC、1。1V D、0。96V11、求難溶化合物 MA 在水溶液中的溶解度,若 A 為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物 的試劑 L,則其溶解度的計(jì)算式為：A、K /spM ( L )B、K spM ( L )C、K /1 spM ( L )D、K 1 spM ( L )12、影響弱酸鹽溶解度的首要因素是: A、絡(luò)合效應(yīng)C、酸效應(yīng)B、鹽效應(yīng)D、同離子效應(yīng)13、某有色溶液 A=0。301，則其透光度 T等于：A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、5014、在符合朗伯-比耳定律的范圍內(nèi)，有色物的濃度、最大吸收波長(zhǎng)、吸光度三者的關(guān)系是:A、增加、增加、增加C、減小、增加

8、、增加15、下列混合物溶液中，緩沖容量最大的是：B、減小、不變、減小D、增加、不變、減小A、0。02 moll-1NH 0.18 moll-1NH Cl B、0。17 moll-1NH 0.03 moll1NH ClC、0.15 moll1NH 0.05 moll-1NH Cl D、.0。10 moll1NH 0.10 moll1NH Cl1. 為什么以 KMn0 滴定 C O 2時(shí)，滴入 KMnO 的紅色消失速度由慢到快。2.在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí)，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的 pH？ 3.試述系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)、來(lái)源和消除方法。分析化學(xué)試卷第3頁(yè)共 6 頁(yè)CuNa2C03NaHC03A

9、lY AlY（ H)Y 1 2 3 3 43 4 4 2 32 2 34 62 1. （6 分）某礦石含銅約 0.12%,用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測(cè)定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入 100ml 容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容。用 1cm 比色皿，在波長(zhǎng) 600nm 測(cè)定吸光度，要求測(cè)量誤差最小,應(yīng)該稱取試樣多少克?1。68104（Lmol1cm-1)，M =63.5）2。（6 分）稱取混合堿試樣 0。3010g,以酚酞為指示劑,用 0。1060mol/L HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 終點(diǎn),用去酸溶液 20。10mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液 27。70mL, 求試樣中各組分的百分含量。（

10、M =106。0,M =84.01)3.（8 分)計(jì)算在 pH6。0,乙酰丙酮0。10mol/L 時(shí)的 lgK 。（lgK 16.30;pH6.0 時(shí)，lg 2.24；乙酰丙酮Al 絡(luò)合物的 4.0103, 3。2 10 15， 2。01021）一、填空題：1.(1)H+H PO = OH-+NH +HPO 2+2PO 3 （2）H+HAc=H BO -+OH-2.不變,減小3.誤差；偏差4. 1。92；6。225.0.68V；1.06V；0.861.26V6.紫紅；亮黃7. 99：18。直接滴定；反滴定;置換滴定；間接滴定9。I + 2S O 2-=2I + S O 210.吸收光譜曲線;最

11、大吸收波長(zhǎng)；max11. 2。012。 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收;25%；微13.水或 H O14 適當(dāng)稀；不斷攪拌；逐滴；陳化15。鉻酸鉀;鐵銨礬；吸附指示劑分析化學(xué)試卷第4頁(yè)共 6 頁(yè)4 2 44 2 44 4 s s Al(LAlL)Al二、選擇題；題號(hào)答案號(hào)1C2C3C4D5D6A7C8B9B10D11B12C13D14B15D三、問(wèn)答題:1. 答:KMnO 與 C O 2的反應(yīng)速度很慢，但 Mn（II)可催化該反應(yīng)。KMnO 與 C O 2 反應(yīng)開始時(shí)，沒有 Mn（II）或極少量，故反應(yīng)速度很慢，KMnO 的紅色消失得很慢。隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，Mn（II)不斷產(chǎn)生,反應(yīng)將越來(lái)越快，所以 K

12、MnO 的紅色消失速度由慢到快,此 現(xiàn)象即為自動(dòng)催化反應(yīng).2. 絡(luò)合滴定過(guò)程中，隨著絡(luò)合物的生成，不斷有H+釋放出，使體系酸度增大，會(huì)降低絡(luò)合 物的條件穩(wěn)定常數(shù)，使滴定突躍減小；也會(huì)使指示劑變色范圍改變，導(dǎo)致測(cè)定誤差大。所以， 要加入緩沖溶液控制溶液 pH；還用于控制金屬離子的水解。3. 特點(diǎn)：重復(fù)性；單向性；可測(cè)性。來(lái)源：a。方法誤差-選擇的方法不夠完善；b。儀 器誤差儀器本身的缺陷;c。試劑誤差所用試劑有雜質(zhì)；d.操作誤差操作人員主 觀因素造成。誤差的減免:(1）方法誤差：改進(jìn)分析方法和采取輔助方法校正結(jié)果。 （2) 儀器誤差:校正儀器.(3）操作誤差：提高分析操作技術(shù)。（4)試劑誤差：提純?cè)噭┗蛟跍y(cè)定 值中扣除“空白值。四、計(jì)算題：1。 解: 根據(jù)光度測(cè)量誤差公式可知：當(dāng)吸光度 A0。434 時(shí)，誤差最小,已知 b=1, 1。68104,根據(jù) A=bcc = A/b0。434/（1。681041）2.58105(mol/L）100ml 有色溶液中