北京順義高中化學總復習、連續(xù)氧化及連續(xù)反應(無答案)

1、2019屆北京順義高中化學總復習、連續(xù)氧化及連續(xù)反應知識點：1、連續(xù)氧化和連續(xù)還原0.h2o連續(xù)氧化反應Ab-c-酸或礙NHy或馬NONOjhno3naia.h2oH用或呂35SQh?so4a匕4日-C丄亠D酸或堿ch4cCOCOj1l2CCL3C4）NaNa2UNajUjNaOH另=醇EOJt-醛E醸C-FbF已連續(xù)還原反應-*z.coL-f-sFeCI?CBr2FeBr3FeBr=）2、連續(xù)酸堿等反應：NaOHTNaCOTNaHCO233NaOHTNaSOTNaHSO233Al3+TAl（OH）TAlO32AlOTAl（OH）TAl3+23NaCOTNaHCOTNaCl233強化訓練：1由

2、短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（）ABCD若D與鹽酸反應，可生成A和B,則X一定是H2O若D為NaCl，且A可與C反應生成B,則E可能是叫若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C2、X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去）：第1頁下列說法不正確的是（）若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCI2溶液若W是氧氣，則X、Z的

3、相對分子質(zhì)量可能相差143（2019豐臺區(qū)12.）已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（C和。2B.SO和NaOH溶液甲十區(qū).乙丙C）CI和FeD）AICI溶液和NaOH溶液234、下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3NaCO.23CO2DNH3NONOo2O25、短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物

4、乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。（1）已知相關物質(zhì)之間存在如下變化：丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學方程式為；0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為;常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_。（2）已知E及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式;由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子第2頁的分子式為(任寫一個即可)。C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣

5、中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的TOC o 1-5 h z該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是。6、已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為。若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為。若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)。若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方

6、程式為。若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為。若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結構式為。若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式為。6、下圖中A、B均為固體，A的化學式FeS2，其中B為單質(zhì)。D為紅棕色，下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F?；卮鹣铝袉栴}：寫出A與02反應的化學方程式反應是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4mol氣體C,轉(zhuǎn)移電子mol寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程反應是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX,10分鐘后反應達到平衡，

7、平衡時混合氣體共6mol,則下列說法正確的這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/(Lmin)當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化:寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：將5mL0.02mol/L的F溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL,第3頁貝q混合液的pH是TOC o 1-5 h z每160gE氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式。已知0.5molC被X氧化成氣態(tài)E,放出49.15KJ熱量，反應的熱化學方程式為。C既可作為生產(chǎn)硫酸

8、的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。C吸收Br2的離子方程式是。7、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。C的化學式是；B中所含化學鍵的類。(2)A+D-C的反應屬于下列何種反應類型(填字母)A.化合反應B.氧化還原反應C.非氧化還原反應D.離子反應寫出甲與h2o反應的化學方程式：請用右圖裝置證明A和H2O反應是放熱反應并有丙生成。簡述合理的實驗操作方法：8、A-G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如