化學(xué)反應(yīng)速率ppt

1、化學(xué)反應(yīng)速率ppt第1頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：cv = t單位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 mol/(Ls) 或 mol(Lmin) -1 或molL-1h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。4.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量數(shù)之比。例：對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq第2頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(1)化學(xué)反應(yīng)速率要指明物質(zhì)。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是_,不是瞬時速率。(3)速率之比=_(4)不論用

2、哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，都是表示整個化學(xué)反應(yīng)的速率。(5)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用_或_物質(zhì)表示,如CaCO3 、液態(tài)水等。平均速率固體純液體注意：化學(xué)計量數(shù)之比 好比拖拉機的前后輪因直徑不同，它們的轉(zhuǎn)速并不相同；但它們代表的是拖拉機相同的行駛速度第3頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一D化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 (1) 注意單位的一致性。 (2)轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。 第4頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)B(g) 2C(g

3、)， 若2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ( ) 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)； 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)； 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%； 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。 A B C DB三段分析法第5頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一3、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是_。 該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： Vy=0.15mol /(LS) Vx=0.6m

4、ol/(LS) VZ=4mol/(Lmin) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是_ 1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/(Lmin)3x+y 2z第6頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一5化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定測定的角度直接觀察的某些性質(zhì): 放出氣體的體積和體系壓強；溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測量反應(yīng)速率。依靠科學(xué)儀器測量的性質(zhì): 顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等第7頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一A、定性判斷： 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢、 顏色變化的快慢、

5、固體量的變化(增加或減少)、溶液變渾濁程度等。Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 + S+SO2+ H2O 5化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定第8頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一B、定量判斷： 相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 或產(chǎn)生相同體積的氫氣所需的時間CaCO3與鹽酸反應(yīng)5化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定第9頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一4. 為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合

6、理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2H2O22H2OO2 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾第10頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。檢查乙裝置氣密性的方法是 。 分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間 關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進(jìn))一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好(其他答案合理也可)第11頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一二、影響化

7、學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因（決定因素）：2.外因：(1).濃度 增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 (2).壓強（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)） 增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 (3).溫度 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 物質(zhì)本身的性質(zhì)第12頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(4).催化劑 使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(5).其他因素的影響： 如：光、固體顆粒大小、溶劑、原電池等規(guī)律方法 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對反應(yīng)速率的影響程度大小：催化劑溫度濃度(或壓強)第13頁，共28頁，2022年，5月20日，22點5

8、1分，星期一如圖中E1為_， E2為_， 使用催化劑時的活化能為_，反應(yīng)熱為 _。反應(yīng)的活化能反應(yīng)物變?yōu)樯晌锼尫诺哪芰縀3E1E2沒加催化劑加了催化劑3、有效碰撞理論（1）有效碰撞（2）活化分子（3）活化能第14頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一3、有效碰撞理論 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增加增加第15頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一5、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s

9、)+ O2 (g) = CO2 (g)下列說法中錯誤的是 ( ) A、將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B、增大氧氣用量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C、增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D、增加碳的用量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D第16頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一6、對于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強增大； B、體積不變充入氮氣使壓強增大 C、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB第17頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一思考：有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)速率

10、是否一定改變？ 不一定。 有氣體反應(yīng)的體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時，對反應(yīng)速率的影響， 恒容： 充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變； 恒壓： 充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。第18頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一7. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 () 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.

11、250.210C3550.1100.15D3550.250.210D點撥:分析表中列出數(shù)據(jù)找相同點與不同點，分析變化，綜合信息考慮，得出答案。第19頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一8. (雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)D A.第4組實驗的反應(yīng)速率最快 B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1 C.第2組實驗中鹽酸的濃

12、度等于2.5 molL1 D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 第20頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一9、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：MgAlFe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快第21頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。

13、(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過_可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同 測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短)第22頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一實驗二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4 =K2SO42MnSO48H2O10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為

14、該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。Mn2的催化作用(或催化劑)第23頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入_。A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氯化錳 D水B解題策略(1)確定變量 認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些(2)定多變一 在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系； 通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效，變量統(tǒng)一第24頁，

15、共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一9某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2 溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液第25頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是_。降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)目探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)第26頁，共28頁，2022年，5月20日，22點51分，星期一4)實驗、中，測得生成O2的體積隨時間t變化的關(guān)系如下圖。分析上