化學(xué) 第部分 第講

1、化學(xué) 第部分 第講第1頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一第1講選擇題題型分析與解題技巧 第2頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一一、掌握選擇題的常用解法解選擇題時(shí)切不可掉以輕心，要注意增強(qiáng)推敲意識(shí)，深入思考，反復(fù)分析比較，認(rèn)真審題，克服思維定勢(shì)和錯(cuò)誤的潛在假設(shè)，不要想當(dāng)然憑感覺(jué)去找答案，以減少失誤。同時(shí)也要正確選用合適方法，這樣可達(dá)到省時(shí)、省力、易對(duì)的效果。主要方法有：1淘汰法：這種方法就是將題目所提供的選項(xiàng)，根據(jù)題目給出的條件，運(yùn)用比較、分析、歸納、推理等思維方法逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就淘汰掉，最后得出正確答案。若能很好地掌握和運(yùn)用

2、淘汰法解選擇題，就能達(dá)到事半功倍的效果。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。第3頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一2.觀察法：有些試題在推理或計(jì)算都很繁雜時(shí)，可通過(guò)發(fā)掘其本質(zhì)或內(nèi)在聯(lián)系，再通過(guò)觀察比較得到答案。3信息轉(zhuǎn)化法：對(duì)于某些選擇題，由于情境比較陌生或內(nèi)容比較煩瑣，可通過(guò)思維轉(zhuǎn)換，將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實(shí)驗(yàn)類和規(guī)律類選擇題。4分析推理法：根據(jù)題目的已知條件，運(yùn)用化學(xué)的相關(guān)原理進(jìn)行分析、推理得出結(jié)論。此方法常用于解答原理類、計(jì)算類、圖表類選擇題。第4頁(yè)，共5

3、3頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一5守恒法：守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)的始終，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡(jiǎn)化解題過(guò)程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。電荷守恒：在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。該法常用于計(jì)算溶液中已知多種離子的物質(zhì)的量(或濃度)來(lái)計(jì)算某一離子的物質(zhì)的量(或濃度)、比較鹽溶液中離子濃度大小等。電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。該法常用于氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池的計(jì)算等。原子(物料)守恒法：在一些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，雖然發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多，但某些元素的物質(zhì)的量始終沒(méi)有發(fā)生變化，整個(gè)過(guò)程中原子守恒。

4、該法常用于復(fù)雜多步反應(yīng)的計(jì)算或判斷溶液中離子濃度關(guān)系等。第5頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一6關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的(反應(yīng)條件和裝置可能不同)，但前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物?？筛鶕?jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，由關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算會(huì)帶來(lái)很大的方便，且可以保證計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。特別提醒對(duì)于計(jì)算型選擇題，不要見(jiàn)數(shù)就算，此類題多數(shù)往往不用計(jì)算，而利用分析推理的方法就可求出答案。第6頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一二、明確選擇題的常見(jiàn)陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在

5、題中設(shè)置一些“陷阱”。倘若基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，考慮問(wèn)題不全面，就會(huì)掉進(jìn)“陷阱”。高考化學(xué)選擇題中的常見(jiàn)“陷阱”主要有：1概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱。所以對(duì)概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)、吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念?？刹捎谩白ヌ乩?、看條件、想關(guān)聯(lián)”的方法突破。第7頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一1概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱。所以對(duì)概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)、吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念。可采用“抓特例、看條

6、件、想關(guān)聯(lián)”的方法突破。典例1(2010年高考大綱全國(guó)卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11第8頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一解析A項(xiàng)，對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.210.0，當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2即可顯示無(wú)

7、色；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中酸的氫離子濃度較大時(shí)，計(jì)算時(shí)忽略水電離出的氫離子，當(dāng)加入的酸的氫離子濃度較小時(shí)，計(jì)算溶液pH時(shí)則不能忽略水電離出的氫離子，當(dāng)鹽酸的濃度為1.0108mol/L時(shí)，通常情況下，此時(shí)水電離出的氫離子為1.0106mol/L，此時(shí)溶液的pHCu2H，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3生成Fe2)，故D錯(cuò)誤。答案C第11頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一第12頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一第13頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一答案D 第14頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一第15頁(yè)，共

8、53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一6限定條件陷阱：化學(xué)反應(yīng)中限制條件相當(dāng)多，通過(guò)不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱能很好地考查考生靈活運(yùn)用化學(xué)基本概念與理論的能力，如反應(yīng)條件、容器可變、壓強(qiáng)可變、反應(yīng)物的量的多少、燃料電池工作環(huán)境等?？刹捎谩白ハ拗?、找差異、想原理”突破。2010年四川卷第13題，通過(guò)4個(gè)選項(xiàng)條件的變化并結(jié)合圖像考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，需將這些限制條件與圖像、平衡移動(dòng)原理進(jìn)行聯(lián)合才能突破此題。第16頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一定性分析型 定性分析選擇題又稱普通選擇題，所謂定性分析，就是對(duì)化學(xué)概念的性質(zhì)、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念、基本

9、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能以及教材中已揭示出來(lái)的基本規(guī)律與法則來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。對(duì)這類選擇題，我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析，通過(guò)尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有篩選法和代入法。第17頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一 下列敘述正確的是()ApH3的酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH5B在相同溫度下，pH3的溶液與pH5的溶液相比，前者的Kw是后者的100倍C相同溫度、相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽溶液的pH一定小于其正鹽溶液的pHD碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的p

10、H一定大于60 時(shí)的pH【解析】A項(xiàng)，pH3的酸溶液稀釋100倍后，若為強(qiáng)酸，則pH5，若為弱酸，則pHB同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力：C當(dāng)c(H)、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積：D將c(H)相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液的pH：第35頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一【解析】本題通過(guò)三種不同酸的變化量的比較，綜合考查電離平衡相關(guān)知識(shí)。多種酸比較時(shí)，看是否是在溶液濃度、溶液中氫離子濃度、溶液pH相同情況下進(jìn)行的比較，這是同學(xué)們極易出錯(cuò)的地方。選項(xiàng)A，當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，因醋酸是弱酸，故的c(H)最小。H2SO4是

11、二元強(qiáng)酸，完全電離，其c(H)最大。選項(xiàng)B，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的酸，中和堿的能力與其反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故。選項(xiàng)C，當(dāng)c(H)、體積相同時(shí)，因醋酸是弱酸，部分電離，其溶液的物質(zhì)的量濃度最大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也就最大，產(chǎn)生的H2也就最多。和中氫離子的物質(zhì)的量濃度、體積相同，產(chǎn)生H2的體積相同。選項(xiàng)D，c(H)相同的三種酸稀釋10倍后，強(qiáng)酸的c(H)仍相同，而醋酸隨著加水稀釋，醋酸分子繼續(xù)電離，其c(H)增大，pH減小，故。【答案】C第36頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一第37頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一4下列大小關(guān)系正確的是(

12、)相同條件下，Na與水反應(yīng)的速率Na與乙醇反應(yīng)的速率元素的最高正化合價(jià)：非金屬金屬等物質(zhì)的量濃度溶液中的陽(yáng)離子濃度：AlCl3NaCl溶液中由水電離出的H濃度：鹽酸NH4Cl溶液同種物質(zhì)的熵：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)大?。篊aCO3懸濁液Fe(OH)3膠體NaCl溶液ABC D第38頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一答案：C 第39頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一信息應(yīng)用型 信息應(yīng)用題又稱為新情境題，其形式是根據(jù)題中所給的新信息、新知識(shí)，使考生經(jīng)過(guò)短時(shí)間的臨場(chǎng)閱讀和一系列的思維活動(dòng)創(chuàng)造性地解決問(wèn)題，思維活動(dòng)中要較多地運(yùn)用到比較思維、整體思維、歸納演繹

13、思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方法，有時(shí)還要綜合運(yùn)用多種方法來(lái)解決某一問(wèn)題。信息應(yīng)用題的特點(diǎn)：1題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過(guò)的新知識(shí)或是新情境。2題中信息具有啟發(fā)性，可加以充分利用。3解答問(wèn)題時(shí)要運(yùn)用從新信息中提煉出來(lái)的新知識(shí)和新規(guī)律并將其與已有知識(shí)相聯(lián)系。根據(jù)這類題的特點(diǎn)，可以將解題步驟概括為：閱讀(接受信息)分析、篩選信息搭橋(和舊知識(shí)聯(lián)系)類比、推理問(wèn)題解決。第40頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一 有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為 ?？茖W(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1

14、和2的說(shuō)法正確的是()A化合物1和2均屬于芳香族化合物B化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色C化合物1和2互為同分異構(gòu)體D化合物1中所有原子均處于同一平面第41頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一【解析】化合物2中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)。化合物1中只有苯環(huán)，無(wú)碳碳雙鍵，不能和溴水反應(yīng)，B錯(cuò)。化合物1和2的化學(xué)式均為C12H6Br6，互為同分異構(gòu)體，C正確?；衔?中標(biāo)*的碳原子 的結(jié)構(gòu)類似于CH4的結(jié)構(gòu)，形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此所有原子不可能處于同一平面?！敬鸢浮緾第42頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一5石頭紙(Rich Mineral P

15、aper，RMP)，也叫石科紙。就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑做成的。2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的“石頭紙”。下列有關(guān)“石頭紙”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A“石頭紙”不宜在高溫條件下生產(chǎn)B“石頭紙”與普通紙張比較，不易燃燒C“石頭紙”能耐強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的腐蝕D推廣使用“石頭紙”能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的解析：“石頭紙”的主要成分是CaCO3，所以在高溫條件下易分解，能溶于強(qiáng)酸，不易燃燒。由于不以纖維素為原料生產(chǎn)，所以能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的。因此C選項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：C第43頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日

16、，22點(diǎn)16分，星期一向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，則該混合物可能的組成是()ANaHCO3、MgCO3BCaCO3、Ca(HCO3)2CNa2CO3、NaHCO3 DBa(HCO3)2、NaHCO3答案：B 第44頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一1短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為XZ2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若X是O，則YX一定是離子化合物B若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C若Y是O，則非金屬性：ZYXD若Y是Na，則X、Z不

17、可能是同一主族元素第45頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價(jià)是奇數(shù)，B錯(cuò)；若Y是O，Z只能是N，則X是F，非金屬性XYZ，C錯(cuò)；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D錯(cuò)。答案：A第46頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分

18、，星期一2在O2中燃燒0.22 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，再將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A45% B36%C20% D40%答案：B 第47頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一3把Cl2通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl28NH3H2O=6NH4Cl8H2ON2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90%Cl2和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù))通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為()A3.4 g B0.34 gC1.36 g D4.48 g第48頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)16分，星期一解析：由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反