福建省泉州市南安一中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO

2、42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+2、 “化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象分析推理得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是（ ）A證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為23C驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

3、D向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是（ ）A B C D4、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，725、同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A4B28C32D486、下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是( )ABCD7、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是( ）A

4、H2OBCH4CSiH4DNH4+8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法均不正確的是()將1 mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1 NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷中的分子數(shù)為NA1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10 NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NAA B C D9、一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B

5、(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)10、下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（）序數(shù)分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應(yīng)放出氣體ABCD11、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出B蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl212、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A3種B4種C5種D6種13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（

6、）A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C碳酸鋇可用來(lái)治療胃酸過(guò)多D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料14、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BXeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子15、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2

7、后過(guò)濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO16、對(duì)于0.1molL-1Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_(kāi)，A的結(jié)

8、構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，F(xiàn)的分子式為_(kāi)。（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）寫(xiě)出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基18、有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類(lèi)物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_(kāi)。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，不正確的是_(選填序號(hào)）。a. A、B、C、D均屬于烴類(lèi)b. B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)

9、象c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)或制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_，并說(shuō)明理由：_。19、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和

10、23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過(guò)濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140143C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)儀器B的名稱(chēng)是_，作用是_。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量乙酸的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號(hào))。a.30% b.40% c.50% d.60%20、三草酸合鐵()酸鉀K3Fe(C2O4

11、)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵()酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

12、向?yàn)V液中緩慢加入10mL95的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步驟2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，請(qǐng)回答下列各題：(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍_，步驟加熱煮沸的目的是_。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號(hào))。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D無(wú)水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說(shuō)法正確的是_。A選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得

13、到較干燥的沉淀B右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸.純度的測(cè)定稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 molL1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：_。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)21、氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4

14、-NaClO4介質(zhì)中， K5Co3+O4W12O36(簡(jiǎn)寫(xiě)為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_(kāi)。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別是_、_， 1個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 （5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方

15、相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85gcm-3，CC2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為_(kāi)pm和_pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為61023)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，選項(xiàng)B正確；C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷

16、線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】A二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中被還原的是NO3-，相當(dāng)于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO22NO3-2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為23，故B正確；C淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸

17、，故C錯(cuò)誤；DAl2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、D【解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。4、D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。5、D【解析】假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為v L；容器的質(zhì)量為a g；則a+v22.432=116a+v22.444=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24 g；物質(zhì)的量為0.5 mol；

18、M=24g0.5mol=48gmol-1，因此相對(duì)分子質(zhì)量是48。故D正確。6、B【解析】A.只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán),是手性碳原子，含有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C只有如圖標(biāo)記“”的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D中間碳原子連接1個(gè)-OH、1個(gè)-H、2個(gè)，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；

19、2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。7、A【解析】A. O原子有6個(gè)價(jià)電子，故H2O分子中有2個(gè)孤電子對(duì)； B. C原子有4個(gè)價(jià)電子，故CH4分子中無(wú)孤對(duì)電子； C. Si原子有4個(gè)價(jià)電子，故SiH4分子中無(wú)孤對(duì)電子； D. N原子有5個(gè)價(jià)電子，故NH4+分子中無(wú)孤對(duì)電子。故選A。8、D【解析】分析：氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)；1分子羥基中含有9個(gè)電子；Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均是1：2。詳解：氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；硫酸氫鈉熔融時(shí)電離出鈉離子

20、和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；1 mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，則1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)均是3NA，正確；答案選D。9、A【解析】根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析解答。【詳解】A(A) = =1 mol/(Lmin)，故A正確；B(B) =3(A) =3 mol/(Lmin)，故B錯(cuò)誤；C(C) =2(A) =2mol/(Lmin)， 故

21、C錯(cuò)誤；D(D) = 4(A) =4mol/(Lmin)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n6，是苯的同系物，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，由化學(xué)式C3H7OCl可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、C

22、H3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機(jī)物，不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明該物質(zhì)為醚類(lèi)，若為甲基和丁基組合，醚類(lèi)有4種，若為乙基和丙基組合，醚類(lèi)有2種，所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，則同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)限制條件正確判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，第個(gè)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇和醚化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。11、B【解析】A項(xiàng)，冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從b進(jìn)入，從a流出，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸餾燒瓶中加熱液體時(shí)可

23、能會(huì)因?yàn)榫植渴軣岵痪鶆蚨斐删植糠序v，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項(xiàng)，海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽，由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時(shí)只有水蒸氣逸出，而無(wú)機(jī)鹽不會(huì)逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時(shí)，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2 （取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、

24、CCl3-CH2 -CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握書(shū)寫(xiě)方法。分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)解答。13、C【解析】A. 二氧化硫有漂白性，故常用于漂白紙漿，A正確；B. 漂粉精有強(qiáng)氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正確；C. 碳酸鋇雖然可與鹽酸反應(yīng)，但是，生

25、成的氯化鋇有毒，故不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C不正確；D. 氧化鐵是紅棕色粉末，故常用于紅色油漆和涂料，D正確。本題選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的，故先要明確物質(zhì)的性質(zhì)再明確其用途?；瘜W(xué)物質(zhì)用于醫(yī)療上時(shí)，不僅要分析物質(zhì)的性質(zhì)，還要分析該物質(zhì)及其反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)人體健康的影響。14、B【解析】A. 二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過(guò)到8電子，A錯(cuò)誤；B. XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C. 二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱(chēng)的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D. 二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)

26、成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B15、B【解析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C. Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3；D. Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3溶液中的少量Al3，故B錯(cuò)誤；C. Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(O

27、H)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過(guò)量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D. Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確。【點(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿； Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO。16、D【解析】A、SO32水解溶液顯堿性，SO32水解過(guò)

28、程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，OH離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反

29、應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結(jié)合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F。【詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D

30、（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。18、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好 【解析】A是植物生長(zhǎng)

31、調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH

32、3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說(shuō)法正確；c、A和D的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說(shuō)法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選ad；（3）反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好。19、+H2O 球形冷

33、凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 d 【解析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱(chēng)。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率。【

34、詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%