2022年湖北省宜昌市二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+2、下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A氧化鈣與水反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒CNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/

2、L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液()A0.5L B1.0L C1.8L D2L4、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A6種 B9種 C15種 D22種5、下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化B用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3C在第、步驟中，溴元素均被還原D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl6、由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法中，不正

3、確的是Aa分子中所有原子均在同一平面內(nèi)Ba和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種Cd的一氯代物有兩種Dc與d的分子式相同7、某實(shí)驗(yàn)小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案如下： 下列說(shuō)法不正確的是 A還原步驟中可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體B沉淀步驟中可用溶液代替溶液C濾渣的成分為S和D中可能混有雜質(zhì)8、下列說(shuō)法中正確的是A電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B失去電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高9、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一

4、般要采取的幾個(gè)步驟是A確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純B分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式D分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式10、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A石油裂解得到的汽油是純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程C煤就是碳，屬于單質(zhì)D天然氣是一種清潔的化石燃料11、通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：化學(xué)鍵HHClClClH鍵能/(kJmol1)436243431請(qǐng)計(jì)算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱()A862

5、 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol112、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()ANaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況 BNaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式CFe在Cl2中燃燒產(chǎn)物DFe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式13、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物14、著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等

6、食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子B一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)C紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)D1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A生成44.8L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.25 mol KNO3被還原C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol16、下列屬于非電解質(zhì)的是A乙酸B二氧化碳C氧氣D硫酸鋇二

7、、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)

8、題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_(kāi)。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_(kāi)。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。19、下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)， A的導(dǎo)管應(yīng)與_相連(填字母)。(2)

9、圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_(kāi)和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 5 的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。儀器a的名稱是_；裝置B吸收的氣體是_。裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目

10、的是_；裝置D的作用是_。(2)制備K2FeO4。裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。向裝置C中加入飽和_溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加

11、入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。序號(hào)試劑X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴濃硫酸515滴濃鹽酸515滴6 m

12、olL-1 NaOH溶液方案討論（1）中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是_（填序號(hào)）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。實(shí)驗(yàn)分析序號(hào)試劑X預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液變黃溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺515滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴濃鹽酸溶液橙色加深無(wú)明顯現(xiàn)象515滴6molL-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實(shí)驗(yàn)沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_，實(shí)驗(yàn)的原因與其相似。（2）

13、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和得出的結(jié)論為_(kāi) 。（3）實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是_。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式_。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】AClCl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；BFeOFe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，

14、故B符合題意；CSO2SO32- 中不存在化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；DFe2+Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征分析，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)本身為氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低。2、B【解析】A. 氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應(yīng)，也有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H

15、2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。3、B【解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=20.1=0.2mol； n(Al3+)=30.1=0.3 mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3； Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；所以，要分離混合液中的Mg2和Al3加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.22+0.34=1.6mol；所以加入1

16、.6 molL1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正確；正確選項(xiàng)：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計(jì)算出c(Al3+)。4、B【解析】分子式為C10H14 的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)可以分為兩類，第一類是兩個(gè)取代基中一個(gè)為甲基，另一個(gè)為CH2CH2CH3 或CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有6種，第二類是兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種情況，共有3種，所以其可能的結(jié)構(gòu)共有9種，答案選B。5、D【解析】A，粗鹽中含有SO42-、Mg2+、C

17、a2+等雜質(zhì)離子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除雜試劑除去，粗鹽提取精鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Na2CO3、NaHCO3都能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)論Na2CO3產(chǎn)品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3中是否含有NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，第、步驟中，需要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，由精鹽制備NaHCO3的反應(yīng)方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D項(xiàng)正確。答案選D。6、A【解析】

18、A、物質(zhì)a含有結(jié)構(gòu)“-CH2-”，為四面體結(jié)構(gòu)，所以的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤，符合題意；B、共軛二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到兩種產(chǎn)物，B正確，不符合題意；C、物質(zhì)d只有兩種H，分別在頂點(diǎn)上，和棱上，因此一氯代物只有2種，C正確，不符合題意；D、c與d的分子式相同，均為C10H16，D正確，不符合題意；答案選A。7、B【解析】A.在還原步驟中可能發(fā)生：，選項(xiàng)A正確；B.若用溶液代替溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.BaS與發(fā)生：，故濾渣的成分為：S和，選項(xiàng)C正確；D.濾液中含有，與生成，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題為工業(yè)流程題，主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，除雜試劑的選

19、擇原則等，弄清楚每一步操作的意圖是解題的關(guān)鍵。8、A【解析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；C、由元素被還原時(shí)元素的化合價(jià)變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A電子層結(jié)構(gòu)相同的不同簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯(cuò)誤；D共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該分子的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案為A。9、D【解析】試題分析：要分析有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu),必須先制得這種物質(zhì),才能對(duì)其進(jìn)行分

20、析研究故需先將有機(jī)混合物分離、提純；再確定該物質(zhì)的組成元素,進(jìn)而確定其最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)；接著測(cè)出分子量確定化學(xué)式,再分析它的化學(xué)性質(zhì)或者采用高科技測(cè)定方法,從而確定它的結(jié)構(gòu)式；故D項(xiàng)正確；本題選D。考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定。10、D【解析】A汽油是C5C11的烴類混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0 kJ

21、/mol，故選C。12、C【解析】A. 當(dāng)1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項(xiàng)正確；B. 當(dāng)1時(shí)，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)4時(shí)，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時(shí)，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項(xiàng)正確；C. Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論二者哪種物質(zhì)過(guò)量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)時(shí)，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時(shí)，F(xiàn)e3+、Fe2+同時(shí)存在；D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題

22、的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過(guò)量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。13、D【解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。14、C【解析】A紅斑素中只有1個(gè)手性碳原子，即，而紅曲素中有2個(gè)手性碳原子，即，故A錯(cuò)誤；B紅斑素和紅曲素均含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，而不含-OH、-CO

23、OH，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)，故C正確；D1 mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【解析】該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了151mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物

24、多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol。【詳解】A. 計(jì)算得生成2mol N2，在標(biāo)況下的體積為2mol22.4Lmol1=44.8L，A正確；B. KNO3做氧化劑，被還原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3參加反應(yīng)，B正確；C. 2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2。現(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D. 被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25mol KNO3參加反應(yīng)，則有1.25mol NaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有31.25mol=3.75 mol，D正

25、確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。16、B【解析】A. 乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意； B. 雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意； C. 氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意； D. 硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】

26、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1) A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿

27、性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。18、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析

28、判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三

29、種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì) 直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E

30、中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳

31、酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B； (3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試?/p>

32、除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、分液漏斗 HCl 防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2% 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(O

33、H)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)

34、的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L0.1000mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為100%=79.2%。21、 變淺 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深 增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)）（合理給分） 濃鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)小于濃硫酸