2022屆河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()AH2OBH3OCNH3DNH4+2、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OBCH3CH2OHCuO

2、CH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O3、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的( )A此過(guò)程中銅并不被腐蝕B此過(guò)程中正極電極反應(yīng)式為：2H+2e- = H2C此過(guò)程中電子從Fe移向CuD此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34、下列離子方程式正確的是A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2B鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2C銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

3、Cl5、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)6、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A分子式為C18H16O3B1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)CA在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)DA能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶

4、液等反應(yīng)7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)能與NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物A B C D8、下列說(shuō)法中正確的是A阿伏加德羅常數(shù)就是指6.021023B1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子C3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 molD2 mol SO42約含有1.2041023個(gè)SO429、下列分子中，中心原子是sp雜化的是ABeCl2BH2OCCH4DBF310、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì))，生成沉淀物

5、質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Ab點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B橫坐標(biāo)軸上V4的值為90Coa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過(guò)程D原混合物中 nBa(OH)2:n(NaOH)=1:211、 “一帶一路是構(gòu)建人類(lèi)命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A烏克蘭葵花籽油B埃及長(zhǎng)絨棉C捷克水晶D中國(guó)絲綢12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB甲基的碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所

6、含碳原子數(shù)均為NA/30D有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上13、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是AX、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)BX和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)CY既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)DY分子中所有原子不可能共平面14、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3

7、YZ4DX4Y2Z715、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹(shù)莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵B乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個(gè)平面內(nèi)C乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)16、將反應(yīng)Cu(s)2Ag(aq)Cu2+(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是AKNO3鹽橋中的K移向Cu(NO3)2溶液B工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag)減小C電子由A

8、gNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液DCu作負(fù)極，發(fā)生還原17、下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A無(wú)色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl、MnO4B在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl、SO4218、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是ANa2O2BCaCl2CFeCl3DCH3COONa19、鎂的蘊(yùn)藏量比鋰豐富，且鎂的熔點(diǎn)更高，故鎂電池更安全，鎂儲(chǔ)備型電池的儲(chǔ)存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場(chǎng)合在臨時(shí)使用時(shí)加清水或海水使之活化，活化后半小時(shí)內(nèi)即可使用；工

9、作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲(chǔ)備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為MgNaClOH2OMg(OH)2NaCl； xMgMo3S4MgxMo3S4；Mg2AgCl2AgMgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的原電池下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鎂次氯酸鹽電池工作時(shí)，正極附近的溶液pH將會(huì)增大B鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg2eMg2C鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D將鎂電池活化可以使用稀硫酸20、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（ ）A金剛石和晶體SiO2 BC60和固體碘 C冰和干冰 D氯化鈉和氧化鎂固體21、向甲溶液中緩

10、慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4AABBCCDD22、下列敘述正確的是()A纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B食用白糖的主要成分是蔗糖C蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課

11、外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的

12、離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)。24、（12分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問(wèn)題：（1）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇到FeCl3溶液顯色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）

13、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_。

14、（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值_（答大或?。嗖罴s_mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于_。（5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：_。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述

15、三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）裝置C的作用是_；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是_；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是_。A廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液

16、變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)

17、的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： _。28、（14分）鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)；在基態(tài)T

18、i2中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)。（2）鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）_。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為_(kāi)。A B C D （5）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為_(kāi)；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為_(kāi)。已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半

19、徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為_(kāi)。（用a、b表示）碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)。29、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫(xiě)出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，_ （2）如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42 ，該鋇試劑可以是_ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2（3）電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是_，檢驗(yàn)該氣體

20、可使用的試紙及現(xiàn)象是（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過(guò)程如下：其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是_合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%_ （5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯_色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_色最后向C試管中加入物質(zhì)_（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是

21、_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；答案選D。2、D【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類(lèi)型，然后判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中OH被Br取代，取代下來(lái)的OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類(lèi)型相同，D不同，故選D。3、B【解析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，

22、較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，則此過(guò)程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，C正確；D、此過(guò)程中鐵被腐蝕負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe

23、2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。4、D【解析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；5、B【解析】A高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致

24、“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。6、C【解析】分析：有機(jī)物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物分子式為C18H18O3，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C

25、. 在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，使溶液褪色，故選；該有機(jī)物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；該有機(jī)物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)，故選；該有機(jī)物不含有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故選。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題屬于官能團(tuán)與性質(zhì)判斷題，要注意歸納常見(jiàn)有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)：如碳

26、碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；羧基能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。8、C【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.021023，故A錯(cuò)誤；B、分子錯(cuò)誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 mol，故C正確；D，2 mol SO42約含有1.2041024個(gè)SO42，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則中心原子

27、以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查雜化類(lèi)型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型的方法是解答關(guān)鍵。10、D【解析】OH先與CO2反應(yīng)：2OHCO2=CO32H2O，Ba2與CO32反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，然后NaOH再與CO2反

28、應(yīng)，NaOHCO2=NaHCO3，最后BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【詳解】OH先與CO2反應(yīng)：2OHCO2=CO32H2O，Ba2與CO32反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOHCO2=NaHCO3，最后BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOHCO2=NaHCO3，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點(diǎn)以后的反應(yīng)，兩個(gè)階段消耗

29、CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，nBa(OH)2：n(NaOH)=1：1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】A. 烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B. 埃及長(zhǎng)絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，C選；D. 中國(guó)絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的含義以及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定

30、含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類(lèi)似于無(wú)機(jī)物，一般歸為無(wú)機(jī)物，而不是有機(jī)物。12、A【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl的物質(zhì)的量=0.5mol，每個(gè)分子中含有4個(gè)極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5 NA4=2NA，故A正確；B甲基的碳原子含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算具體數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個(gè)()原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；答案選A。【

31、點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對(duì)角線上的四個(gè)原子共線。13、B【解析】AX、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒(méi)有，所以A錯(cuò)。BX、Z都有官能團(tuán)酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。CY有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒(méi)有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯(cuò)。DY分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)，有可能共面，D錯(cuò)。故選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)

32、就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時(shí)，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來(lái)分析分子中的原子共面、共線問(wèn)題。14、C【解析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于A族判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式?！驹斀狻縔元素原子的M電

33、子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為-2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于A族，X+1價(jià)。A. Y的化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，B項(xiàng)正確；C. Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，C項(xiàng)正確；D.Y的化合價(jià)為+5價(jià)，符合，D項(xiàng)正確；答案選A。15、A【解析】A. 異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵，故A正確；B. 乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能

34、在一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag+2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Ag為正極。A項(xiàng)，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag+2e-=2Ag，工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電子由Cu極通

35、過(guò)外電路流向Ag極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu作負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，可根據(jù)反應(yīng)的類(lèi)型、電子的流向等方法判斷正負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)是電子流向的判斷，在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。17、D【解析】分析：A. MnO4-為紫色；B. pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C. 鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵；D. 由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A. MnO4-為紫色，H+、Cl-、

36、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B. pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 由水電離出c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性可以大量共存，故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條

37、件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、C【解析】分析：考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。19、A【解析】A.工作時(shí)，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會(huì)增大，A正確；B. 鎂電池的鎂次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)

38、式是Mg2e+2OH-Mg（OH）2，B錯(cuò)誤；C. 鎂電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯(cuò)誤；D. 將鎂電池活化使用稀硫酸，則會(huì)產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯(cuò)誤；答案為A20、A【解析】分析：本題考查晶體類(lèi)型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說(shuō)明其形成原子晶體，氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用是共價(jià)鍵。A. 金剛石和晶體SiO2 都為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故正確；B. C60和固體碘都為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；C. 冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時(shí)破壞氫鍵，干冰分子熔化時(shí)破壞間作用

39、力，故錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握晶體類(lèi)型和晶體微粒間的作用力很關(guān)鍵。常見(jiàn)的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見(jiàn)的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價(jià)鍵。常見(jiàn)的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。21、C【解析】A、中間一段沉淀不變的圖象沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B、不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯(cuò)誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、

40、最終沉淀會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開(kāi)始加入L的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說(shuō)明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。22、B【解析】A. 碘遇淀粉顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B. 食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡

41、萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，高級(jí)脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加堿中和硫酸，故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na

42、2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO

43、2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子

44、生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+

45、):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

46、，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。24、取代反應(yīng) 2+O22+2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O +2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O 13 【解析】A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；DE，是D在氫氧化鈉的水

47、溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式；B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)離子方程式； （4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個(gè)CH2，分子式為C7H6O2， W要滿足幾個(gè)條件，把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來(lái)，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【詳解】（1）反應(yīng)是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHO

48、G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；DE，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O ； 答案為：+2 +2OH-

49、+ 2Ag+3NH3+H2O ； （4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個(gè)CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個(gè)條件，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為OH、CH2CHO時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為OH、CH3和CHO時(shí)，先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。25、 圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火星的木條 復(fù)燃 D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，

50、瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) 乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微

51、白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致（3）過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管

52、中進(jìn)氣管較長(zhǎng)，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 26、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【解析】試題分析：（1） 乙醇與濃硫酸共熱170周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來(lái)吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2 一二溴乙烷。所以B經(jīng)A插人A中， D接A；AC F E G；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)

53、生；（3）裝置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。27、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液

54、濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)

55、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實(shí)驗(yàn)中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和

56、實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過(guò)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。28、 9 小于 Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+ 的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 D 12 r Ti4CN3 【解析】（1）（1）Fe元素的核電荷數(shù)為26，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；基態(tài)Ti2核外有20個(gè)電子，最高能層為M層；（2）Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5；（3）NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含有極性鍵和配位鍵；（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)為；（5）有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)N原子最鄰近，與體對(duì)角線的N原子次近鄰；氮化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中N原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計(jì)算；利用均攤法計(jì)算；【詳解】（1）Fe元素的核電荷數(shù)為26，