中考第一輪復習-第十一單元化學基礎實驗

1、第十一單元 基礎化學實驗 第1課時 實驗基本操作 氣體的制備和性質一、基礎練習1.下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是 （ ） A B. C. D.2.實驗操作錯誤的是 （ ） A.讀取液體體積 B.稱量NaOH固體 C.夾持蒸發(fā)皿 D.檢查裝置氣密性3.粗鹽提純實驗中說法正確的是 （ ）A.溶解時為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水B.過濾時玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損C.蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D.粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量4.人類離不開氧氣，關于氧氣的敘述錯誤的是 （ ） A.氧氣能提供呼吸 B.氧氣具有可燃性 C.氧氣中氧元素化合價為0 D

2、.氧氣性質較活潑5.實驗室常用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣（裝置A），也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來制取氧氣（裝置B）。裝置B中的儀器a是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關”可以隨時滴加過氧化氫溶液，從而控制得到氧氣的量。= 1 * GB2寫出一種實驗室制取氧氣的化學方程式：_。= 2 * GB2從反應物狀態(tài)和反應條件來比較裝置A和B的差異：裝置A裝置B反應物狀態(tài)反應條件= 3 * GB2用裝置B制得的氧氣帶有少量水蒸氣，可用濃硫酸除去水蒸氣，請在下列方框中添上帶橡皮塞的玻璃導管，完成除去水蒸氣的實驗裝置圖_。= 4 * GB2用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢

3、驗氧氣是否收集滿。這是利用了氧氣的_、_性質。6.同學們總結歸納了二氧化碳的實驗室制法，并利用下列裝置進行練習和拓展。 = 1 * GB2 知識總結【實驗儀器】寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a_【反應原理】用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_?！練怏w制備】用不同的藥品制取氣體，發(fā)生裝置可能不同。確定發(fā)生裝置時應考慮的因素是_。A.反應是否需要加熱 B.反應物的密度C.反應物是固體還是液體 D.反應物的純度用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，裝置C較裝置B的優(yōu)點是_。裝置A和裝置B中的長頸漏斗_（填編號字母）改成分液漏斗。 A.都能 B.都不能 C. 裝置B能,裝置C不能 D.裝置B不能,裝置C

4、能【氣體收集】實驗室收集CO2的裝置是_（填裝置圖序號）?！練怏w驗滿】檢驗CO2是否收集滿的方法是_?！練怏w性質】裝置F中觀察到的現象是_,此實驗說明二氧化碳具有的性質有_。 = 2 * GB2 知識拓展：觀察下列裝置圖并回答相關問題。ab圖2圖1= 1 * GB3實驗室若用圖1裝置收集CO2，則CO2應從_口進入（填“a”或“b”）。用圖2裝置可收集一定體積的CO2，植物油的作用是_。二、能力提升7.圖示“錯誤操作”與圖下面“可能產生的后果”不一致的是 （ ）8.實驗現象描述正確的是 （ ）A.在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，生成白色氧化鎂B.將紅熱的鐵絲放在空氣中，劇烈燃燒，火星四射，生

5、成黑色固體C.硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體9.下圖是實驗室常用的裝置。請根據圖回答： 寫出儀器a的名稱_、儀器b的名稱_。寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式：_，該反應的基本類型是_。若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，還需在_（填m或n）端接一個量筒以便測出排出的水的體積。G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象是；對該實驗進行了改進，在集氣瓶內事先加入少量氫氧化鈉溶液，其目的是_。上述制備CO2可選用的發(fā)生裝置有：_(填寫上圖字母序號)。比較B、E裝置，E裝置的優(yōu)點為：_。為了解裝置E裝置具有

6、優(yōu)勢的原因，在裝置E中連接壓強傳感器（如裝置H），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖I）。下列說法錯誤的是_（填編號）。ab段試管中液面逐漸上升bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸c點的對應操作是打開彈簧夾 = 5 * GB2 現用足量的石灰石和100克稀鹽酸充分完全反應，產生二氧化碳8.8克。試計算：= 1 * GB3100克稀鹽酸中所含HCl的物質的量（根據化學方程式列式計算）。該稀鹽酸中HCl的質量分數為_。 = 6 * GB2 某化學興趣小組收集4瓶CO2氣體，設計了如下圖所示實驗，探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應?甲、乙兩個實驗的現象是甲軟塑料瓶變癟，乙瓶“吞了雞蛋”。有同學認

7、為，根據甲、乙兩個實驗可以得出CO2和NaOH發(fā)生了化學反應，他們共同原理是_；還有同學提出質疑，認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，其理由是_。該同學設計了兩種實驗改進：向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入_，觀察到有_的現象，從而證明CO2與NaOH已經發(fā)生了反應。設計如丙裝置圖所示實驗，在A、B兩個集氣瓶中盛等量的二氧化碳氣體，再用注射器向A、B兩個集氣瓶中，分別注入相同體積的氫氧化鈉溶液與_，充分反應后觀察U型管里紅墨水，可看到_，則可證明CO2和NaOH發(fā)生了反應。第2課時 物質的性質一、基礎練習1.常溫下某同學測得一些食物的近似pH，顯堿性的是 （ ） A.桃子汁3.5

8、 B.蘋果汁：3.2 C.雞蛋清： 7.8 D.牛奶：6.52.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是 （ ） A.甲銅乙 B.乙銅甲 C.銅甲乙 D.甲乙銅3.下列溶液不能由金屬和鹽酸直接反應制得的是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.AlCl3溶液4.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是 （ ） A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO

9、3溶液中 D.將Fe絲、Ag絲分別放入 QUOTE CuSO4溶液中5.在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。 = 1 * GB2 探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)開色。根據上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。反應的化學方程式為_。 = 2 * GB2 探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學們又分別選取BaCl2、紫色石蕊

10、試液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀H2SO4過量上述設計的實驗方案中，正確的是_（選填：方案一、方案二）。另外一個實驗方案錯誤的原因是_。請你再設計一個實驗方案確定稀H2SO4過量_。6.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。甲同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B，并進行了如下圖所示的二組實驗。A BA B實驗1實驗2CuSO4溶液CO2CO2 = 1 * GB2 實驗1中，A B試管中的現象是_；若A中是NaOH溶液，寫出反應的化學方程式_，實驗說明堿可以和_

11、發(fā)生反應（選填“酸”、“堿”、“鹽”） = 2 * GB2 實驗2中，甲同學向兩支試管中分別通入適量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，B中無明顯現象。則A中加入的堿為_，發(fā)生反應的化學方程式為_，用此方法可以區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣。 = 3 * GB2 為了探究實驗2中二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，甲同學又設計了如下對比實驗：乙同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，應做如下改進_。二、能力提升7.已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似，下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是 （ ）A.能與二氧化碳反應 B.能使無色酚酞試液變紅C.能使紫色石蕊試液變紅 D.氫氧化鋰溶液中

12、滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀8.將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，預測其充分反應后所得濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是 （ ）A.若濾液為藍色，則濾渣中含有2種固體B.若濾液為無色，則濾渣中可能含有3種固體C.若濾渣中加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質D.若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾液中至少含有1種溶質9.有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。 = 1 * GB2 氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，相關反應的化學方程式為_。變質后的產物俗稱為_。 = 2 * GB2 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酞試液，試液變紅色，由此_（填 “能”或

13、“不能”）得出氫氧化鈉溶液變質。請說明判斷的理由_。 = 3 * GB2 為探究氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質，設計如下表實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論= 1 * ROMANI.取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的_溶液，并不斷振蕩。有_生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。= 2 * ROMANII.取步驟= 1 * ROMANI試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有_。由以上實驗可知，氫氧化鈉溶液_（填“部分”或“全部”）變質。10.教材p36學生實驗：探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱。以下是小強同學的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善并歸納?！緦嶒炈幤贰胯F片

14、、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設】三種金屬的活動性強弱為：FeCuAg【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮,分別進行下列實驗操作。序號步驟步驟實驗操作將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中將鐵片分別放入盛有溶質質量分數相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中ABCDE【觀察分析】 = 1 * GB2 上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產生是_（用字母表示）。 = 2 * GB2 我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應原理，該反應化學方程式為_，該反應屬于_（填基本反應類型）反應

15、。【方案完善】通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎上補充一個實驗幫助小強達到實驗目的。實驗操作步驟實驗現象結論【討論歸納】根據上述實驗探究過程，請你歸納探究金屬活動性強弱的方法一般有：a_；b_。第3課時 物質的分離與提純一、基礎練習1.除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是 （ ） A.N2氣體(O2)通過灼熱的銅網 B.木炭粉(CuO)在空氣中灼燒 C.NaCl固體(CaCO3)加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 D.CaCl2溶液（HCl）加入過量的碳酸鈣，過濾2.下列除去雜質的方法中正確的是 （ ）選項物質雜質除雜質的方法AK

16、ClMnO2加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)BCO2CO將氣體通人足量氫氧化鈉溶液C銀粉鋅粉加入過量硫酸亞鐵溶液,過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾3.常溫下提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程： = 1 * GB2 上述流程中粗鹽提純的操作步驟有研磨、_、_、_。圖一 = 2 * GB2 步驟操作應選擇圖一中_（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是_。這個過程需要將圓形濾紙折疊處理，圖二中不該出現的情形是_（填序號），搭建裝置時第一個放置的儀器是_，實驗時發(fā)現該操作時速度較慢可能的原因是_。圖二 = 3 * GB2 操作實驗時所需要的儀器主要有酒精燈、鐵架臺、玻璃棒

17、、_，為減少精鹽的損失，蒸發(fā)時應注意_。4.氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀（KNO3）在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：溫度（）01020304050607080KNO3(g/100g水)13.320.93245.86485.5110138169NaCl(g/100g水)35.735.83636.336.63737.337.838.4請依據上述溶解度及其溶解度曲線，回答問題。 = 1 * GB2 圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_；a點的含義是_；點的含義是_；若KNO3中含有少量NaCl，要提純硝酸鉀可采用_的方法。 = 2 * GB2 某興趣小組做了以下實驗：操作= 3 * GB3= 2

18、 * GB3操作= 1 * GB3操作= 2 * GB3硝酸鉀與少量氯化鈉的混合溶液硝酸鉀晶體溶液M操作= 1 * GB3= 2 * GB3的名稱分別為_、_，溶液M中所含溶質為_。 = 3 * GB2 在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中欲改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（）的范圍是 _。（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。5.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案進行實驗。過量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸發(fā)溶液沉淀A固體物質B = 1 * GB2 寫出沉淀A的化學式_。 = 2

19、* GB2 加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是_。 = 3 * GB2 同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分_（用化學式表示）。 = 4 * GB2 同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：_。6.從ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金屬銅，設計了如下方案： = 1 * GB2 操作a的名稱是_，加入鋅后，寫出發(fā)生反應的一個化學方程式_，該反應體現了銅的金屬活動性比鋅_（選填“強”或“弱”）。 = 2

20、 * GB2 操作a后的固體中一定有的物質是_，生成氣體的化學式是_。二、能力提升7.除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑和主要操作均正確的是 （ ）序號物質（雜質）試劑主要操作AKNO3溶液（K2SO4）適量氯化鋇溶液過濾BNaCl溶液（CaCl2）過量碳酸鈉溶液過濾CFeCl2溶液（CuCl2）過量鐵粉結晶DNaCl固體（碳酸鈉）過量稀鹽酸蒸發(fā)8.某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加溶液1-3順序正確的是 （ ）混合溶液沉淀1濾液1試劑1過濾沉淀2濾液2試劑2過濾沉淀3濾液3試劑3過濾A.氫氧化鈉、氯化鈉

21、、硫酸鈉 B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉 D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉9.某小組同學欲提純粗鹽（只含氯化鈉和少量泥沙）樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數據如下。溫度（）1020304060溶解度（ g/100g水）35.836.036.136.437.1 = 1 * GB2 30時氯化鈉的溶解度是_。 = 2 * GB2 操作III的名稱是_，其原理是依據_的性質進行提純。 = 3 * GB2 最終提純所得精鹽質量偏少，可能的原因是_（選填編號）。A.操作中食鹽未完全溶解就進行操作 B.操作中有濾渣漏入承接液體的燒杯C.操作、實驗過程中有物質濺出 D.操作蒸發(fā)最終所得精

22、鹽比較潮濕 = 4 * GB2 溶解粗鹽時，加入20水合適的量約為_（選填“20”、“30”或“50”）mL。 = 5 * GB2 稱取4.5g提純的精鹽，可配制質量分數為0.9%的食鹽溶液_g。10.“垃圾是放錯位置的資源”，廢舊金屬的回收利用可節(jié)約資源、減少污染。為測定某廢銅屑(含銅、銅銹、氧化鋅)中銅元素的含量，以便合理回收金屬，化學小組取一定質量的樣品，分別用如下方法獲取相關數據。【查閱資料】銅銹的成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3 eq o(o(sup6(_),sup4(_),sup6() 2CuO+CO2+H2O； Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=

23、2CuSO4+CO2+3H2O方法一：廢銅屑在空氣中充分灼燒通足量H2 加熱加足量稀硫酸過濾洗滌、干燥銅H2裝置A方法二：廢銅屑過量稀硫酸濾液過濾銅二氧化碳裝置B足量無水硫酸銅【設計與實驗】【實驗分析】方法一：在裝置A中添加用于通入H2的玻璃導管_。加足量稀硫酸反應的化學方程式是_。方法二：裝置B中“足量無水硫酸銅”的作用是_。過濾后濾液中的溶質是_。此步驟還可證明鋅的金屬活動性比銅強，理由是_。實驗中，待錐形瓶內的反應結束后，可用注射器向瓶內多次來回推入空氣，其目的是_。為測定廢銅屑中銅元素的含量，結合圖中裝置需要稱量并記錄的數據有_、_?！緦嶒灧此肌客ㄟ^分析，寫出方法二比方法一的一條不足_

24、。第4課時 物質的檢驗一、基礎練習1.鑒別物質的方法或試劑正確的是 （ ）選項待鑒別的物質所選試劑或方法A氮氣和二氧化碳燃燒的木條B氧氣和氫氣觀察顏色C水和雙氧水二氧化錳D氯化鈉溶液和稀鹽酸酚酞試液2.鑒別兩瓶失去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的 （ ） A.酚酞試液B.石蕊試液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液3.能一次性將NaOH、NaCl、H2SO4三種溶液鑒別出來的試劑是 （ ） A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.酚酞試液 D.石蕊試液4.用括號中的物質或方法不能鑒別的一組物質是 （ ） A.NaCl、NaOH、CaCO3三種固體 （水） B.鎂片、鋅片、銀片三種金

25、屬 （稀鹽酸） C.NaOH、K2SO4、NaCl三種溶液（焰色反應） D.氧氣、二氧化碳、空氣三種氣體 （燃著的木條） 5.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅 B.向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生 C.c點所得固體為銀和銅 D.d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅6.有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學設計了如下的實驗裝置探究混合氣體的成分。請根據要求回答下列問題： = 1 * GB2 實驗中，若A裝置中無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色，證明混

26、合氣體中含有水蒸氣，該反應的化學方程式_。 = 2 * GB2 若B中出現現象，則證明混合氣體中含有二氧化碳。二氧化碳和石灰水反應的化學化學方程式為_。 = 3 * GB2 證明混合氣體中含有一氧化碳的現象是_，_。D裝置中一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式為_。 = 4 * GB2 裝置C中氫氧化鈉的作用是_。 = 5 * GB2 若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實驗儀器或采取的措施_。 = 6 * GB2 如果將上述裝置中的A、B交換，則不能檢驗混合氣體中是否含有_。7.鑒別物質時通常先用物理方法，后用化學方法。現需鑒別三包失去標簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na

27、2SO4，請按下表完成實驗設計。實驗步驟實驗現象和結論步驟一（物理方法）8.現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。請回答：（1）根據實驗可以確定白色沉淀是_；X溶液中一定含有的溶質是_。（2）原固體粉末中一定含有_，它的可能組成有_種。（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入試管，重復以上實驗步驟，卻與以上現象不完全相同，他的操作沒有失誤之處，請指出現象不同之處及原因_。二、能力提升9.某氣體由H2、CO2、CO、CH4中的兩種組成，為確定其成分進行了下面的實驗將氣體通過澄清的石灰水

28、，未出現渾濁現象將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象那么對該氣體成分作出的以下推斷中，不合理的是 （ ） A.H2、CO B.CO、CH4 C.H2、CH4 D.CO2、CH410.不添加其他試劑不能鑒別的一組溶液是 （ ） A.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、KOH、酚酞試液 C.K2CO3、HCl、石蕊試液、NaOH D.NaOH、HNO3、CuSO4、Ba(NO3)211.將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，預測其充分反應后所得濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是 （ ）A.若濾液為藍色，則濾渣中含有2種固體B.若濾液為無色，則濾渣中可能含有3種固體C.若濾渣中加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質D.若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾液中至少含有1種溶質12.右下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中持續(xù)通入氣體X，若打開活塞K，只觀察到紫色石蕊變紅；若關閉活塞K，可觀察到紫色石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體X和洗瓶內的液體Y（足量）可能是 （ ）ABCDX二氧化碳氯化氫二氧化碳氯化氫Y水碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液