廣東省深圳中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A7：6：1 B7：6：5 C

2、6：7：1 D6：7：52、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A9種B8種C7種D6種3、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A明礬可做消毒劑B次氯酸鈉可作漂白劑C氧化鋁可作耐火材料D氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物4、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A16種 B14 種 C9 種 D5種5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AABBCCDD6、鐵、稀鹽酸、

3、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AOH+HCl=H2O+ClBCa(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+DFe+2H+=Fe3+H27、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是工業(yè)制O2 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán) 久置濃硝酸變黃 O2轉(zhuǎn)化為O3 海水中提取金屬鎂A B C D8、下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵B當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵，配位鍵都是鍵C鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)

4、，鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)D含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者9、下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是A電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體粒子既可以通過(guò)濾紙又可以通過(guò)半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體10、2018年8月22日，國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)議決定擴(kuò)大車(chē)用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個(gè)試點(diǎn)省份外，進(jìn)一步在北京等15個(gè)省市推廣。下列關(guān)于“乙醇汽油”的說(shuō)法正確的有（）“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全?/p>

5、燒只生成二氧化碳和水“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車(chē)尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉“地溝油”危害人體健康，可通過(guò)蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實(shí)現(xiàn)資源的再利用ABCD11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)12、25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g

6、）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol13、已知：pKa=lgKa，25時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A點(diǎn)A所得溶液中：Vo10mLB點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)c(H)=c(SO32)c(OH)C點(diǎn)C所得溶液中：c

7、(Na)3c(HSO3)D點(diǎn)D所得溶液中14、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl1溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中向飽和Na1CO3溶液中通入過(guò)量CO1A B C D15、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)CH鍵B0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC50mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NAD常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

8、正確的是A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NAC室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA17、關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A催化加氫可生成3-甲基已烷 B與催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣C中所有碳原子有可能共平面 D在同一直線上的碳原子有5個(gè)18、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1

9、）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱(chēng)量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32-CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB甲基的碳原子雜化軌道類(lèi)型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C等質(zhì)量的葡萄糖和

10、乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上20、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabB用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小Ca、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：cabDa、b、c三點(diǎn)溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cab21、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150），此烴分子式中n值為A、2 B、3 C、4 D、522、歸納是一種由特殊（個(gè)別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過(guò)實(shí)踐

11、檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（）A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體所占的體積約為22.4LC原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1) C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則

12、它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_，B_，C_，D_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+C_。D+鹽酸_。24、（12分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以 2氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是_。A氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_種吸收峰。（3）物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型是_。（5）寫(xiě)出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體_(不包含 A)。25、（12分）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱(chēng)莫爾鹽)可溶于水，在100110時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H.

14、安全瓶乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈H（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，

15、為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)(列出計(jì)算式)26、（10分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)

16、酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測(cè)定沸點(diǎn)27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C

17、2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O

18、4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）該小組擬采用如下圖所示的

19、實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 他們擬研究的影響因素是_。 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。28、（14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。(

20、3)Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)；(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。29、（10分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為_(kāi)，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_（填字母）式發(fā)生。ACsICl2=C

21、sCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJmol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”鍵，也不存在“p-p”鍵的是_（填字母）。AHCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2為“V”形，中心氯原子周?chē)?對(duì)價(jià)層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，寫(xiě)出一個(gè)與CN互為等電子體的物質(zhì)的分子式：_。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。已知該氧化物的密度是gcm-3，則晶胞內(nèi)離得

22、最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_(kāi)cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對(duì)位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的

23、迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【解析】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類(lèi)分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。3、A【解析】A明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，

24、故明礬有凈水作用，但沒(méi)有消毒作用，A錯(cuò)誤；B次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過(guò)多的藥物，D正確。答案選A。4、B【解析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對(duì)二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。5、A【解析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應(yīng)用萃取分液的方法，題給裝置可以實(shí)現(xiàn)，A正

25、確；B、除去乙醇中的苯酚 應(yīng)用蒸餾的方法，題給裝置為過(guò)濾裝置，B錯(cuò)誤；C、固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、配制100 mL 0.1000molL1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤(pán)天平等，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。6、C【解析】A. 稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H+OH=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH=Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，C項(xiàng)正確；D. 鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)

26、生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】試題分析： 工業(yè)利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，屬于物理變化； 爆炸可能是因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)增大而發(fā)生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化； 緩慢氧化屬于化學(xué)變化； 利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化； 無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)，變?yōu)楹薪Y(jié)晶水的硫酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化； 久置濃硝酸因發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學(xué)變化； O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化； 海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于化學(xué)變化，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化的判斷8、A【解析】A共價(jià)鍵中一定含鍵，

27、則在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵，而沒(méi)有鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成鍵，可能形成鍵，選項(xiàng)B正確；C鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱(chēng)；而鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱(chēng)，選項(xiàng)C正確；D鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵及類(lèi)型，把握共價(jià)鍵的形成及判斷共價(jià)鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中一定含鍵。9、B【解析】本題考查膠體制備及性質(zhì)。解析：膠體是電中性的，膠體粒子是帶電的，電泳實(shí)驗(yàn)可以證明膠體中的膠粒帶電，A錯(cuò)誤；淀粉溶液是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確

28、；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但不可以通過(guò)半透膜，C錯(cuò)誤；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故錯(cuò)誤；汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳?xì)浠衔铮参镉蛯儆邗ヮ?lèi)，屬于烴的衍生物，故錯(cuò)誤；“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車(chē)尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染，故正確；石油的分餾無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故

29、錯(cuò)誤；煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故錯(cuò)誤；“地溝油” 屬于酯類(lèi)，汽油和柴油是烴的混合物，故無(wú)法通過(guò)蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類(lèi)！11、C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形

30、成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。12、C【解析】A. 反應(yīng)、中均為H0，均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 反應(yīng)

31、為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)B正確；C. 化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)C不正確；D. 25、101kPa下：根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)H=-97kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選C。13、A【解析】AA點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1=10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)后溶液中c(NaH

32、SO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積10mL，故A錯(cuò)誤；BB點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；CC點(diǎn)pH=7.19=pKa2，Ka2=10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3c(

33、SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=3c(H2SO3)+2c(HSO3-)，因此溶液中c(Na+)3c(HSO3-)，故C正確；D加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，即D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，=10-2.66，故D正確；故選A。14、C【解析】金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應(yīng)：1Na+1H1O=1NaOH+H1，NaOH再與FeCl1反應(yīng)生成白色的Fe（OH）1沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故錯(cuò)誤；過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：4O

34、H- +Al3+= AlO1- +1H1O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量Ca（OH）1投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為： OH-+HCO3- =CO31-+H1O，CO31-與Ca1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故正確；向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應(yīng)：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3，此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選C。15、A【解析】分析：本題考查的阿伏伽德羅常數(shù)，注意特殊的物質(zhì)組成。詳解：A. C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，為CH

35、2，用其進(jìn)行計(jì)算，物質(zhì)的量為7/14,=0.5mol，含有1mol碳?xì)滏I，故正確；B.過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.25mol過(guò)氧根離子，故錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度變小，變成稀硫酸后不反應(yīng)，所以不能用硫酸計(jì)算產(chǎn)生的氣體的量，故錯(cuò)誤；D.1mol氦氣含有2mol電子，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：注意特殊反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物濃度和條件的要求，如銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，或是稀硫酸或不加熱都不反應(yīng)，鈉在不加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣生成過(guò)氧化鈉，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)等。16、C【解析】A. 鎂單質(zhì)在反

36、應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則CH鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則CH鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物質(zhì)的量為：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D. 因未說(shuō)明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常

37、數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含CH的數(shù)目不相等。17、C【解析】分析：催化加氫可生成3-甲基庚烷；B. 催化加氫后的產(chǎn)物為3-甲基己烷；催化加氫后的產(chǎn)物為2-甲基己烷；C.根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面，進(jìn)行分析；D.根據(jù)乙炔分子中四個(gè)原子共直線進(jìn)行分析。詳解：催化加氫生成，命名為3-甲基庚烷，A錯(cuò)誤；加成產(chǎn)物為，命名為3-甲基己烷；的加成產(chǎn)物為，命名為2-甲基己烷，二者加成產(chǎn)物不同，產(chǎn)物質(zhì)譜圖不完全一樣，B錯(cuò)誤；乙烯分子

38、中四個(gè)氫原子被甲基、乙基取代，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子有可能共平面，C正確；乙炔分子中四個(gè)原子共直線，因此中，最多有4個(gè)碳原子共直線，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。18、C【解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32、SO42，則一定不存在Ba2、Mg2；計(jì)算確定的離子的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K、Cl的情況詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+AgAg

39、Cl、CO32+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4，根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.06mol，可得NH4也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2、Mg2，由條件可

40、知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g/233gmol1=0.01mol，故SO42的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g5.91g，物質(zhì)的量為5.91g/197gmol1=0.03mol，則CO32物質(zhì)的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，而CO32、SO42、NH4物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，ACO32、SO42所帶負(fù)電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K一定存在，故A錯(cuò)誤；B由

41、上述分析可得，100mL溶液中CO32物質(zhì)的量為0.03mol，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42所帶負(fù)電荷為0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所帶正電荷為0.06mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Cl可能存在，故C正確；D由上述分析可知，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，故D錯(cuò)誤；故選：C。點(diǎn)睛：本題采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算相結(jié)合考查離子共存與檢驗(yàn)，難點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒判斷是否存在K、Cl的情況。19、A【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3Cl的物質(zhì)的量=0.5mol，每個(gè)分子中含有4個(gè)極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5 NA4=2NA，故A

42、正確；B甲基的碳原子含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算具體數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中最多有7個(gè)()原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意苯環(huán)為正六邊形，苯環(huán)對(duì)角線上的四個(gè)原子共線。20、B【解析】A. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越?。籅. a處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但

43、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼. 導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系為：bac，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH，a處溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測(cè)量結(jié)果偏小，B項(xiàng)正確；C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：abc，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（

44、150），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。22、A【解析】A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，選擇A項(xiàng)；B. 0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)況下V=nVm=22.4L，不選B項(xiàng)；C.晶體的熔點(diǎn)受多重因素的影響，原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點(diǎn)（3410）比硅（1410）高；分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞的熔點(diǎn)（-60）比冰的熔點(diǎn)（0）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體

45、，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項(xiàng)；D.反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)的吸放熱情況，當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的，不選D項(xiàng)。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-+2H+=H2O +CO2 【解析】A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B

46、為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O +CO2。24、BD 7 2+2H2O 取代反應(yīng) 、 【解析】(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生

47、水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，有7種不同的H；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；Clmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案

48、為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有 7種吸收峰；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個(gè)取代基，可為鄰、間、對(duì)等位置，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為?！军c(diǎn)睛】推斷及合成時(shí)，掌握各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消

49、去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類(lèi)物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。25、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是

50、吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，

51、三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動(dòng)量氣管(滴定管

52、)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mLV/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液

53、態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得

54、的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、10CO2 8H2O 其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 K

55、MnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢 【解析】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用”，完成實(shí)驗(yàn)步驟；若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化

56、碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：10CO2；8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時(shí)間不同，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的操作可知：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液，通過(guò)觀察溶液褪色的時(shí)間即可證明，故答案為：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s)；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)研究的影響因素