2021-2022學(xué)年安徽省明光市二中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反

2、應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素2、NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于1203、壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的

3、基礎(chǔ)材料。下列說法正確的是（）A原子半徑：YX ZWB最高價氧化物水化物的酸性：X YCNaW與水反應(yīng)時作還原劑D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ4、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（）AO2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物BH2S還原劑，在反應(yīng)中失去電子C若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：45、下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A BC D6、下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+

4、=Fe2+H2SB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱： CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O7、下列說法不正確的是（）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵8、在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A(A)=0.5molL1S1 B(B)=0.3 molL1S1C(C)=1.2molL1min1 D(D)=0.

5、6 molL1min19、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A有礦鹽生成食鹽，除去SO42最合適的實際是Ba(NO3)2 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液10、下列說法正確的是A在所有元素中，氟的第一電離能最大B乙醇分子中不含非極性鍵C原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性最大D分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定11、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有A8種 B7種 C5

6、種 D4種12、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是ASO2BNaCCaODC6H12O6(葡萄糖)13、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是AK2SO4BSO2CFeCl3DNaClO14、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；ABCD15、在25 ，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)120平衡濃度/(molL1)0.61.20.8下列說法錯誤的是( )A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40

7、%B反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C其它條件不變時，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是_。A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能

8、與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線_（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜中存在5種氫原子。18、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以 2氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是_。A氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)

9、生水解反應(yīng)C1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì) D 的核磁共振氫譜有_種吸收峰。（3）物質(zhì) X 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）物質(zhì) C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有 3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型是_。（5）寫出屬于芳香族化合物 A的同分異構(gòu)體_(不包含 A)。19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己

10、烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時從70開始收

11、集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實際用量多了c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點的判斷：溶液由_。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束

12、時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_ (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。21、（）如圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨海?）電源A的a為_極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_。（3

13、）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_，槽中盛放的電鍍液可以是_（只要求填一種電解質(zhì)溶液)。（）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合

14、價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。2、C【解析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120

15、，已知NH3分子中鍵角都是10718，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形故選C。考點：考查了判斷分子空間構(gòu)型3、C【解析】X的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW含有相同的電子數(shù)，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料，Y為硅元素。【詳解】A. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X Y ZW，故A錯誤；B. 非金屬性：YX，則最高價氧化物水化物的酸性：YX，故B錯誤；C. NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D. 非金屬性：Z Y，則簡單氫化

16、物的熱穩(wěn)定性：Z Y，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價由2價升高到+6價，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價降低到0價，被還原，O2F2為氧化劑。【詳解】A項、反應(yīng)中，O2F2中O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項、反應(yīng)中，H2S中S元素化合價由2價升高到+6價，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項、該反應(yīng)

17、中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。5、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會顯示出

18、4種比較大的信號峰，故答案為A。正確答案為A點睛：等效氫的判斷方法：1、同一個碳上的氫等效；2、同一個碳上的甲基上的氫等效；3、處于對稱位置的氫等效。6、D【解析】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！驹斀狻苛蚧瘉嗚F與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS+20H

19、+7SO42-=2Fe3+9SO2+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O，D正確。故選D?！军c睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，答題時注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)

20、式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。7、C【解析】A鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B兩個原子間只能形成1個鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，故B正確；C單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯誤；D兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個鍵，2個鍵，故D正確；故答案為C。8、B【解析】分析：利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，A、（A）=0.

21、5mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=1.2mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（D）=43（C）=431.2mol/（Lmin）=1.6 mol/（Lmin）=0.027 mol/（Ls），D、（D）=0.6mol/（Ls），所以B選項是正確的。點睛：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率

22、與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。9、D【解析】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。10、D【解析】A.

23、在主族元素中，氟的第一電離能最大，故A錯誤；B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，碳碳原子之間形成碳碳單鍵的是非極性鍵，故B錯誤；C. 原子半徑最小的氫元素的電負(fù)性不是最大，在主族元素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大，故C錯誤；D. 分子中鍵能越大，鍵長越短，越難斷裂，所以分子越穩(wěn)定，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。11、B【解析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團(tuán)，丁基

24、的結(jié)構(gòu)簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復(fù)了一次，因此該有機(jī)物的種類數(shù)為7種。答案選B。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況，注意不要多寫或漏寫。12、A【解析】溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導(dǎo)電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質(zhì)，A選；A金屬鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不選；BCaO熔融狀態(tài)下能

25、電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，C不選；D葡萄糖為非電解質(zhì)，水溶液也不能導(dǎo)電，D不選；答案為A?！军c睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導(dǎo)電，具體做題的時候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。13、D【解析】A. K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A不符合題意； B. SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合題意； C. FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合題意； D. NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性，D符合題意

26、；答案選D。14、D【解析】對比金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識，可知：金屬活動性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；答案選D?！军c睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。15、C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程

27、式；C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L100%=40%，所以A選項是正確的；B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)

28、c(X)c2(Y)=0.820.61.22=0.74，所以B選項是正確的；C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，所以D選項是正確的；故本題答案選C。16、A【解析】若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A符合題意，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為； A與氯氣在Fe做催

29、化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B 根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋

30、轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2) 根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案為：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5) 由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：能使

31、FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為 ：、。18、BD 7 2+2H2O 取代反應(yīng) 、 【解析】(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤； B氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于

32、水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；Clmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D由結(jié)構(gòu)簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有 7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為?！军c睛】推斷及合成時，掌握各類物

33、質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機(jī)合成非常必要。19、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得

34、到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。環(huán)己烯的沸點是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗

35、制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【解析】(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)= 進(jìn)行分析：A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

36、潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)= 代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)= 可知，A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D讀取鹽酸體積